2 . 二氯化铅常温下为白色固体，沸点为，工业上常用作助焊剂。某小组同学欲证明氢气能否在加热的条件下还原二氯化铅，设计如下实验。下列说法错误的是

A．乙中长颈漏斗的作用是平衡压强

B．点燃丙中酒精灯后，应先对直形玻璃管进行预热，然后再集中加热

C．若丁中溶液变红，则可证明氢气能在加热的条件下还原二氯化铅

D．甲中试剂可用浓盐酸代替，丁中试剂可用硝酸银溶液代替

9 . 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。请回答下列问题：
(1)金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。金属的冶炼一般有下列方法：
a.焦炭法        b.水煤气(氢气和一氧化碳)法             c.活泼金属置换法                 d.电解法
请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：

高炉炼铁	湿法炼铜	铝热法炼铁
____	___	__

(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，不正确的是___________(填字母)

A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B．铜表面易形成致密的氧化膜

C．铜与O2反应生成黑色的CuO

D．CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体

(3)铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间发生相互的转化。
①在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是___________。
A.Fe₂O₃(s)FeCl₃(aq)Fe(s)
B.FeS₂SO₂H₂SO₃
C.Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃
D.FeFeCl₂(aq)Fe(OH)₂Fe(OH)₃
②NaFeO₂可完全水解成Fe(OH)₃，水解反应的离子方程式：___________。
(4)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1460
沸点/℃	2467	2980	2750

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是___________，反应的离子方程式为___________。
③另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe₂O_3.则物质甲是___________(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。理由：___________。