2 . 金属钛在医疗领域的使用非常广泛，可以应用在人体骨骼、组织移植和再造，如制人造髋关节、膝关节、头盖骨。主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。
   
相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g∙cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为_______，装置A中导管a的作用为_______。装置B中所装试剂为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置C中除生成TiCl₄外，同时还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。制得的TiCl₄中常含有少量CCl₄，从混合液体中分离出TiCl₄的操作名称为_______。
(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_______(按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①打开分液漏斗活塞
②关闭分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却
④加热装置C中陶瓷管
(4)设计实验证明装置D中收集到的液体中含有TiCl₄：_______。
(5)TiCl₄可制备纳米TiO₂：以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄。再控制温度生成纳米xTiO₂∙yH₂O。测定产物xTiO₂∙yH₂O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几淌KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表：

滴定序号	待测液体积/mL	NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL	NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管终点读数/mL
1	25.00	0.02	24.02
2	25.00	0.08	24.06
3	25.00	0.12	24.14

①步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是_______。
②通过计算确定该样品的组成为_______。

3 . 草酸亚铁晶体（）常用于晒制蓝图。某研究性学习小组对其进行了系列探究。
I.纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究，小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

①E中盛装碱石灰的仪器名称为__________________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为___________尾气处理装置。
③实验前先通入一段时间，其目的是________________________。
④实验证明气体产物中含有，依据的实验现象为_________________________________。
（2）受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，晶体受热分解的化学方程式_________________________。

（3）晒制蓝图时，以溶液为显色剂，写出与溶液反应的化学方程式____________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
（4）工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成溶液；
步骤2：取上述溶液，用，标准液滴定至终点消耗标准液；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉充分反应后加入适量稀，再用标准液滴定至终点，消耗标准液
①步骤2中滴定终点的现象为_______________，，步骤3中加入锌粉的目的是__________________。
②草酸亚铁晶体样品的纯度为_________________（写出计算表达式）。

4 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•xH₂O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用。在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质，具体流程如图：

已知：常温下，pH>4时，Fe²⁺容易被氧化；H₂C₂O₄的K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.5×10^-5；K_sp(FeC₂O₄•xH₂O)=3.2×10^-7
回答下列问题：
（1）步骤①用水溶解的过程中，加入少量稀H₂SO₄的作用是_____。
（2）步骤②中加入的H₂C₂O₄属于_____酸，生成固体I的离子反应方程式为_____。
（3）步骤③中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是_____。
（4）步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H₂O、CO、CO₂，首先检验的气体为_____，然后将剩余气体依次通过_____（填序号，装置可重复使用）→尾气处理。实验前需要将装置中的空气排尽，理由是_____。

（5）步骤⑤采用滴定分析法测定FeC₂O₄•xH₂O中x的值。取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液12.00mL。滴定终点的现象为_____，x值为_____。

5 . 氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的合成路线如图所示，回答下列问题。

（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：___，使用双氧水作氧化剂优点为___：
（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有NH₃、N₂、SO₂、SO₃、H₂O生成，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
（3）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值”（失重计算值%=×100%）如表所示：

温度区间（℃）	18→190	190→430	430→505	505→900
失重计算值（%）	39.20	7.80	13.00	26.00

通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间___铵明矾基本上失去了全部结晶水。
（4）“结晶”步骤中常采用的操作是___。
（5）合成过程中常使用过量的工业硫酸铵，可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解，另外的一个重要作用是___。
（6）通常认为金属离子浓度等于1×10^-5mol/L即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=___（保留一位小数，已知：K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^－38，lg5=0.7）。

6 . Co(CH₃COO)₂·4H₂O(乙酸钴)是一种重要的有机化工原料。回答下列问题:
(1)以工业品氧化钴(CoO)为原料制备乙酸钴。(已知CoO与CH₃COOH溶液反应缓慢,Co²⁺能与H⁺、NO₃^-大量共存)可能用到的试剂:Na₂CO₃溶液、CH₃COOH溶液、HNO₃溶液。先将CoO溶于____(填化学式,下同)溶液制得____溶液;在不断搅拌下,向制得的溶液中不断加入____溶液至不再产生沉淀,静置,过滤,洗涤;向沉淀中加入___溶液至沉淀完全溶解,调节pH约为6.8,经一系列操作得Co(CH₃COO)₂·4H₂O。
(2)为探究乙酸钴的热分解产物,先在低于100 ℃时使其脱去结晶水,然后用下列装置进行实验(已知CO能与PdCl₂溶液反应生成黑色Pd沉淀):

①通N₂的目的是______。
②澄清石灰水和PdCl₂溶液分别用于检验CO₂和CO,其中盛放PdCl₂溶液的装置是____(填字母)。
③实验结束时,为防止倒吸,正确的操作是______。
④装置a中完全反应后得到钴的一种氧化物,固体残留率(×100%)为45.4%。该氧化物为____。
⑤装置a在加热过程中没有水生成,最终生成的固体氧化物质量为3.0125 g,装置b和c中的试剂均足量(b、c中得到固体的质量分别为2.5 g、10.6 g),集气瓶中收集到的气体为C₂H₆和N₂,则装置a中发生反应的化学方程式为________。

7 . 某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS₂）在空气中的氧化产物并测定CuFeS₂的纯度（杂质为SiO₂）。
实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。
   
请回答下列问题。
（1）仪器A中的试剂是________，其作用为________。
（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________（多选）。
a．Na₂S溶液、NaOH溶液
b．BaCl₂溶液、NaOH溶液
c．品红溶液、NaOH溶液
d．KMnO₄溶液、NaOH溶液
（3）查阅资料：
①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu₂O）和熔渣（Fe₂O₃、FeO）。
②Cu₂O与稀H₂SO₄的反应为：Cu₂O＋H₂SO₄＝Cu＋CuSO₄＋H₂O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。

试样	加入试剂及操作	实验现象	得出结论
第一份	滴入几滴K3Fe（CN）6]溶液	________	含FeO
第二份	滴入几滴________溶液	溶液变为血红色	含Fe2O3

探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O？________。
（4）为测定CuFeS₂的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。
甲方案：若C试管中为足量的H₂O₂和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl₂溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则CuFeS₂的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。
乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c mol·L^－1的标准液EDTA（用H₂Y^2－表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS₂的纯度为________。（滴定时的反应为：Cu^2＋＋H₂Y^2－＝CuY^2－＋2H^＋）

8 . 0.80gCuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程)；
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
(4)在0.10mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)=________________mol·L^-1(K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。若在0.1mol·L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是_______________mol·L^-1。

9 . 亚硝酸钠（化学式为 NaNO₂）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:
（1）NaNO₂ 中 N 元素的化合价为_________.
（2）亚硝酸钠在 320°C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_________________。
（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠______千克。
（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I^－被氧化为 I₂时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。
（5）工业废水中的 NaNO₂ 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O 六种物质。该反应的化学方程式为____________。
（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO₂ 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO₄ 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO₄ 反应），实验所得数据如下表所示:

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.70	20.02	20.00	19.98

该样品中亚硝酸钠的质量分数为_________.（已知:5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺ = 5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O）

10 . 硫酸铵可用作肥料，也可用于纺织、皮革、医药等方面。某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化。再将试管加热，试纸很快变蓝。由此可知：______________________________________、_________________________________。
(2)从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净之后，再用过量硫酸溶解。然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。
①碱溶液洗涤的目的是__________________________________。
②硫酸过量的原因是___________________________________。
(3)硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。为探究硫酸铵的其他分解产物，通过下列装置进行实验，通入分解产物一段时间后，再点燃装置E中的酒精灯并开始用装置F收集气体。实验中观察到E中无明显现象，F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28。

①装置A、B中的溶液分别是______(填标号)。B中可观察到的现象是_____________________。
a.NaOH 溶液   b. 硫酸溶液    c.BaCl₂溶液     d.品红溶液
②装置E的作用是__________________________________。
③写出(NH₄)₂SO₄高温分解的化学方程式:________________________________________。