1 . 数学计算令人头大，物理公式也难拿下，化学计算数字不大，得个高分不在话下。请认真完成以下计算，让化学成绩为你舔砖加瓦。
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，C(H⁺)=___________mol/L
(2)某温度，纯水中C(H⁺)=3×10^-7mol/L，则：纯水中C(OH^-)=___________mol/L，此时温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H⁺)=5×10^-4mol/L，则溶液中C(OH^-)=___________mol/L，由水电离的C(H⁺)=___________mol/L。
(3)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合溶液的pH=___________。
(4)常温向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，溶液中c(OH^-)=_____mol·L^-1。

2 . 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO₂(g)被氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

(1)图中A、表示：_____(填“反应物能量”或“生成物能量 ”)。E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点_____(填“升高” “降低”)。
(2)图中ΔH＝________kJ/mol。
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的总反应的ΔH=________kJ/mol。
(4)25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________
(5)已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1，0.5 mol Ba(OH)₂和0.5 molH₂SO₄的反应热ΔH_______(填“＞”“=”或“＜”)-57.3kJ·mol^-1

3 . 计算(要有计算过程)
(1)常温常压下，用等质量的、、三种气体分别吹出三个气球，求三个气球的体积之比为______。
(2)把溶液和溶液各0.5L混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度___________。
(3)某种胃药的有效成分为碳酸钠，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00ml蒸馏水；
②配置稀盐酸和溶液；
③加入稀盐酸；
④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
	13.00	12.90	13.10	13.50

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数_________。

5 . 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该可逆反应的化学方程式为_______。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)， 若缩小体积加压，正反应速率_______。
(3)第8min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正_______(填“＞” “＜”或“=”)v_逆。
(4)0~4 min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______ mol·L^-1·min^-1
(5)能判断该反应在一定温 度下达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器各组分浓度不变

B．混合气体中A的物质的量不再改变

C．容器中反应体系温度不再改变

D．c(A)=c(B)

(6)平衡时A的转化率(反应中已消耗A的物质的量占反应起始时A物质的量的百分数)为_______。

6 . 回答问题：
(1)常温下，浓度为0.005mol/L的溶液pH值为___________；的NaOH溶液中水电离出的心为___________mol/L。
(2)常温下，的盐酸和的NaOH等体积混合，溶液的pH值为___________；求的溶液与的NaOH溶液的等体积混合，溶液的pH值为___________。
(3)在一定温度下，有以下三种酸：a．醋酸       b．硫酸       c．盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________。(用a、b、c表示，下同)。
②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H₂的体积(相同状况)由大到小的顺序为___________。

7 . 设表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
(1)个约含有1，其质量为___________g。
(2)0.5在标准状况下的气体体积_________L。
(3)相同物质的量的和的质量比________，所含氧原子的个数比为________。
(4)0.1固体溶解后配制成100溶液，其物质的量浓度为________，取出10该溶液，它的物质的量浓度为________，将取出的10溶液加水稀释至100，其中物质的量浓度变为________。

8 . 向10 mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加1.5 mol·L^－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)₃沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中B点溶液中的溶质有________________。
(2)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。
(3)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。
(4)AlCl₃溶液的浓度为______________。