1 . 除去废水中Cr()的方法有多种。请按要求回答下列问题。
(1)NaHSO₃与熟石灰除Cr()法：向酸性废水中加入NaHSO₃，再加入熟石灰，使Cr^3＋沉淀。
①实验中NaHSO₃的作用是___________。
②Cr()在水溶液中的存在形态分布如图1所示。当pH>12时，Cr()去除率下降的原因可用离子方程式表示为___________。

(2)微生物法：
用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr()的废水时，Cr()去除率随温度的变化如图2所示。55 ℃时，Cr(Ⅵ)去除率很低的原因是___________。

(3)一种以某含铬尾渣[含有CaCrO₄(难溶于水、乙醇，易溶于稀酸)等]为原料制备Cr(OH)₃的工艺流程如下：

已知：Na₂S₂O₅与强酸接触放出SO₂。
①“酸浸、还原”时，反应的化学方程式为___________。
该步骤若pH过低，则消耗Na₂S₂O₅的量比理论值高出许多，其原因是___________ (文字叙述)。
②“沉铬”时所发生反应的离子方程式为___________。能不能将纯碱改为足量NaOH溶液？___________。(给出结论，并结合离子方程式给出理由)

2 . 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

A．蒸馏法分离乙醇和乙醚：③⑤⑥

B．重结晶法提纯(含少量)：①②③

C．可用硫酸溶液配制硫酸溶液：④⑦⑧⑨

D．用溶液滴定水中游离氯：④⑥

3 . 研究从含锌资源中获取Zn的途径具有重要意义。
Ⅰ.工业上酸浸提锌
氧化锌矿中含有ZnO、、FeO、PbO、、CaO、等。

已知：
ⅰ.几种难溶电解质的

难溶电解质

ⅱ.浸出液中主要金属阳离子浓度

粒子		和Fe	Al
浓度(mol/L)	0.3	0.1	0.1

(1)浸出渣的主要成分有、和。PbO和反应的离子方程式是___________。
(2)加入试剂a的目的是___________。
(3)电解前，含溶液中铁和铝的离子浓度均需小于，应调节pH的范围是(忽略①和②导致的体积变化)___________。
Ⅱ.实验室中氨浸提锌

已知：
ⅲ.   
ⅳ.M的结构简式如图所示，R为，两个羟基中、酚羟基酸性较强。

(4)NH₃和浸取ZnO发生反应的离子方程式是___________。
(5)M能与形成稳定的配合物X，相关反应为。
①补全图中X的结构并用“…”标出氢键_______。

②X中形成氢键有利于的萃取，原因可能是___________。
(6)从平衡移动的角度解释能提高有机溶液中X含量的原因：___________。

4 . 科技强国，我国科学家在诸多领域取得新突破。
(1)芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。
其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂、及清洗剂。
①基态F原子核外电子有_____种空间运动状态，下列为氟原子激发态的电子排布式的是_____（填标号）。
A．          B．        C．          D．
②C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
③氟硼酸铵（）中B的杂化方式为__________，的空间构型为__________。
(2)复兴号高铁车体材质用到了Mn、Co等元素。Mn的一种配合物的化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]，CH₃CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是__________（填元素符号），Mn原子的配位数为__________，CH₃CN中键与键数目之比为__________。
(3)超导材料具有型结构（如图），晶胞参数（晶胞边长）为a pm，该氮化钛晶体的密度为__________（列出计算式即可）。

5 . 化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法不正确的是

A．“库车绿氢”用光伏发电电解水制氢，能有效减少碳排放

B．国产大飞机“”使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料

C．国产“龙芯”的主要材料与光导纤维的材料相同

D．“鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油是石油分馏产品

6 . 钇是稀土元素之一。我国蕴藏着丰富的钇矿石()，用NaOH初步处理钇矿石可以得到、、和的共熔物。工业上利用该共熔物制取，并获得副产物BeO，流程如图：

已知ⅰ.铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ⅱ.在室温的条件下，；；水的离子积。
(1)基态铍原子的核外电子排布式为___________。
(2)滤渣1的主要成分是___________。沉铍时，过量的试剂最好选用___________(填序号)。
A．NaOH溶液       B．氨水       C．       D．CaO
(3)制取时，第一次加氨水调pH的目的是___________。
(4)计算常温下的平衡常数___________。
(5)过滤2所得的滤液经过一系列处理可得到，将与足量的共热可以制备无水，写出该过程的化学反应方程式：___________。
(6)BeO的立方晶胞如图所示：

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，若W原子的坐标为(0,0,0)，则1号原子的坐标为___________。
②若BeO晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中与最近之间的距离为___________nm。

7 . 氨合成已经塑造了我们的现代文明。如图是以苯酚(图中的BH)作为质子穿梭剂和缓冲液，用氮气()和作为原料，利用电解原理在非水电解质中实现氨气的合成。

下列说法错误的是

A．a接电源的正极

B．将苯酚电解液换成纯水，消耗相同电量时，的产量会降低

C．生成氨气的电极反应式为

D．若消耗标准状况下22.4L的，则b极上质量增加14g

8 . 如图所示，Ti和Au可以形成和两种不同类型的合金。在类型晶胞(，)中，Au原子位于顶点，Ti原子位于面心。在型晶胞(，)中，Au原子位于顶点和体心，每个晶胞面上有两个Ti原子，它们之间的连线平行于晶胞的棱且连线中点为面心，它们之间的距离恰好是晶胞棱长的一半。

下列说法错误的是

A．和两种合金的化学式都是

B．和两种晶胞中Ti的配位数均为6

C．晶体的密度为

D．型的合金硬度更高

9 . 一种直接以水作为氢源，低成本CO作为氧受体的无乙炔加氢制乙烯过程如图所示。Au和两种催化剂边界生成羟基作为温和还原剂，使乙炔选择性氢化，再以CO去除残留O。这一过程避免了经典路线中对的需求，为低温下的乙炔水氢化开辟了途径。

下列说法不正确的是

A．步骤1→2，会放出能量

B．反应过程中Au和的作用都是改变反应的焓变

C．生成的总反应为

D．步骤3→4，有极性键和非极性键的断裂

10 . W、X、Y、Z、T五种元素原子序数依次增大，W的核外电子数等于其周期数，X、Y、Z为同周期且相邻的主族元素，Y的基态原子核外有3个单电子，T的价电子排布式为，5种元素可形成配位化合物。下列说法不正确的是

A．T位于元素周期表的第Ⅷ族

B．配合物中T的化合价为+3

C．X、Y、Z三种元素中，第一电离能最大的是Z

D．该配合物中存在的化学键类型有离子键、极性键、非极性键