1 . 反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在Pd膜反应器中进行可提高反应的平衡转化率，反应机理如图所示。

已知：某温度下，H₂在Pd膜表面上的解离过程存在平衡；H₂2H，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法正确的是

A．H原子在Pd膜表面结合成H2的过程为放热过程

B．其它条件一定时，反应器中具有更高转化率的原因是H2能及时从反应体系中移出，使平衡右移

C．恒温恒压下，将1molCO和1molH2O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为50%，若换成Рd膜反应器CO的平衡转化率为80%，则此时出口b中的氢气为0.75mol

D．该反应也可以通过电化学方法实现。可选择质子导体作电解质，阴极反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+

2 . 以Zn-Ni(OH)₂原电池为电源电解处理工业废气CO₂和SO₂，工作原理如下：

已知：①放电时，Zn转化为xZnCO₃·yZn(OH)₂；
②NaHCO₃吸收废气后的混合液pH约为8。
下列说法错误的是

A．a电极的反应式为(x+y)Zn-2(z+y)e-+xCO+2yOH-=xZnCO3·yZn(OH)2

B．当转移2mole-，有1molZn2+向Ni(OH)2电极迁移

C．NaHCO3溶液的作用吸收废气CO2和SO2

D．乙装置中总反应为SO+2CO2+H2O+H2C2O4

3 . PDE4抑制剂能治疗慢性阻塞性肺疾病，中山大学药学院巫瑞波、罗海彬和广州中医药大学中药学院何细新等人合作报道PDE4抑制剂(结构简式如图乙)，合成反应如图所示，下列说法正确的是

A．甲为小分子化合物，乙为高分子化合物

B．甲、乙分子中均存在一个手性碳原子

C．甲、乙分子中的碳原子均存在两种杂化方式

D．甲、乙分子遇溶液均会发生显色

4 . 钙钛矿材料转换效率高，制作工艺简单，在太阳能电池领域有着较好的应用，是一类钙钛矿，某实验小组利用等物质的量的、制备的工艺流程如图所示。

已知：常温下，部分草酸盐的溶度积如下表：

草酸盐

下列说法正确的是

A．“酸浸”后的混合气体中还含有

B．与硝酸的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1

C．“洗涤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯

D．“沉盐”反应中，加入时，先析出

5 . 1，6—烯炔类化合物在膦配位的铑催化剂的作用下，可进行不对称环化异构，生成五元杂环化合物，反应如下。下列说法正确的是

甲                                                       乙

A．甲和乙均不存在手性碳原子	B．甲中所有碳原子不可能共平面
C．可用新制银氨溶液鉴别甲和乙	D．甲的同分异构体中苯环上有5个取代基的共有6种

6 . 已知橙红色的配离子可被氧化成淡蓝色的配离子（的还原产物是），现用浓度分别为、、的溶液进行实验，随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A．实验中、之和不变时，反应达到平衡状态

B．三组实验中，反应速率都是前期速率增加，后期速率减小

C．的硝酸进行实验，平衡时的平均消耗速率为

D．平衡后加水稀释，增大

7 . 氟硼酸铵()易溶于水，溶液呈酸性，可用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂。与HF反应后再用中和得到。下列叙述正确的是

A．HF、都是由极性键构成的极性分子

B．1mol中含有配位键的数目为

C．与的VSEPR模型相同

D．推测可与HF反应生成

8 . 化学兴趣小组同学用、、0.2％X溶液、等试剂探究浓度对化学反应速率的影响，设计如下实验方案：
已知：，，还原性

实验序号	溶液体积/mL					实验时间
	溶液		KI溶液	溶液	X溶液
①	10.0	0.0	4.0		2.0
②	8.0		4.0		2.0
③	6.0		4.0		2.0

下列说法错误的是

A．X为淀粉

B．

C．

D．

9 . MnCl₂可与NH₃反应生成[Mn(NH₃)₆]Cl₂，Mn²⁺与NH₃之间的化学键为什么键

A．π键

B．σ键

C．配位键

D．离子键

10 . 铬铁渣是火法炼铬所产生的废渣，其中铬以低价态的存在，主要杂质为铁、铝、硅的氧化物，从铬铁渣中提取铬的一种流程如图所示

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。下列说法错误的是

A．焙烧后，含铬化合物主要以存在

B．加水浸取过滤，滤渣1的主要成分应含有铁元素

C．除铝步骤，为使杂质沉淀彻底，应加入足量稀硫酸

D．还原步骤发生的离子反应是：