解题方法
1 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：_____________ 。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：_________________ 写离子方程式）、溶液由浅绿色变 ___________ 色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选__________ 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___________ 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：__________________ 。
(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成_______ （填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成__________ 。
②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是：______________ ，相关反应的离子方程式：_______________ 。
(1)实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：
(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成
②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是：
您最近一年使用：0次
2016-12-09更新
|
560次组卷
|
3卷引用：陕西省榆林市第十二中学2021届高三上学期第一次月考化学试题
陕西省榆林市第十二中学2021届高三上学期第一次月考化学试题2015-2016学年四川省雅安市天全中学高一上学期12月月考化学试卷（已下线）第03章 铁 金属材料（B卷能力提高篇）——2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）
名校
解题方法
2 . 钠的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
回答下列问题：
(1)
溶液和碘反应时需要严格控制温度，温度过低，获得副产物的化学式为__________ 。
(2)加入铁屑的目的是__________ ；过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的离子方程式为__________ 。
(3)若参与流程的碘单质为
，最终得到
，则反应的产率为__________ 。
(4)溶液2经一系列操作得到硫酸亚铁晶体
，称取该晶体样品放入下图所示装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。
①硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中固体变为红棕色，装置B中硫酸铜粉末变蓝，装置C中高锰酸钾溶液褪色。根据化合价分析，产物中有还原性气体__________ （填化学式），装置D中球形干燥管的作用是__________ 。
②写出
分解的化学方程式__________ 。
(5)用流程图的形式表示用溶液2制备
的过程__________ 。（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂、反应条件及操作，如
）
回答下列问题：
(1)
溶液和碘反应时需要严格控制温度，温度过低，获得副产物的化学式为(2)加入铁屑的目的是
(3)若参与流程的碘单质为
，最终得到，则反应的产率为(4)溶液2经一系列操作得到硫酸亚铁晶体
，称取该晶体样品放入下图所示装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。①硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中固体变为红棕色，装置B中硫酸铜粉末变蓝，装置C中高锰酸钾溶液褪色。根据化合价分析，产物中有还原性气体
②写出
分解的化学方程式(5)用流程图的形式表示用溶液2制备
的过程）
您最近一年使用：0次
2024-01-13更新
|
66次组卷
|
2卷引用：陕西省咸阳市实验中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
3 . 二氯异氰尿酸钠(
)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入
产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸(
)反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。
已知：
回答下列问题：
(1)按气流从左至右，导管口连接顺序为___________ 。(填小写字母)
h→___________，___________→___________，___________→___________。
(2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为___________ 。
(3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是___________ ，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是___________ 。实验过程中若温度过度、pH过小会生成
，写出生成的化学方程式___________ 。
(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：
准确称取0.6000g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/L
标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗)溶液15.00mL。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要___________ 。
②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是___________ ，该样品的有效氯为___________ %。(该样品的有效氯
，保留三位有效数字)
)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸()反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。已知：
回答下列问题：(1)按气流从左至右，导管口连接顺序为
h→___________，___________→___________，___________→___________。
(2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为
(3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是
的理由是，写出生成的化学方程式(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：
准确称取0.6000g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/L
标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗)溶液15.00mL。①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要
②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是
，保留三位有效数字)
您最近一年使用：0次
2024-01-13更新
|
446次组卷
|
3卷引用：陕西省渭南市2023-2024学年高三上学期教学质量检测化学试卷
陕西省渭南市2023-2024学年高三上学期教学质量检测化学试卷 陕西省渭南市2023-2024学年高三教学质量检测(Ⅰ)化学试题（已下线）专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（全国通用）
名校
4 . 化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
(1)青蒿素为无色针状晶体，熔点为156℃，沸点389.9℃，热稳定性差。易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。
①操作I需要用到的玻璃仪器有：_______ 、烧杯、玻璃棒。
②操作Ⅱ的名称是_______ 。
③操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(2)实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图2所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
①A装置中发生反应的化学方程式为_______ 。
②C装置中CuO的作用是_______ 。
③若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加0.72克，E管质量增加1.76g，该有机物的质荷比如图3所示，则该有机物的分子式为_______ 。_______ 。
(3)依折麦布片(
)中含氧官能团的名称是_______ 。
(1)青蒿素为无色针状晶体，熔点为156℃，沸点389.9℃，热稳定性差。易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。
①操作I需要用到的玻璃仪器有：
②操作Ⅱ的名称是
③操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、
(2)实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图2所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
①A装置中发生反应的化学方程式为
②C装置中CuO的作用是
③若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加0.72克，E管质量增加1.76g，该有机物的质荷比如图3所示，则该有机物的分子式为
(3)依折麦布片(
)中含氧官能团的名称是
您最近一年使用：0次
5 . 碘是一种紫黑色固体，微溶于水，碘单质及碘的化合物被广泛用于医疗、染料等方面。一种以海水为原料制备碘单质的方法如图所示。
(1)将海水中的
“富集”得到悬浊液，有关反应的离子方程式是________ 。
(2)“转化”时用铁粉而不用铁片的原因是________ 。
进入“氧化”环节，通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为________ ；若反应物用量比
时，氧化产物为________ ；
(3)欲判断经一系列处理后的水溶液中是否含有
，应进行的操作是________ 。
(4)成品中
的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取
的
溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的用
溶液除去，反应式为
。测定时消耗溶液体积VmL样品中的含量为________ （用质量分数表示）。
(1)将海水中的
“富集”得到悬浊液，有关反应的离子方程式是(2)“转化”时用铁粉而不用铁片的原因是
进入“氧化”环节，通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为时，氧化产物为(3)欲判断经一系列处理后的水溶液中是否含有
，应进行的操作是(4)成品中
的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取的溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的用溶液除去，反应式为。测定时消耗溶液体积VmL样品中的含量为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 三水合硝酸铜[
，
]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
I．三水合硝酸铜
的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为___________ 。
II．
溶液的配制。
(3)实验室里需要
溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________ (填仪器名称)。___________ g。
(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
III．三水合硝酸铜热分解实验。
(6)将
样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在
过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为___________ 。继续升温至
时生成的固体产物为___________ (填化学式)。
，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：I．三水合硝酸铜
的制备。实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为
II．
溶液的配制。(3)实验室里需要
溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是
(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
| A．加水定容时俯视刻度线 |
| B．容量瓶未干燥处理 |
| C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 |
| D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
III．三水合硝酸铜
热分解实验。(6)将
样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为时生成的固体产物为
您最近一年使用：0次
2023-10-09更新
|
608次组卷
|
4卷引用：2024届陕西省西安市第一中学高三下学期第十次模拟考试理综试题-高中化学
7 . Ⅰ.现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：
(1)如图表示
盐酸标准液第二次滴定前后
滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为_______ 
。
(2)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______ 
(保留两位有效数字)。
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。
Ⅱ.某研究小组为测定软锰矿中
的质量分数，实验步骤如下：准确称取
软锰矿样品，加入
再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到
容量瓶中并定容。取出
待测液置于锥形瓶中，再用
标准溶液进行滴定，当滴入
溶液时恰好完全反应。(已知
、在酸性条件下均能将
氧化，且还原产物均为
。)
(4)标准溶液应该置于_______ 滴定管中，滴定终点的实验现象是_______
(5)和在酸性条件下反应的离子方程式为_______
(6)根据实验数据计算，软锰矿中的质量分数为_______ 
。
| 滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
| 1 | 25.00 | 0.50 | 26.80 | 26.30 |
| 2 | 25.00 | |||
| 3 | 25.00 | 5.00 | 31.34 | 26.34 |
盐酸标准液第二次滴定前后滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为。(2)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为
(保留两位有效数字)。(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。
| A．碱式滴定管未用待测氢氧化钠溶液润洗就直接注入溶液 |
| B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数 |
| D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
Ⅱ.某研究小组为测定软锰矿中
的质量分数，实验步骤如下：准确称取软锰矿样品，加入再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容。取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，当滴入溶液时恰好完全反应。(已知、在酸性条件下均能将氧化，且还原产物均为。)(4)
标准溶液应该置于(5)
和在酸性条件下反应的离子方程式为(6)根据实验数据计算，软锰矿中
的质量分数为。
您最近一年使用：0次
8 . 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是_________ 、_________ （填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_________ ；
（3）装置Ⅲ中A在_________ 极区产生．
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________ ；
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_________ ；
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________ 。
（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是
（3）装置Ⅲ中A在
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
9 . 工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从中间产物分金渣(主要成分为：AgCl、 Ag2S、PbSO4、 BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：
已知：在上述反应的温度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2s)=6.38×10-50，
(1)银的一种晶胞如图1所示，银原子周围距离最近且相等的银原子为_______ 。
(2)“预处理”加入FeCl3溶液将Ag2S转化为AgCl。若将AgCl放在KI溶液中振荡，则有部分AgCl转化为AgI。 AgI有α、β、γ三种晶型，其中α- AgI在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力，就可以发生迁移。因此α- AgI晶体在电池中，可作为_______ 。
(3)已知： Ag+ +2SO
= [Ag(SO3)2]3-， K = 1.0 ×108.68，“分银”时，AgCl与Na2SO3反应生成[Ag(SO3)2]3-，该反应的平衡常数K=_______ 。
(4)“分银”时，[Ag(SO3)2]3-的浓度与溶液pH的关系如图2； SO及其与H+形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图3。
“沉银”时的终点pH需控制在3.5-5.5范围内，不能过低的原因是_______ 。
(5)“还原"时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_______ 。
(6)已如Ag+ +SCN- =AgSCN↓ (白色)，实验室可通过如下过程测定所制银样品的纯度(杂质不参与反应)：
①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②准确称取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，般化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000 mol / L NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。
③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为22. 00mL。则样品中银的质量分数为_______ 。(写出计算过程)
已知：在上述反应的温度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2s)=6.38×10-50，
(1)银的一种晶胞如图1所示，银原子周围距离最近且相等的银原子为
(2)“预处理”加入FeCl3溶液将Ag2S转化为AgCl。若将AgCl放在KI溶液中振荡，则有部分AgCl转化为AgI。 AgI有α、β、γ三种晶型，其中α- AgI在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力，就可以发生迁移。因此α- AgI晶体在电池中，可作为
(3)已知： Ag+ +2SO
= [Ag(SO3)2]3-， K = 1.0 ×108.68，“分银”时，AgCl与Na2SO3反应生成[Ag(SO3)2]3-，该反应的平衡常数K=(4)“分银”时，[Ag(SO3)2]3-的浓度与溶液pH的关系如图2； SO
及其与H+形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图3。“沉银”时的终点pH需控制在3.5-5.5范围内，不能过低的原因是
(5)“还原"时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为
(6)已如Ag+ +SCN- =AgSCN↓ (白色)，实验室可通过如下过程测定所制银样品的纯度(杂质不参与反应)：
①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②准确称取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，般化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000 mol / L NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。
③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为22. 00mL。则样品中银的质量分数为
您最近一年使用：0次
2022-12-29更新
|
409次组卷
|
3卷引用：陕西师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
陕西师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题（已下线）广东省东莞市2022-2023学年高三上学期期末教学质量检查变式汇编（17-20）
解题方法
10 . 碘化亚铜(
)是阳极射线管覆盖物，也是重要的有机反应催化剂，不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。
(1)过程①得到的溶液呈蓝色，其原因是________ (用离子方程式表示)，当温度高于
时，反应速率下降，原因是____________________ 。
(2)过程②中用________ 调节溶液的
值(任写1种即可)，得到滤渣的主要成分是_________ 。(已知：
的
，
的
)
(3)过程③的氧化产物能使淀粉溶液变蓝，对应的离子方程式为___________ 。
(4)过程④用乙醇洗涤的目的为_______________ 。
(5)准确称取
样品，加入足量的
溶液中，待样品完全反应后，用
酸性溶液滴定，滴定终点的现象是_______________ ；达到终点时，消耗溶液体积的平均值为
，则样品中的质量分数为_______________ 。
)是阳极射线管覆盖物，也是重要的有机反应催化剂，不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。(1)过程①得到的溶液呈蓝色，其原因是
时，反应速率下降，原因是(2)过程②中用
值(任写1种即可)，得到滤渣的主要成分是的，的)(3)过程③的氧化产物能使淀粉溶液变蓝，对应的离子方程式为
(4)过程④用乙醇洗涤的目的为
(5)准确称取
样品，加入足量的溶液中，待样品完全反应后，用酸性溶液滴定，滴定终点的现象是溶液体积的平均值为，则样品中的质量分数为
您最近一年使用：0次
