1 . 实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO₃)反应制备HNO₃反应装置如图，下列说法不正确的是

   

A．可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸

B．反应方程式为：

C．反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色

D．曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质

2 . Ⅰ．学习小组在实验室制备并探究其相关性质，装置如下图所示。
   
(1)盛放溶液的仪器名称是___________。
(2)制取的离子方程式为___________。
(3)下列溶液褪色能证明具有还原性的是___________(填标号)。

A．品红溶液	B．含有酚酞的NaOH溶液
C．溴水	D．酸性溶液

Ⅱ．有同学提出与溶液反应时，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。设计如图所示实验装置探究溶液中与氧化的主导作用：
   
(4)下列实验均计时80秒，选择提供的试剂完成表格：
溶液、溶液、溶液、溶液

实验编号	步骤操作	pH变化
i	取25mL煮沸过的溶液，通入	pH轻微减小
ii	取25mL未煮沸的①___________，通入	pH减小2.5
iii	取25mL煮沸过的溶液，通入	pH几乎不变
iv	取25mL未煮沸的②___________，通入	pH减小2

(5)由上述实验可得出：溶液中与氧化占主导作用的是___________(填“”或“”)。
(6)写出在有氧气的条件下，与反应的离子方程式：___________。
(7)GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为，阿伏加德罗常数的值为。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为___________；
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2，若该平行六面体的高为，GaN晶体的密度为___________(用、表示)。

3 . 甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表所示，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素，下列判断正确的是

甲
			丁

A．原子半径：丙>乙

B．乙和丁的最高价氧化物的水化物均可和丙单质反应

C．基态甲原子有5种不同的运动状态

D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LHF所含的原子总数为

B．用惰性电极电解溶液，当阴极产生22.4L气体时，转移的电子数为

C．溶液中含的数目为

D．向盐酸溶液中通入至中性(忽略溶液体积变化)，此时个数为

5 . 科学家提出用转换可燃冰()中的设想，转换过程如图所示，下列说法正确的是
   

A．笼状结构中水分子间主要靠氢键结合

B．E代表，F代表

C．置换出的过程涉及化学键的断裂及形成

D．可置换可燃冰中所有的分子

10 . 25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，的电离平衡常数

B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0mL

C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

D．N点所示溶液中