1 . 弱电解质的研究是重要课题。
(1)①水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。

下列说法正确的是___________(填序号)。
a.A点，溶液中H₂CO₃和浓度相同
b.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是
c.当c()=c()时，c(H⁺)>c(OHˉ)
②向上述pH=8.6的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________。
(2)碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如下表。

弱酸	H2S	H2CO3	HClO
电离平衡常数(25℃)	K1=1.3×10ˉ7 K2=7.1×10ˉ15	K1=4.4×10ˉ7 K2=4.7×10ˉ11	K=1.0×10ˉ8

①H₂S、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)25℃，0.01mol·L^-1NaClO溶液的pH=___________，若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质，你的设计方案是___________。

2 . 某学习小组在实验室制取CO₂气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO₂气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO₂与过氧化钠(Na₂O₂)反应的实验，请回答下列问题：

(1)装置A的作用是___________；A中发生的反应是___________(用离子反应方程式表示)。
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含______，该小组同学继续进行探究。
(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
(做出猜想)猜想一：Na₂CO₃，猜想二：Na₂CO₃和NaOH。
(3)(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液，
A．氯化钡          B．氢氧化钙       C．亚硫酸钡 D．氢氧化钡
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：___________。
(4)(交流反思)小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，若看见有___________生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点___________(填“正确”或“错误”)，理由是：___________(用离子方程式表示)。
(5)研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，可以和SO₂反应。写出该反应的化学方程式：___________。

5 . 电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中存在的试剂是_______，证明存在的现象是_______。
(2)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含、、、)中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用图示步骤。

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①_______，④_______。
(4)将铜片放入 溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中，则此时溶液中的与的物质的量之比为_______。

6 . 如表为四种短周期元素的相关信息

元素	元素的相关信息
Y	原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	地壳中含量最多的元素
Q	短周期中金属性最强
R	常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积

回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
(1)Y元素的最简单氢化物的空间构型是___。
(2)Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是___。
(3)最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为___，其中R在周期表中的位置是__，R的基态原子电子排布式为___。
(4)与O₃分子互为等电子体的一种分子为___，阴离子为__。
(5)Y与R相比，非金属性较强的是___，能证明这一结论的事实是___。(用化学方程式表示)

8 . 用酸性与反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：(未配平)。某实验小组欲通过测定溶液紫色褪去所需时间，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化，实验均在室温下进行)

实验编号	水/mL	0.5 mol/L /mL	0.2mol/L /mL	时间/s
i	20	5	5	40
ii		10	5	20
iii	10	10	10	10
iv	15	5	10

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)___________。
(3)实验ⅳ中始终没有观察到溶液褪色，你认为原因是___________。
(4)根据实验i~iii的实验数据，可以得出的结论是___。
(5)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但某一时刻反应速率明显加快，溶液迅速褪色。有同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验iii，测定过程中溶液不同时刻溶液的温度，结果如表：

时间/s	0	5	10	15	20
温度/℃	25	26	26	26	26

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为可能是受到___的影响。
③若用实验证明你的猜想，除了酸性和溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___。
A．水       B．硫酸锰       C．稀硫酸       D．硫酸钾

9 . 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。
[实验I]
试剂：酸化的0. 5mol·L^-1FeSO₄溶液(pH=0.2) ，5% H₂O₂溶液(pH=5)

操作	现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色， 稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

(1)上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是___________。
(2)产生气泡的原因是___________。
[实验II ]
试剂：未酸化的0. 5mol·L^-1FeSO₄溶液(pH=3) ，5% H₂O₂溶液(pH=5)

操作	现象
取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液	溶液立即变为棕黄色， 产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊，测得反应后溶液pH=1.4

(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i.H₂O₂溶液氧化Fe²⁺消耗H⁺
ii.Fe²⁺氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设i，理由是___________。
②实验验证假设ii： 取___________， 加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。。
(4)将FeSO₄溶液加入H₂O₂溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是___________。
[实验III]
若用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作与实验II 相同，除了产生与II 相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
(5)产生刺激性气味气体的原因是___________。
(6)由实验I、II、 III可知，亚铁盐与H₂O₂反应的现象与___________ (至少写两点)有关。

10 . 下列叙述及对应的离子方程式不正确的是

A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，证明SO2具有还原性：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH+HSO+2OH-NH3↑+SO+2H2O

D．硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu2++SO+PbS=CuS+PbSO4