名校
解题方法
1 . 自然界中,纯粹的典型晶体是不多的,大多数晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体之间的过渡晶体。以下列出了第三周期几种氧化物晶体中离子键的百分数。
提示:离子键的百分数是通过电负性的差值计算出来的,电负性的差值越大,离子键的百分数越大。
(1)从原子结构角度解释,为什么一般认为氧化镁属于离子晶体,而二氧化硅属于共价晶体:___________ 。
(2)硅元素位于元素周期表的___________ 区。基态硅原子的价层电子排布式为___________ 。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能,晶体结构属于六方晶系,其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示,已知该晶体中晶胞各边长度分别为apm、apm和cpm,两条底边夹角为120°,距离最近的两个B原子之间距离为
。
①该物质化学式为___________ ;
②距离每个B原子最近的Mg原子有___________ 个;
③该晶体密度为___________
。
含量。
(ⅰ)称取m克硅酸钠样品加热溶解后,配制为250mL待测液。
(ⅱ)移取50mL待测液至250mL锥形瓶中,加入10滴甲基红指示剂【HIn(红色)
(黄色)】,摇匀后用0.2000mol/L HCl标准溶液滴定至体系为玫瑰红色,消耗盐酸体积为
,体系中有沉淀。
(ⅲ)加入3.0g氟化钠固体,充分反应。
(ⅳ)用0.5000mol/L HCl标准溶液滴定至溶液为玫瑰红色并继续加入至过量,共加入
。
(ⅴ)用0.5000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液变为亮黄色,消耗NaOH溶液
。
已知:
为强电解质,回答问题:
①步骤(ⅲ)中加入NaF后发生化学反应的离子方程式
,则加入NaF后的实验现象为___________ 。
②样品中硅酸钠的纯度为___________ (用质量分数表示)。
氧化物 | ![]() | MgO | ![]() | ![]() |
离子键百分数 | 62 | 50 | 41 | 33 |
(1)从原子结构角度解释,为什么一般认为氧化镁属于离子晶体,而二氧化硅属于共价晶体:
(2)硅元素位于元素周期表的
(3)一种硼镁化合物具有超导性能,晶体结构属于六方晶系,其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示,已知该晶体中晶胞各边长度分别为apm、apm和cpm,两条底边夹角为120°,距离最近的两个B原子之间距离为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bcc11d38f73cca83e0a99e1e7cea7a74.png)
①该物质化学式为
②距离每个B原子最近的Mg原子有
③该晶体密度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a41b954c8cbb6a9c5e6375c380f7145d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c13a1a9902199c44f6670edd980bec9.png)
(ⅰ)称取m克硅酸钠样品加热溶解后,配制为250mL待测液。
(ⅱ)移取50mL待测液至250mL锥形瓶中,加入10滴甲基红指示剂【HIn(红色)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/84c647917ae372d6b4b61ed79f6ca406.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f1866824a55cdcd07785c6ab3cd52a5.png)
(ⅲ)加入3.0g氟化钠固体,充分反应。
(ⅳ)用0.5000mol/L HCl标准溶液滴定至溶液为玫瑰红色并继续加入至过量,共加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/31e39167e58c6ac3f0d95701e302c706.png)
(ⅴ)用0.5000mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液变为亮黄色,消耗NaOH溶液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/44bd5c03bfa028094232723808c85373.png)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae0ed84cee61c72e3fc45ce7d1104818.png)
①步骤(ⅲ)中加入NaF后发生化学反应的离子方程式
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/75a8ae4ad901d25269da3eca7c687637.png)
②样品中硅酸钠的纯度为
您最近一年使用:0次
2 .
俗称摩尔盐,是一种蓝绿色的无机复盐,不溶于酒精。在实验室以铁粉、稀硫酸、硫酸铵为原料制备
并测定摩尔盐中
的含量。已知:
三种盐的溶解度(单位为
)
回答下列问题:
(1)制备硫酸亚铁(装置如图所示):称取
洗净的铁粉(含
质量分数为2.3%)加入锥形瓶中。向锥形瓶中加入
溶液,开始反应,加热,振荡,反应过程中适当补充水,防止硫酸浓度变大。然后再向锥形瓶中加入
溶液,趁热过滤得
溶液。______________________ ;装置b中所盛试剂的作用是______________________ 。
②若不及时向锥形瓶中补加水,导致硫酸浓度过大,可能造成的不良后果为______________________ 。
(2)在
的条件下,称取
晶体
,将其溶于___________________
(结果保留一位小数,此温度下的水的密度近似为
)水中,配成饱和溶液。
(3)将(2)中所配的
饱和溶液加入(1)所得
溶液中,搅拌,小火加热,在蒸发皿中蒸发浓缩得到
晶体,抽滤、洗涤得产品.洗涤的具体操作为_____________ 。
(4)测定产品中
的含量:称取
产品,溶于水配成溶液并加入稀硫酸,用
的
标准溶液进行滴定(杂质不参加反应),达到滴定终点时,消耗
标准溶液的体积为
。
①滴定反应的离子方程式为___________________ 。
②产品中
的质量分数为____________________ 。
③若滴定终点时俯视读数,会使测定结果_____________ (填“偏低”或“偏高”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df23060837138750ac23d33637d7d1b5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df23060837138750ac23d33637d7d1b5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
三种盐的溶解度(单位为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/05432e7a58964e008486de12e7f3e422.png)
温度/℃ | |||
10 | 20.0 | 73 | 17.2 |
20 | 26.5 | 75.4 | 21.6 |
30 | 32.9 | 78 | 28.1 |
(1)制备硫酸亚铁(装置如图所示):称取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9271767114a71e3fe7cda82085ebdeff.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f7978ad436744b416c40bfb7d2307a0f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24dc93979cb7f926f54c28836273f960.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fa3fcee7738fa36f3d52790d30ff43.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
②若不及时向锥形瓶中补加水,导致硫酸浓度过大,可能造成的不良后果为
(2)在
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/211c7b625ba00438f5ecf6803be6f344.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc425860d55ee8340a2ee0bf392ead97.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4fd4bae29f3c7b28ab70d8aea0983008.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1dbedf6c311491cc09dd17c7bef33813.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5dfe49900602f6ff9e2da3ef1961f60.png)
(3)将(2)中所配的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc425860d55ee8340a2ee0bf392ead97.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df23060837138750ac23d33637d7d1b5.png)
(4)测定产品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aa317fbd30b7057427977a13c893f6d4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cd8218701ed94c2246d8eac34ac6b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3fad062bb28a44b744996879e50ddab8.png)
①滴定反应的离子方程式为
②产品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
③若滴定终点时俯视读数,会使测定结果
您最近一年使用:0次
3 . 纯碱是一种重要的化工原料,具有广泛的用途。实验室利用氯化钠和碳酸氢铵制备纯碱并测定产品中碳酸氢钠的含量,具体步骤如下:
步骤i.精制氯化钠
取饱和粗盐水并加热,向其中加入饱和
溶液调节pH至11,有大量胶状沉淀析出;继续加热至沸,趁热过滤,滤液用盐酸调节pH至7。
步骤ⅱ.制备纯碱
在
水浴条件下,向上述滤液中加入碳酸氢铵粉末,搅拌至反应完全;冷却后过滤得到碳酸氢钠晶体;用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体;加热使其分解得到产品。
步骤ⅲ.产品中碳酸氢钠含量的测定
称取a g产品加水溶解,滴加指示剂M,用
盐酸逐滴滴定,并不断振荡,到达终点时消耗盐酸
;滴加指示剂N,继续用上述盐酸滴定,到达终点时消耗盐酸总体积
。
已知:相关物质的溶解度如下
说明:“—”表示该物质在相应温度下已开始分解。
回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中,胶状沉淀的成分为
,生成该沉淀的离子方程式为________________ ;
(2)步骤ⅰ中,沉淀析出后需继续加热煮沸一段时间,其目的为________________ ;
(3)步骤ⅱ中,选择
水浴的原因为________________ ;
(4)步骤ⅱ中,用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体可除去的杂质为________________ ;
(5)步骤ⅲ中,用到的玻璃仪器除胶头滴管外还需要下列仪器中的________ (填仪器名称);________ ;滴定过程中,盐酸需要逐滴加入并不断振荡的原因为________________ ;选择指示剂N时,滴定终点溶液颜色变化为________________ ;
(7)产品中碳酸氢钠的质量分数为________ (用含字母的代数式表示)。
步骤i.精制氯化钠
取饱和粗盐水并加热,向其中加入饱和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
步骤ⅱ.制备纯碱
在
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c4845ab2f6d74c0904e4331ecd7b4eb2.png)
步骤ⅲ.产品中碳酸氢钠含量的测定
称取a g产品加水溶解,滴加指示剂M,用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4afcafb29e06bf689b3b3ddf046070c6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d12deae21918362896d2abbd423bda3d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0d86b3d9d81dddb2ceb127b1fd043b49.png)
已知:相关物质的溶解度如下
温度 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | |
15.8 | 21.0 | 27.0 | — | — | — | — | |
8.15 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — | |
33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中,胶状沉淀的成分为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/040ebc90f8ed1ebcfebd0e39e6848f03.png)
(2)步骤ⅰ中,沉淀析出后需继续加热煮沸一段时间,其目的为
(3)步骤ⅱ中,选择
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c4845ab2f6d74c0904e4331ecd7b4eb2.png)
(4)步骤ⅱ中,用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体可除去的杂质为
(5)步骤ⅲ中,用到的玻璃仪器除胶头滴管外还需要下列仪器中的
(7)产品中碳酸氢钠的质量分数为
您最近一年使用:0次
2024-06-01更新
|
161次组卷
|
3卷引用:河北省石家庄市2024届普通高中学校高三毕业年级教学质量检测(三)化学试卷
解题方法
4 . 工业碱的主要成分主要是NaOH和
或
和
(无其他杂质)。实验室用盐酸做标准溶液,酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温下
溶液的pH为8.32,饱和
溶液的pH为3.89。实验步骤如下:
①量取6.0
盐酸5.0mL加入到245mL蒸馏水中混合均匀备用。
②称取1.06g无水
置于小烧杯中,加入适量蒸馏水溶解并转移到100mL容量瓶中,定容摇匀后转移到试剂瓶中备用。
③量取15.00mL
溶液,加1~2滴甲基橙,用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,3次平行实验所用盐酸平均体积为V mL,计算标准盐酸浓度。
④称取一定质量的工业碱置于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,配置成250mL溶液。量取25.00mL于锥形瓶中,加入指示剂1,用标准盐酸滴定至终点1,记录所用盐酸体积;再加入指示剂2,继续用标准盐酸滴定至终点2,记录所用盐酸体积。进行3次平行实验,终点1所用标准盐酸平均体积
mL,终点2所用标准盐酸平均体积为
mL。
下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/889220d0a5054f0df8fdb14fec5409b8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/889220d0a5054f0df8fdb14fec5409b8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e7dcde4bdbd4d0e52382a6cbf799869f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e7dcde4bdbd4d0e52382a6cbf799869f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/659105f337cf41cb6411ff0c9ea2c249.png)
①量取6.0
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/82a82a02cfbb831b2a127f7b4093c020.png)
②称取1.06g无水
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/889220d0a5054f0df8fdb14fec5409b8.png)
③量取15.00mL
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/889220d0a5054f0df8fdb14fec5409b8.png)
④称取一定质量的工业碱置于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,配置成250mL溶液。量取25.00mL于锥形瓶中,加入指示剂1,用标准盐酸滴定至终点1,记录所用盐酸体积;再加入指示剂2,继续用标准盐酸滴定至终点2,记录所用盐酸体积。进行3次平行实验,终点1所用标准盐酸平均体积
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c4764374bd2fb78e59cd0b283637baeb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c63055a5d6916f99d07fede49120753f.png)
下列说法正确的是
A.标准盐酸的浓度为0.12![]() |
B.步骤③中V可能等于12.50mL |
C.若![]() ![]() |
D.若![]() ![]() ![]() |
您最近一年使用:0次
解题方法
5 . 从某工厂铜电解车间产生的难溶副产物黑铜泥(主要成分为
和
)和废水车间产生的含砷废渣(主要成分为
)中回收铜和砷的一种流程示意图如下。
;
易分解生成微溶于水的
;随着硫酸浓度的增大,
在硫酸溶液中的溶解度变小。
(1)升温能加快氧化浸出的速率。温度过高时,浸出速率反而会下降,原因是___________ 。
(2)
和
被氧化为
和
。
被氧化的离子方程式为___________ 。
(3)沉铜前,需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。___________ 。
(4)上述流程中可循环使用的物质是___________ 。
(5)粗三氧化二砷中砷含量的测定。
ⅰ.取0.1g样品于锥形瓶中,加入NaOH溶液,使样品完全溶解;
ⅱ.加入适量乙酸铅溶液,消除-2价硫的干扰;
ⅲ.用稀硫酸调pH=8,加入3g碳酸氢钠和少量淀粉溶液;
ⅳ.用
碘标准溶液(溶质按
计)滴定,将砷氧化至最高价态。到达滴定终点时,消耗碘标准溶液VmL。
已知:样品中砷只以+3价的形式存在。
①若样品中有-2价硫,没有步骤ⅱ,测定结果将___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②样品中砷的质量分数为___________ 。
③步骤ⅲ中加入碳酸氢钠,能保持滴定过程中溶液pH基本稳定,结合化学用语解释原因___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9aea19830869d277841cda8948cd9ea8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/03c1e44f656eaa45a804b65a9bd6c645.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9fec8a61a818e7fa312e215542af2169.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/48e0a86a6233c147fd2d1ee6e5d8e5a9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/be35b17beda40b36b5d9705aef7019d2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/682ea00eaed46604bf737bf68d35c068.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/682ea00eaed46604bf737bf68d35c068.png)
(1)升温能加快氧化浸出的速率。温度过高时,浸出速率反而会下降,原因是
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9aea19830869d277841cda8948cd9ea8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/03c1e44f656eaa45a804b65a9bd6c645.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdcd76b0611c58a8a25dd1fc40454e9a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56fee8fc64711948975e7760c6420b26.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/03c1e44f656eaa45a804b65a9bd6c645.png)
(3)沉铜前,需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。
(4)上述流程中可循环使用的物质是
(5)粗三氧化二砷中砷含量的测定。
ⅰ.取0.1g样品于锥形瓶中,加入NaOH溶液,使样品完全溶解;
ⅱ.加入适量乙酸铅溶液,消除-2价硫的干扰;
ⅲ.用稀硫酸调pH=8,加入3g碳酸氢钠和少量淀粉溶液;
ⅳ.用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a3c1275400510791c05ba65cebee3e12.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
已知:样品中砷只以+3价的形式存在。
①若样品中有-2价硫,没有步骤ⅱ,测定结果将
②样品中砷的质量分数为
③步骤ⅲ中加入碳酸氢钠,能保持滴定过程中溶液pH基本稳定,结合化学用语解释原因
您最近一年使用:0次
6 . 工业锌粉常用于制造防锈漆等,其主要成分为金属锌,还有少量含锌化合物及其他杂质,锌单质的含量及锌元素的总量影响着工业锌粉的等级。
I.锌的制备
(1)氯氨法炼锌:一定条件下,通入
,以
浓溶液为浸取剂浸锌,可将矿物中难溶的
转化为
、
等,同时生成S,结合平衡移动原理解释
、
对浸锌的作用:_________ 。
(2)酸性介质中电沉积制锌粉:以
和
混合液(pH为4~6)为电解质溶液,用下图装置电解制锌粉,一定条件下,实验测得电流效率为80%。![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c63fc5825c84bbd9b525b09272983cc.png)
①阴极的电极反应有_________ 。
②制得65g锌粉时,电解质溶液中
的物质的量至少增加_________ mol。
(3)离子液体电沉积制锌:80℃时,将
溶解于EMIC(结构如图)中,电解制锌。离子化合物EMIC的熔点约为79℃,从结构角度解释其熔点低的原因:_________ 。
i.二甲酚橙(In)与
反应:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d33f5127b011a2492369b658af16be35.png)
EDTA与
反应:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/81961cc483a1784c5b0c7c249fa15f18.png)
ii.
溶液可排除其他金属阳离子的干扰,避免其与EDTA和In作用。
(4)滴定终点时的现象是_________ 。
(5)计算样品中锌元素的质量分数还需要的实验数据有_________ 。
I.锌的制备
(1)氯氨法炼锌:一定条件下,通入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/648b45686eba2e2cb73251542a27e54a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/185d3cc1154dc5571d3b5c32c1691e02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24116fe857ce4a334ce96935a84fd7d9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3311618d3e4a888c8752a6af1b5e132e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/648b45686eba2e2cb73251542a27e54a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
(2)酸性介质中电沉积制锌粉:以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6cd9d04a5a34c60567b716b21582870b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c63fc5825c84bbd9b525b09272983cc.png)
①阴极的电极反应有
②制得65g锌粉时,电解质溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24116fe857ce4a334ce96935a84fd7d9.png)
(3)离子液体电沉积制锌:80℃时,将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/063bcda6d25d1f19cddb61e499b6ac69.png)
i.二甲酚橙(In)与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24116fe857ce4a334ce96935a84fd7d9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d33f5127b011a2492369b658af16be35.png)
EDTA与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24116fe857ce4a334ce96935a84fd7d9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/81961cc483a1784c5b0c7c249fa15f18.png)
ii.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a764473e708f913e9180190b74e89ff9.png)
(4)滴定终点时的现象是
(5)计算样品中锌元素的质量分数还需要的实验数据有
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
7 . 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有
、
等物质。
Ⅰ.
是气体发生剂,当汽车发生碰撞时,分解产生
使气囊迅速膨胀,一种生产叠氮化钠的工艺流程如下:
溶液呈碱性,下列叙述正确的是___________。
(2)发生器Ⅰ中的反应与“钠和水”反应相似,该反应的化学方程式为___________ 。
(3)发生器Ⅱ中的反应如下:
,若生成1 mol
该反应转移___________ mol电子。
(4)上述流程中可以循环利用的物质是___________。
Ⅱ.上述工艺流程生产的
中可能会含有少量的
杂质,某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略),测定产品
中
的含量。
遇HCl、稀
均不产生气体。
测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有:
a.取下装置D,称量。
b.称量样品质量
,检查装置气密性。
c.打开弹簧夹,鼓入空气,一段时间后关闭。
d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量稀硫酸充分反应,关闭活塞和玻璃塞。
(5)请写出正确的操作顺序:___________ 。
b→___________→___________→___________→___________→a(用步骤序号回答,可重复)。
(6)仪器E的名称为___________ 。该装置中的碱石灰的作用是___________ 。
Ⅲ.
是助氧化剂,以NaCl等为原料制备
得到的产品中会含有少量的KCl杂质,某兴趣小组为测定产品纯度进行了如下实验:
①准确称取11.378 g样品溶于水中,配成500 mL溶液,
②从中取出25.00 mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使
全部转化为,反应为
。
③加入少量
溶液作指示剂,用0.40 mol⋅L![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f483eb8188afd27aa8f59e3f0b0ce3e.png)
溶液进行滴定至终点,消耗
溶液体积10.50 mL(滴定达到终点时,产生砖红色,
沉淀)。
(7)已知:
,
,当滴定终点时,溶液中的
恰好沉淀完全(浓度等于
mol/L),溶液中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a16864f09869f5b3610ba41c2b06c120.png)
___________ mol/L。
(8)计算样品中
的质量分数___________ 。(精确到0.1%)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a05171061ed9780f9f34308b0ef85186.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1fa831a2b987538aad421eccfef1216b.png)
Ⅰ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a05171061ed9780f9f34308b0ef85186.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a05171061ed9780f9f34308b0ef85186.png)
A.![]() |
B.![]() |
C.常温下,0.01 mol⋅L![]() ![]() ![]() |
D.0.01 mol⋅L![]() ![]() ![]() |
(2)发生器Ⅰ中的反应与“钠和水”反应相似,该反应的化学方程式为
(3)发生器Ⅱ中的反应如下:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/19b025ccc3264f91c536258e122b2fdf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a05171061ed9780f9f34308b0ef85186.png)
(4)上述流程中可以循环利用的物质是___________。
A.![]() | B.NaOH | C.Na | D.![]() |
Ⅱ.上述工艺流程生产的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a05171061ed9780f9f34308b0ef85186.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a05171061ed9780f9f34308b0ef85186.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a05171061ed9780f9f34308b0ef85186.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有:
a.取下装置D,称量。
b.称量样品质量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/77ab1256702aef4e9f1a5eb6c12ecc96.png)
c.打开弹簧夹,鼓入空气,一段时间后关闭。
d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量稀硫酸充分反应,关闭活塞和玻璃塞。
(5)请写出正确的操作顺序:
b→___________→___________→___________→___________→a(用步骤序号回答,可重复)。
(6)仪器E的名称为
Ⅲ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1fa831a2b987538aad421eccfef1216b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1fa831a2b987538aad421eccfef1216b.png)
①准确称取11.378 g样品溶于水中,配成500 mL溶液,
②从中取出25.00 mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c146a656278811dc65d07118aa32180c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/993ab100d288ddc1e363ebb05aee00df.png)
③加入少量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/529f0ecb773ca2647f6b49766d9a793c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f483eb8188afd27aa8f59e3f0b0ce3e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/760d8101c48344f6c341b758ac08c79f.png)
(7)已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/047b8577064e39b2dc7beae3dac7ca54.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2a22d130ac30685d3e9ca7fdbf21b8ba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aef0aaf9f3442509a859fb2f9a07ca7c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/872626957f1321dd484c0209f75bbe7d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a16864f09869f5b3610ba41c2b06c120.png)
(8)计算样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1fa831a2b987538aad421eccfef1216b.png)
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
8 . 配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)可溶于水,具有促进膳食中其他铁源或内源性铁源吸收的作用,同时还可促进锌的吸收,是常见的铁营养强化剂。模拟工业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠并测定所制取样品的纯度。
I.产品的制备:
步骤1:准确称取mgFeCl3·6H2O于烧杯中,加水充分溶解,分批加入适量浓氨水,搅拌、过滤、洗涤、干燥。步骤2:将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y),水加入三颈烧瓶中,搅拌,80℃水浴反应1h,加入Na2CO3溶液,发生反应:2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2NaFeY·3H2O+CO2↑+H2O。经过蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤,晾干后得产品。
(1)利用FeCl3和氨水的反应制备Fe(OH)3,写出反应的离子方程式___________ 。检验Fe(OH)3洗涤干净的方法是___________ 。
(2)实验中需要控温在80℃反应1小时,最佳的加热方式是___________ 。
(3)方案的缺点:氢氧化铁沉淀成胶体状态,难以过滤和洗涤。为使沉淀颗粒增大,实验中往往可以采取___________ (填实验条件)。
Ⅱ.测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)
取20.00g样品溶于水,然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成250mL溶液,取出25mL加入过量的30.00mL0.1600mol/LEDTA标准溶液并加热煮沸,充分反应后,再用0.2000mol/L的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗Zn2+标准溶液体积为5.00mL。
已知:Fe3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1。
(4)实验室进行萃取操作时,需要打开分液漏斗活塞放气,正确的放气图示___________。
(5)计算铁元素的质量分数___________ 。
Ⅲ.某同学为探究富含亚铁盐且保存时间较长的糕点情况,设计了如下实验方案:___________ 。
(7)加入新制氯水后,溶液红色加深的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(8)该同学实验中加入过量新制氯水,放置一段时间后,深红色褪去,现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。
①【提出假设】
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2:___________ 。
②【设计方案】
为了对假设2进行验证,简述你的设计方案:___________ 。
I.产品的制备:
步骤1:准确称取mgFeCl3·6H2O于烧杯中,加水充分溶解,分批加入适量浓氨水,搅拌、过滤、洗涤、干燥。步骤2:将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y),水加入三颈烧瓶中,搅拌,80℃水浴反应1h,加入Na2CO3溶液,发生反应:2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2NaFeY·3H2O+CO2↑+H2O。经过蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤,晾干后得产品。
(1)利用FeCl3和氨水的反应制备Fe(OH)3,写出反应的离子方程式
(2)实验中需要控温在80℃反应1小时,最佳的加热方式是
(3)方案的缺点:氢氧化铁沉淀成胶体状态,难以过滤和洗涤。为使沉淀颗粒增大,实验中往往可以采取
Ⅱ.测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)
取20.00g样品溶于水,然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成250mL溶液,取出25mL加入过量的30.00mL0.1600mol/LEDTA标准溶液并加热煮沸,充分反应后,再用0.2000mol/L的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗Zn2+标准溶液体积为5.00mL。
已知:Fe3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1。
(4)实验室进行萃取操作时,需要打开分液漏斗活塞放气,正确的放气图示___________。
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
Ⅲ.某同学为探究富含亚铁盐且保存时间较长的糕点情况,设计了如下实验方案:
(7)加入新制氯水后,溶液红色加深的原因是
(8)该同学实验中加入过量新制氯水,放置一段时间后,深红色褪去,现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。
①【提出假设】
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2:
②【设计方案】
为了对假设2进行验证,简述你的设计方案:
您最近一年使用:0次
9 . 我国科学家用粗氢氧化高钴
制备硫酸钴晶体(
),其工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/26/53cf9ba1-7431-41db-b118-8a2debc6de42.png?resizew=570)
已知:ⅰ.还原浸出液中的阳离子有:
、
、
和
等
ⅱ.部分物质的溶度积常数(25℃)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61bb80853235e26410f0e2ba28eb8a7d.png)
ⅲ.
溶解度随温度升高而明显增大
(1)Co元素位于元素周期表的_______ 区,基态Co原子的核外电子排布式为_______ 。
(2)浸出
时,理论上还原性离子和氧化性离子物质的量比为_______ 。
(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式_______ ,25℃时,浊液中铁离子浓度为
,此时溶液![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c24d130ec9342588aea315810eea372.png)
_______ 。
(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因_______ 。
(5)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量,其原理和操作如下。
在溶液中,用铁氯化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ),过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为:
。
已知:铁氰化钾标准液浓度为
,Co(Ⅱ)标准液质量浓度为
。取1.000g硫酸钴晶体,加水配成200mL溶液,取10mL待测液进行滴定,消耗
铁氰化钾标准液、
Co(Ⅱ)标准液。
计算样品中钴含量![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e9448bf1d6136b3a108e7ea60506ad39.png)
_______ (以钴的质量分数
计)。
(6)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示,该物质的化学式为_______ 。已知:晶体密度为
,阿伏加德罗常数的值为
,晶胞六棱柱底面边长为
,则该晶胞的高![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4e9bb42376c12d7d21702ae8062b25a.png)
_______
(列出计算式)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8565f947a05d99277d81688e776fa7b7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8e345448296d5a22a2b2fb8f57c06bd7.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/26/53cf9ba1-7431-41db-b118-8a2debc6de42.png?resizew=570)
已知:ⅰ.还原浸出液中的阳离子有:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5cedebd6f143accf8c0ba10c9b4f302.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8b6ede55013761f0df50ef4854cb9d4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e18846ec9f4312e7e93b3e60efa6d6f.png)
ⅱ.部分物质的溶度积常数(25℃)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0aa98097b863e6cfe2ad48aed3ba3de9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61bb80853235e26410f0e2ba28eb8a7d.png)
ⅲ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8e345448296d5a22a2b2fb8f57c06bd7.png)
(1)Co元素位于元素周期表的
(2)浸出
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5cedebd6f143accf8c0ba10c9b4f302.png)
(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d3a8b6b92296bdecfeddcb7c95c0f547.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c24d130ec9342588aea315810eea372.png)
(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因
(5)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量,其原理和操作如下。
在溶液中,用铁氯化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ),过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0d4b6472e4dbd25ec71bb4536fbaa465.png)
已知:铁氰化钾标准液浓度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e8fcf25fb6bc1abf7eb32df87b0493a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1543c6ad451b016b5003fe96e8d5a95f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/05f78b66027e256c055093be2a174803.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e38923f686dca334716aff36e6219851.png)
计算样品中钴含量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e9448bf1d6136b3a108e7ea60506ad39.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/074c228ffc7b1e306f8410afe7bc4b5c.png)
(6)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示,该物质的化学式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fddb6ea9e88e76a2bf830a273bce8c83.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/004d5c84e9636ffab4f1825ea166307d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2dc4db6a83a5f520904edc507ffdbe63.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4e9bb42376c12d7d21702ae8062b25a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a51caa87e8831931cba69a0f6b9897dc.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/26/819edd75-96f5-4685-af4d-fc2175917cfd.png?resizew=250)
您最近一年使用:0次
解题方法
10 . 轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含
和少量
、
等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/8/0db6a8a5-dd15-4941-884b-d8692cb51944.png?resizew=478)
(1)
的价层电子排布式为:___________ 。
(2)“转化”步骤中
转化为
的化学方程式___________ 。
(3)“除杂”时通入
的目的是___________ ,滤渣的成分是:___________ (填化学式)。
(4)通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量:准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解,过滤,将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀,记为试液A,取25.00mL试液A,加入指示剂,调节
,用
标准溶液滴定
,至终点时消耗
溶液24.60mL.计算产品中碳酸钙的质量分数___________ 。(保留三位有效数字)
(5)铝铵矾
是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案,部分物质的溶解度随温度的变化如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/8/155a16f7-53b8-4402-95a6-496d8732306c.png?resizew=264)
①在“转化”后的滤液中加入
的
溶液,边加边搅拌,到不再产生气体为止,将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出,过滤,用无水乙醇洗涤、干燥,得
固体。
②向
溶液中加入___________
固体,边加边搅拌,当固体完全溶解后,将所得溶液蒸发浓缩至_____________ (填现象),___________ (填操作),过滤,用无水乙醇洗涤,干燥,得到铝铵矾。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c1438db8931aa7a31e1c2c344ccbc1a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/8/0db6a8a5-dd15-4941-884b-d8692cb51944.png?resizew=478)
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
(2)“转化”步骤中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c1438db8931aa7a31e1c2c344ccbc1a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c639adea550f78c6885472654c3d989d.png)
(3)“除杂”时通入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
(4)通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量:准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解,过滤,将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀,记为试液A,取25.00mL试液A,加入指示剂,调节
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0bd37644ef94beddcf40d45b6ae74781.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6855065f81da63ad89753db5eafc403e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1cc1d6a4c305ccc29e43098b787e79bd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e0868675f271ff59d4bf11ab7b5c4c0.png)
(5)铝铵矾
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e62004001e3b4ba8224c7b1de487af01.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/8/155a16f7-53b8-4402-95a6-496d8732306c.png?resizew=264)
①在“转化”后的滤液中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac858b907bfee42a7ec42707c92a724f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc425860d55ee8340a2ee0bf392ead97.png)
②向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/67319a3555f93a781af62558da3ff8b9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fa604f7740c44452d722d12f56a3bb0e.png)
您最近一年使用:0次