1 . 铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
部分变质的FeSO₄溶液 溶液I 沉淀II Fe₂O₃
①H₂O₂溶液的作用是_______。
②“溶液I”的溶质为_______(填化学式)，写 出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：_______。
③“操作III”的名称为_______。
(3)为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将该绿矾FeSO₄·xH₂O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：_______ (填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量装置A
f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水的数目x=_______(列出计算式即可)。

2 . 下列实验方案中，可以达到实验目的的是（     ）

选项	实验操作与现象	目的或结论
A	向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、静置后分层	裂化汽油可萃取溴
B	用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH	验证酸性： CH3COOH＞HClO
C	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO3)2晶体已氧化变质
D	取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液中一定含有NH4+

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。
A．Fe       B．FeO       C．Fe₃O₄ D．Fe₂O₃
（2）在现代化工生产中，常利用FeCl₃腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________________。
（3）实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。
（4）某同学甲取2 mL FeSO₄溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl₂可将Fe^2＋氧化。绿矾溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（5）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeSO₄溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（6）为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g；按下图连接好装置进行实验：

①仪器B的名称是____________。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量A
f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水数目x=_______________________（列式表示）。

4 . “五⋅一”节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢?
[提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：_____________。
[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中的内容填写空格：

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。	___________________	NaOH溶液部分变质。

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_______________________
[实验反思]
(1)下列物质①BaCl₂溶液、②Ca(NO₃)₂溶液、③Ca(OH)₂溶液、④Ba(OH)₂溶液,不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是___(填序号)。
(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用___________替代。
[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是______________。

5 . 下列操作能达到相应实验目的的是

选项	试验目的	操作
A	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B	测定“84”消毒液的pH	用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上
C	验证铁的吸氧腐蚀	将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没
D	比较H2C2O4与H2CO3的酸性强弱	在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 氨基甲酸铵（）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式：。

(1)如果使用如图所示的装置制取，你所选择的试剂是__________________。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________；液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________；发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_______________（选填序号）
a.常压加热烘干       b.高压加热烘干       c.真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是_________________________。
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。[已知]

7 . 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	原FeCl2样品已变质
B	将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	原Na2SO3样品已变质
C	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀盐酸，再加入10%的H2O2溶液	滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝	酸性条件下，H2O2氧化性强于I2
D	向5mL 0.5mol/NaHCO3溶液中滴入2 mL 1mol/L BaCl2溶液	产生白色沉淀，且有无色气体生成	反应的化学方程式为2 NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为　____________________________________　。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥____(填“是”或“否”)。
④D中NaOH溶液的作用_______________________
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　_______________　
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

9 . 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

	实验操作	现象及结论
A	将AlC13溶液加热蒸干	得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B	将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
C	向Na2SiO3溶液中通入CO2	有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强
D	向FeI2溶液中通入少量C12	溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟产生	溶液X是浓盐酸
B	用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验	火焰呈黄色	溶液Y中含Na+
C	用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液	有白色沉淀产生	Na2SO3样品已变质
D	向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变黄	氧化性：H2O2:>Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D