1 . 根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是

A．验证的水解程度比大	B．实验室制备	C．铁表面镀铜	D．演示喷泉实验

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列装置可以用于相应实验的是

选项	A	B
实验装置
实验目的	除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠	分离石油，得到汽油、煤油和柴油等
选项	C	D
实验装置
实验目的	测量一定质量的和混合物中的质量分数	制备并收集气体

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 如图所示实验中，所选装置能达到实验目的的是（       ）

A．装置①可用于制取氯气

B．装置②可用于制备碳酸氢钠

C．装置③可用于分离饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯

D．装置④⑤可用于提纯粗盐

6 . 某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂进行以下实验，并测定该样品中FeS₂样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H₂C₂O₄)标准溶液进行滴定。（已知：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ ）请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______准确量取(填序号)     
A．容量瓶        B．量筒       C．碱式滴定管       D．酸式滴定管   
（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________
（3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO₂和Mn²⁺等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为_______________﹔判断滴定到达终点的方法是___________。
（4）已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图所示，消耗草酸溶液的体积为___________mL。

下列操作会导致该样品中FeS₂的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)
A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）该样品中FeS₂的纯度为__________________
（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号）。

7 . 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

8 . 热敏材料VO₂可用于航天器的智能热辐射器，可用氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵[化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O]为原料制备。已知VO²⁺在酸性条件下易被氧化，氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的制备流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能______；生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
(2)步骤二可在如图装置中进行。

①仪器A的名称是_______。
②接口的连接顺序为a→_______。
③实验开始时，先关闭K₂，打开K₁，当_______时(写实验现象)，再关闭K₁，打开K₂，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取ag样品用稀硫酸溶解后，加入25.00mL0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，VO²⁺化成VO，向反应后溶液中滴加0.025mol•L^-1Na₂SO₃标准液，至剩余的KMnO₄溶液恰好反应完全，消耗Na₂SO₃标准液20.00mL。
①取用KMnO₄溶液不能使用_______式滴定管，滴定至反应终点的实验现象为_______。
②下列情况会导致产品纯度偏小的是_______(填标号)。
A.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
B.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C.Na₂SO₃溶液部分变质
D.滴定达终点时，俯视刻度线读数

10 . 云南省某校化学兴趣小组设计如下实验方案。用浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)打开分液漏斗的旋塞，仪器a中的浓硫酸不能顺利流下，原因可能是___________(填序号)。
A．分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐
B．分液漏斗上端玻璃塞未打开
C．浓硫酸浓度过大
(2)若撤去酒精灯，实验室利用装置A制备SO₂时发生的化学方程式是___________
(3)装置B的作用是___________。
(4)设计装置C的目的是验证SO₂的___________性，装置C中反应的离子方程式是___________。
(5)若装置D中生成的正盐与酸式盐的物质的量之比为1：2时，D中反应的离子方程式是___________。
(6)向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I.与ClO^-恰好反应             II.NaClO不足                         III.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知：H₂SO₃：K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7；H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.61×10^-11；HClO：K_a=3×10^-8)

序号	实验操作	现象	结论
①	加入少量CaCO3粉末	_____	I或II
②	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡	溶液先变蓝后褪色	_____
③	滴加少量溴水，振荡	_____	II