名校
1 . 下列有关实验的描述正确的是
A.向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体 |
B.向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水,温度高的为Na2CO3 |
C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,变红,说明样品变质 |
D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌,目的是为了混合均匀,充分反应 |
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2017-05-08更新
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781次组卷
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7卷引用:陕西省西安市长安区第五中学2019届高三上学期期中考试化学试题
2 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入__________ 溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为_____________________ 。
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_____________________ 。
③B装置出来的气体是否需要干燥_________________ 。(填“是”或“否”)
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________ ,______________ 。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________ 。
⑥实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是_______________ 。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为__________________ 。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________ 。(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
③B装置出来的气体是否需要干燥
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式
⑤D中NaOH溶液的作用
⑥实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果
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2017-02-17更新
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2185次组卷
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22卷引用:2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷
2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷【校级联考】安徽省滁州市定远县西片区2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题云南省富宁县民族中学2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题云南省文山州马关县第一中学2019-2020学年高二上学期9月份考试 化学试题云南省通海县三中2019-2020学年高二9月份(开学考试)化学试题云南省玉溪元江民中2019-2020学年高二开学考试化学试题云南省金平县一中2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题云南省通海县三中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题云南省玉溪市通海县第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题云南省剑川县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题云南省绿春县高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题云南省武定民族中学2019-2020学年 高一上学期期末考试化学试题人教版高一化学必修1第三章《金属及其化合物》测试卷云南省丽江市华坪县第一中学2019—2020学年高一上学期期末考试化学试题云南省丽江县第三中学2019—2020学年高一上学期期末考试化学试题云南省昭通市永善县明志高级中学2019—2020学年高一上学期期末考试化学试题云南省昭通市大关县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题云南省昆明市寻甸县第三中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题广西隆林县第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题甘肃省白银市会宁县第四中学2021届高三上学期第二次月考化学试题云南省曲靖市第二中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题云南省迪庆州香格里拉中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
3 . Na2SO3固体在空气中久置容易变质。
I请写出Na2SO3固体在空气中被氧化变质的化学方程式_______________ 。
Ⅱ实验室中欲检验 Na2SO3固体样品是否已经变质,最简单的方法为_____________ 。
Ⅲ选用以下装置和药品通过测定生成SO2的质量,可计算Na2SO3固体样品的纯度。
反应原理:H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
已知碱石灰能吸收SO2
供选用的药品:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气
(1)将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表,并对应填入该仪器中所加试剂_____________ (不用填A装置中药品;根据需要填写,可不填满)
(2)称取agNa2SO3固体样品,上述实验完成后,测得生成SO2的质量为bg,则该Na2SO3固体样品质量分数为_____________ 。
I请写出Na2SO3固体在空气中被氧化变质的化学方程式
Ⅱ实验室中欲检验 Na2SO3固体样品是否已经变质,最简单的方法为
Ⅲ选用以下装置和药品通过测定生成SO2的质量,可计算Na2SO3固体样品的纯度。
反应原理:H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
已知碱石灰能吸收SO2
供选用的药品:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气
(1)将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表,并对应填入该仪器中所加试剂
(2)称取agNa2SO3固体样品,上述实验完成后,测得生成SO2的质量为bg,则该Na2SO3固体样品质量分数为
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解题方法
4 . 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵:
反应式:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4△H <0
(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是_____________ 。
(2)备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,当悬浮物较多时,停止制备:(注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)
①发生器用冰水冷却的原因是_______ ,液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________ ,发生反应的仪器名称是_______________ 。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品,应采取的方法是_____ (选填序号)
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染,可用________ 溶液吸收处理。
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________ 。[已知Mr(H2NCOONH4)=78, Mr(NH4HCO3)=79, Mr(CaCO3)=100]
反应式:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4△H <0
(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是
(2)备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,当悬浮物较多时,停止制备:(注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)
①发生器用冰水冷却的原因是
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品,应采取的方法是
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染,可用
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
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2017-03-15更新
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810次组卷
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3卷引用:陕西省西安市长安区第一中学2017届高三4月模拟考试化学试题
名校
解题方法
5 . 亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是_______ 、_______ (填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______ 。
(3)A的化学式是_______ ,装置Ⅲ中A在_______ 极区产生。
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:
①写出该反应的离子方程式_______
②若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,用离子方程式解释产生Cl2的原因:_______ 。
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2,其中一份给以适当条件使之变质,另一份严格保存,均配成溶液,并分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量_______ (填“相同”“不相同”或“无法判断”)。
(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是
(3)A的化学式是
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:
①写出该反应的离子方程式
②若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,用离子方程式解释产生Cl2的原因:
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2,其中一份给以适当条件使之变质,另一份严格保存,均配成溶液,并分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量
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6 . 非金属材料及其化合物是无机非金属材料的主要成分,硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
I.
(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_______ (填化学式,下同);光导纤维的主要成分是_______ ;工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃,其原理为_______ (填化学方程式)。
II.高纯度单晶硅的制备方法:
某同学从资料中查知:SiCl4的熔点为-70℃,沸点为57.6℃,在潮湿的空气中与水发生反应而变质。该同学设计了如图装置制取纯硅(装置中的热源及夹持装置均已略去)。
(2)已知:步骤①生成的另一产物为CO,写出步骤①中反应的化学方程式:_______ 。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)已知:SiCl4在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢。为防止空气污染,含有SiCl4的尾气可通入盛有_______ (填试剂名称)的烧杯中。
(5)同学甲认为用该装置进行实验,可能会导致实验失败,为保证制备纯硅实验的成功,你认为该装置应进行的改进措施是_______ 。
I.
(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是
II.高纯度单晶硅的制备方法:
某同学从资料中查知:SiCl4的熔点为-70℃,沸点为57.6℃,在潮湿的空气中与水发生反应而变质。该同学设计了如图装置制取纯硅(装置中的热源及夹持装置均已略去)。
(2)已知:步骤①生成的另一产物为CO,写出步骤①中反应的化学方程式:
(3)装置A中发生反应的离子方程式为
(4)已知:SiCl4在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢。为防止空气污染,含有SiCl4的尾气可通入盛有
(5)同学甲认为用该装置进行实验,可能会导致实验失败,为保证制备纯硅实验的成功,你认为该装置应进行的改进措施是
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解题方法
7 . 铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如下:
已知:①CeO2具有较强的氧化性,难溶于一般的酸或碱。
②F-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物,如Ce4+能与F-结合成CeF3+,Al3+也能与F-结合成AlF;它的这种性质有利于酸浸步骤,却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce4+能被萃取剂TBP萃取,而Ce3+不能。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是_______ 。
(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO2和CeF4,CeO2和CeF4的物质的量之比为3:1,“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______ 。传统工艺中用盐酸替代硫酸,其缺点为_______ 。
(3)TBP是一种有机萃取剂,“萃取”时存在反应CeF3++TBPCeTBP4++F-,氟洗液中添加Al3+的作用是_______ 。
(4)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)已知CeO2(1-x)中的Ce为+3、+4价且x>0,现取CeO2(1-x)固体0.875g,加入足量硫酸和3.058gFeSO4·7H2O(M=278g·mol-1)充分溶解,使Ce4+全部被还原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00mL标准溶液。(已知氧化性:Ce4+>KMnO4)
①固体中+4价Ce的质量分数为_______ 。
②若加入的FeSO4·7H2O部分变质,会导致测定的x值_______ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
已知:①CeO2具有较强的氧化性,难溶于一般的酸或碱。
②F-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物,如Ce4+能与F-结合成CeF3+,Al3+也能与F-结合成AlF;它的这种性质有利于酸浸步骤,却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce4+能被萃取剂TBP萃取,而Ce3+不能。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是
(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO2和CeF4,CeO2和CeF4的物质的量之比为3:1,“酸浸”时发生反应的离子方程式为
(3)TBP是一种有机萃取剂,“萃取”时存在反应CeF3++TBPCeTBP4++F-,氟洗液中添加Al3+的作用是
(4)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为
(5)已知CeO2(1-x)中的Ce为+3、+4价且x>0,现取CeO2(1-x)固体0.875g,加入足量硫酸和3.058gFeSO4·7H2O(M=278g·mol-1)充分溶解,使Ce4+全部被还原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00mL标准溶液。(已知氧化性:Ce4+>KMnO4)
①固体中+4价Ce的质量分数为
②若加入的FeSO4·7H2O部分变质,会导致测定的x值
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8 . 如图所示装置是用燃烧法确定有机物()化学式的装置,这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题:(1)A装置是制备氧气的装置,仪器a的名称______ 。
(2)D和E中的试剂不可调换,理由是____________ 。
(3)CuO的作用是______ (举1例,用化学方程式表示),O2的作用有____________ 。
(4)准确称取0.74g样品,经充分反应后,D管质量增加0.90g,E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为______ 。通过对样品进行分析,
得到如图谱。分析图谱可知,样品中有机物的相对分子质量为,结构简式为______ 。(5)某同学认为在装置E后加一个盛有碱石灰的U形管,会减少测定误差,你认为这样做是否合理______ (填“合理”或“不合理”),理由是____________ 。
(2)D和E中的试剂不可调换,理由是
(3)CuO的作用是
(4)准确称取0.74g样品,经充分反应后,D管质量增加0.90g,E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为
得到如图谱。分析图谱可知,样品中有机物的相对分子质量为,结构简式为
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解题方法
9 . 被誉为“工业维他命”的铂族金属钌(Ru)广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌的回收利用。已知电子废弃物主要成分为等物质,请回答以下问题:已知:(1) ②常见物质的如下表所示:
(1)为加快“酸浸”时的浸取速率,下列措施中无法达到目的是______ (填字母)。
a.将样品粉碎 b.延长浸取时间 c.充分搅拌 d.适当增加盐酸浓度 e.适当升高温度
(2)滤渣2为______ 。
(3)“氧化溶浸”环节生成配离子反应的离子方程式为______ 。
(4)“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1,则的氧化产物为______ 。
(5)滤液1中含和的浓度分别为,“调”时调的范围为______ 。(已知:当时,可认为已经沉淀完全)
(6)沉钴。向除杂后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂,可得到,不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是______ 。
(7)制备。将所得的草酸钴晶体高温灼烧,其热重分析曲线如图:写出点对应的物质的化学式:______ ,段发生反应的化学方程式为:______ 。
化合物 | ||
(1)为加快“酸浸”时的浸取速率,下列措施中无法达到目的是
a.将样品粉碎 b.延长浸取时间 c.充分搅拌 d.适当增加盐酸浓度 e.适当升高温度
(2)滤渣2为
(3)“氧化溶浸”环节生成配离子反应的离子方程式为
(4)“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1,则的氧化产物为
(5)滤液1中含和的浓度分别为,“调”时调的范围为
(6)沉钴。向除杂后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂,可得到,不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是
(7)制备。将所得的草酸钴晶体高温灼烧,其热重分析曲线如图:写出点对应的物质的化学式:
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10 . 小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe2+既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________ 。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________ ,可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________ 色。
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选_________ 滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现______ 色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________ (填化学式)。
④实际上Fe2+的还原性较强,实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质,除去杂质的方法是______ ,相关反应的离子方程式是_____________ 。
(1)实验前小明预测Fe2+既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应的离子方程式是
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为
④实际上Fe2+的还原性较强,实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质,除去杂质的方法是
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434次组卷
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7卷引用:陕西省渭南市华州区咸林中学2021-2022学年高一上学期第三阶段质量检测化学试题
陕西省渭南市华州区咸林中学2021-2022学年高一上学期第三阶段质量检测化学试题陕西省铜川市耀州中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题贵州省遵义航天高级中学2017-2018学年高一下学期期中考试理科综合化学试题云南省彝良县民中2018-2019学年高一上学期12月份考试化学试题(已下线)专题10 性质探究类综合实验-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(全国通用)作业(十八) 铁盐和亚铁盐河南省南阳市六校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题