1 . 一定条件下，分别对反应C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是

A．①②③④

B．①③④

C．①②

D．①③

2 . 下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

3 . 下列物质中，不含有硅酸盐的是

A．水玻璃

B．硅芯片

C．黏土

D．普通水泥

4 . 在溶液中可以发生反应：X+2Y³⁺=2Y²⁺+X²⁺，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y²⁺是氧化产物；⑤Y²⁺具有还原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性强。以下叙述中正确的是（        ）

A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤

5 . 下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

(H) 13.6							(He) 24.6 54.4
(Li) 5.4 75.6 122.5	(Be) 9.3 18.2 153.9 217.7	(B) 8.3 25.2 37.9 259.4 340.2	(C) 11.3 24.4 47.9 64.5 392.1 489.9	(N) 14.5 29.6 47.4 72.5 97.9 552.1 ……	(O) 13.6 35.1 …… …… …… …… …… ……	(F) 17.4 34.9 …… …… …… …… …… …… ……	(Ne) 21.6 41.6 …… …… …… …… …… …… …… ……

研究这些数据：
（1）每组数据可能是该元素的__。
A．原子得到电子所放出的能量             B．原子半径的大小
C．原子逐个失去电子所吸收的能量       D．原子及形成不同分子的半径的大小
（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据
①总体变化趋势是__（填“增大”或“减小”），②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在__族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是__。
A．它们的原子半径突然变小些        B．它们的核外电子排布处于饱和状态
C．它们的原子半径突然变大些        D．它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态
根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(₁)__Al(₁)。
（3）同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大，请你说出可能的一个原因是__，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第___个。
上述规律可以证明原子结构中__的结论。

6 . 如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
（1）化合物A中含有的两种元素是___。
（2）F的化学式___；G的水溶液中，最多的阳离子是___。
（3）写出K与H反应的离子方程式：___。
（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释___。

7 . 2007年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展，人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。
已知：（1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：
（1）R-CH₂-CHO+R₁-CH₂-CHO
（2）2R-CH₂-Cl+2NaR-CH₂-CH₂-R+2NaCl
（3）CH₃-CH=CH₂+H-Cl
合成路线如下：

（1）写出D的结构简式___；
（2）在反应②～⑦中，属于加成反应的是___，属于消去反应的是___。
（3）写出反应方程式：E→F：___；
（4）H也能与NaOH水溶液反应，其反应方程式为___。

8 . 2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

（1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___。
（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。
①写出CO与NO反应的化学方程式：___，该反应作氧化剂的物质是__。
②用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₁＝－574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₂
若1molCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH₂=___。
（3）有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：___。

9 . 氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
_SiO₂＋_C＋_N₂ _Si₃N₄＋_CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是___，其还原产物是___；
（3）该反应的平衡常数表达式为K=___；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H___0（填“＞”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值___（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向___反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L·min)，则N₂消耗速速率为v(N₂)=___mol/(L·min)。

10 . 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃＋NaCl=NaHCO₃↓＋NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是___；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是___；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是___（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从___管通入___气体，再从___管中通入___气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___。