解题方法
1 . 阿扎司琼对某些药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，化合物vi是合成阿扎司琼的中间体，其合成路线如下：___________ 。酸性条件下，化合物i的水解产物有x、y两种，熔沸点：x>y，则y的核磁共振氢谱上有___________ 组吸收峰。
(2)根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(3)化合物ⅳ中含氧官能团的名称是___________ 。
(4)化合物ⅱ有多种同分异构体，其中同时满足下列条件且苯环上只有2个取代基的结构简式为___________ (任写一种)。
①能使FeCl3溶液显紫色
②lmol该物质最多能与4molNaOH反应
③含有结构-CH2Cl
(5)以苯酚为主要原料，参考合成路线信息，合成化合物
，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)第一步反应中，有机生成物为___________ (写结构简式)。
(b)相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应，其化学方程式为___________ 。
(2)根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
| 序号 | 反应试剂、条件 | 反应形成的新结构 | 反应类型 |
| a | 加成反应 | ||
| b | 乙酸，浓硫酸、加热 |
(3)化合物ⅳ中含氧官能团的名称是
(4)化合物ⅱ有多种同分异构体，其中同时满足下列条件且苯环上只有2个取代基的结构简式为
①能使FeCl3溶液显紫色
②lmol该物质最多能与4molNaOH反应
③含有结构-CH2Cl
(5)以苯酚为主要原料，参考合成路线信息，合成化合物
，基于你设计的合成路线，回答下列问题：(a)第一步反应中，有机生成物为
(b)相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应，其化学方程式为
您最近一年使用：0次
2 . 煤制天然气的关键步骤是从合成气中生产CH4.合成气转化为CH4的过程中涉及以下反应：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)煤的综合利用途径主要有干馏、气化和液化，煤的干馏属于___________ 变化(填“物理”或“化学”)。
(2)已知几种物质的燃烧热如下表：
结合上述数据，可知△H3=___________ kJ·mol-1。
(3)向添加了催化剂的管式反应器中以一定的气体流速通入合成气
，
，在一定温度下发生上述反应，在管式反应器的进、出口检测各成分的含量，并计算下列物理量：
CO转化率：
CH4选择性：
①对于反应I，下列说法正确的是___________ (填序号)。
A．混入N2能提高CO的平衡转化率
B．管式反应器的进、出口气体压强相同时，说明反应在反应器内已达平衡
C．在恒容密闭容器中反应达到平衡后，降低温度可使α(CO)增大
D．为了提高Y(CH4)，需要使α(CO)增大的同时抑制反应Ⅰ以外的化学反应
②某次实验过程中测得如下数据：
此次实验中
___________ (保留3位有效数字)，氢气的转化率α(H2)=___________ 。
(4)利用太阳能电池在室温下能将CH4转化为CH3OH，工作原理如图所示：
___________ 。
已知：H2CO3的
，
②CH4转化为CH3OH的电极反应式为___________ 。
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)煤的综合利用途径主要有干馏、气化和液化，煤的干馏属于
(2)已知几种物质的燃烧热如下表：
| 物质 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(g) |
| 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) | -283.0 | -285.8 | -764.6 |
(3)向添加了催化剂的管式反应器中以一定的气体流速通入合成气
，，在一定温度下发生上述反应，在管式反应器的进、出口检测各成分的含量，并计算下列物理量：CO转化率：
CH4选择性：
①对于反应I，下列说法正确的是
A．混入N2能提高CO的平衡转化率
B．管式反应器的进、出口气体压强相同时，说明反应在反应器内已达平衡
C．在恒容密闭容器中反应达到平衡后，降低温度可使α(CO)增大
D．为了提高Y(CH4)，需要使α(CO)增大的同时抑制反应Ⅰ以外的化学反应
②某次实验过程中测得如下数据：
| 物质 |  |  |  |  |
| n/mol | 1.00 | 0.87 | 0.02 | 0.01 |
(4)利用太阳能电池在室温下能将CH4转化为CH3OH，工作原理如图所示：
已知：H2CO3的
，②CH4转化为CH3OH的电极反应式为
您最近一年使用：0次
3 . 石油的催化裂化过程中要用到FCC催化剂，废FCC催化剂主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO和V2O5，一种回收利用工艺的部分流程如下：
；钒元素的主要存在形式与溶液pH的关系如下：
②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(25℃时的数据)。
(1)“滤渣1”的主要成分为___________ (填化学式)。
(2)“调节pH”的步骤中，调节pH的范围为___________ 。
(3)“酸浸”时，V2O5和H2SO4反应的化学方程式为___________ 。
(4)“反萃取”后得到NiSO4溶液，通过电解可以在___________ (填“阳极”或“阴极”)得到镍单质，电解产物___________ (填化学式)可以循环使用。
(5)“沉镍”时，镍转化为NiCO3，写出该反应的离子方程式：___________ ；若使用Na2CO3溶液“沉镍”，可能会得到两种难溶物质，原因是___________ 。
(6)一种镍钒合金的四方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。图中位于体心的V原子分数坐标为
，则图中A原子的分数坐标为___________ 。阿伏加德罗常数的值为NA，该合金的密度ρ=___________ g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。
；钒元素的主要存在形式与溶液pH的关系如下：| 溶液pH | <4.0 | 6.0~8.0 | 8.0~10.0 |
| 钒元素主要存在形式 |  |  |  |
| 金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 7.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 4.2 | 9.1 |
(1)“滤渣1”的主要成分为
(2)“调节pH”的步骤中，调节pH的范围为
(3)“酸浸”时，V2O5和H2SO4反应的化学方程式为
(4)“反萃取”后得到NiSO4溶液，通过电解可以在
(5)“沉镍”时，镍转化为NiCO3，写出该反应的离子方程式：
(6)一种镍钒合金的四方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。图中位于体心的V原子分数坐标为
，则图中A原子的分数坐标为
您最近一年使用：0次
解题方法
4 . 如图所示化合物是一种新型阻燃剂，所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是
| A．元素电负性：Y>Q>Z |
| B．W与X形成的一种高聚物可能具有导电性 |
| C．Y与Z形成的化合物常用于工业上冶炼Z的单质 |
| D．QW3的VSEPR模型名称为三角锥形 |
您最近一年使用：0次
5 . 化合物M是一种重要的医药中间体，其结构简式如图。下列关于化合物M的说法不正确的是
| A．能发生加成、氧化反应 |
| B．在酸性条件下发生水解，水解产物只有一种 |
| C．能与溴水反应，ImolM最多能消耗8molBr2 |
| D．分子中所有原子不可能共平面 |
您最近一年使用：0次
6 . 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其原理为
，
，下列说法正确的是
，，下列说法正确的是A．氨水加水稀释过程中， 逐渐减小 |
B．NH4Cl溶液中存在： |
| C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度：前者大于后者 |
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中： |
您最近一年使用：0次
解题方法
7 . 新材料产业是战略性、先导性产业，事关现代化经济体系建设大局。下列说法正确的是
| A．集成电路产业基础原料电子级多晶硅属于分子晶体 |
| B．超级钢是一种新型合金，其熔点和强度均低于纯铁 |
| C．离子液体在室温或稍高于室温下能导电，呈离子化合物的性质 |
| D．高分子分离膜可用于海水淡化，淡化原理利用的是海水和淡水沸点不同 |
您最近一年使用：0次
8 . 中华文化源远流长，如下是“2023年度全国十大考古新发现”中各遗址出土的文物，主要由金属材料制成的是
|
|
|
|
| A．玉璜 | B．金覆面 | C．象牙质铲形器 | D．珐华彩莲纹梅瓶 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
名校
9 . 按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是
| A．本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
B．水槽中 溶液的主要作用是吸收 气体 |
C． 处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性 |
| D．a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同 |
您最近一年使用：0次
2024-06-04更新
|
127次组卷
|
2卷引用：2024届广东省深圳市东北师范大学附属中学深圳学校高三下学期适应性考试化学试卷
名校
10 . 
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11.2L  含π键数目为 |
B．NaCl和 的混合物中含1mol  ，则混合物中质子数为28 |
C．电解熔融 ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1 |
D．1.7g  完全溶于1L  所得的溶液中， 微粒的数目为0.1 |
您最近一年使用：0次
2024-06-03更新
|
290次组卷
|
3卷引用：2024届广东省深圳市东北师范大学附属中学深圳学校高三下学期适应性考试化学试卷
