解题方法
1 . 三氯化锑
用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿(主要成分为
，还含有
和
等)为原料制备
的工艺流程如图：
已知：①
具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和，还含
和
等杂质；
②常温下，
、
；
③溶液中离子浓度小于或等于
时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有_____ (填两条)。
(2)“滤渣1”的主要成分有_____ (填化学式)；若在实验室模拟分离“滤渣1”和“浸出液”，需要使用到的硅酸盐仪器有_____ 。
(3)“浸出液”中加入适量
的目的是_____ (填化学方程式)。
(4)当
共沉淀时，溶液中
_____ (保留两位有效数字)。
(5)“除砷”时，氧化产物为
，则
(可溶于水)与
反应的离子方程式为_____ 。
(6)已知：“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有_____ 。
用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿(主要成分为，还含有和等)为原料制备的工艺流程如图：已知：①
具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和，还含和等杂质；②常温下，
、；③溶液中离子浓度小于或等于
时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有
(2)“滤渣1”的主要成分有
(3)“浸出液”中加入适量
的目的是(4)当
共沉淀时，溶液中(5)“除砷”时，氧化产物为
，则(可溶于水)与反应的离子方程式为(6)已知：“电解”
溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有
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解题方法
2 . 研究从电子废料(含金属铜和金)中回收金，主要过程如下。
已知：
；相同条件下，
与
的氧化性相近。
(1)浸出
的离子方程式是___________ 。
(2)饱和碘水不能单独浸出，但是
溶液可以浸出，原因有：
ⅰ．在
溶液中的溶解度大，体系的氧化性强；
ii．___________ 。
(3)浸取一定时间后，应及时过滤，否则会降低金的浸出率，原因是___________ 。
(4)方法一：用
还原。写出析出的离子方程式：___________ 。
(5)方法二：用惰性电极电解，装置示意图如下。
①___________ (填“a”或“b”)接电源的负极。
②直接电解贵液，不用阴离子交换膜，金的沉积率会降低，原因是___________ 。
(6)与方法一对比：
①方法二的优点是___________ ；
②方法二的缺点是金的纯度较低，可用___________ (填试剂)进一步纯化。
已知：
；相同条件下，与的氧化性相近。(1)浸出
的离子方程式是(2)饱和碘水不能单独浸出
，但是溶液可以浸出，原因有：ⅰ．
在溶液中的溶解度大，体系的氧化性强；ii．
(3)浸取一定时间后，应及时过滤，否则会降低金的浸出率，原因是
(4)方法一：用
还原。写出析出的离子方程式：(5)方法二：用惰性电极电解，装置示意图如下。
①
②直接电解贵液，不用阴离子交换膜，金的沉积率会降低，原因是
(6)与方法一对比：
①方法二的优点是
②方法二的缺点是金的纯度较低，可用
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解题方法
3 . 碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu2Te，还含有金、银、铂等)回收碲的工艺流程如下：
已知：TeO2有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4难溶于水；高碲酸钠的化学式：Na2TeO4
回答下列问题：
(1)为提高“反应”效率，可采取的措施为_______ (任答一条)。
(2)滤液i的主要成分是_______ (写化学式)。滤液i中溶质的浸出率与温度关系如图所示，解释铜的浸出率随温度变化的可能原因_______ 。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______ 。滤液ii可循环使用，应将其导入到_______ (写操作单元名称)操作中。
(4)“沉碲”过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______ 。
已知：TeO2有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4难溶于水；高碲酸钠的化学式：Na2TeO4
回答下列问题：
(1)为提高“反应”效率，可采取的措施为
(2)滤液i的主要成分是
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为
(4)“沉碲”过程中发生反应的离子方程式为
(5)粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为
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解题方法
4 . 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：___________ 。
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时，当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，NaOH与Cl2反应的化学方程式：___________ 。
(3)下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。
(4)近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2气体具有强氧化性，其还原产物ClO
、Cl﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2﹣、CN﹣等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2﹣反应的离子方程式：___________ 。某工厂污水中含CN﹣amg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50m3这种污水，至少需要ClO2___________ mol。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________ 。
(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时，当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，NaOH与Cl2反应的化学方程式：
(3)下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。
| A．将自来水煮沸烧开后再饮用更健康、因为能除去残留的Cl2及溶于其中的Cl﹣ |
| B．自来水用于洗涤后得到的含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中 |
| C．煤、石油的燃烧和汽车排放的尾气都会引起大气污染，且会出现酸雨等环境问题 |
| D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 |
、Cl﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2﹣、CN﹣等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2﹣反应的离子方程式：(5)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
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解题方法
5 . 将一定量的氯气通入
的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：
。下列说法不正确 的是
的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：。下列说法A．一共消耗了 氯气 |
B．当溶液中 时，反应的离子方程式为： |
C．若反应中转移的电子为 ，则 |
D．反应生成的 有一定的氧化性 |
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2023-02-16更新
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1015次组卷
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2卷引用：广东省大湾区2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题
名校
解题方法
6 . NaClO2·3H2O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
I．下列是制备NaClO2·3H2O的一种流程：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________________________________________ 。
(2)“转化”过程中反应的化学方程式是______________________________________________ 。
(3)由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，___________ ，过滤洗涤，得到NaClO2·3H2O产品。
II．为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取20.00gNaClO2·3H2O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2~3次，测得滴定Na2S2O3溶液的平均体积为22.00mL。
已知：
+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2
=2I-+
(4)试计算该NaClO2·3H2O样品的纯度___________ 。
I．下列是制备NaClO2·3H2O的一种流程：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：
(2)“转化”过程中反应的化学方程式是
(3)由NaClO2溶液得到NaClO2·3H2O的操作为：蒸发浓缩，
II．为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取20.00gNaClO2·3H2O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2~3次，测得滴定Na2S2O3溶液的平均体积为22.00mL。
已知：
+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2=2I-+(4)试计算该NaClO2·3H2O样品的纯度
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2022-12-09更新
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821次组卷
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3卷引用：江苏省徐州市沛县歌风中学2021-2022学年高一12月学情检测化学试题
21-22高三上·广东广州·期末
7 . 铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂(Li2MoO4)的外观为白色结晶粉末，用于电极材料、金属陶瓷的制作。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示。
已知：
I.Re2O7是酸性氧化物，过铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。
Ⅱ.过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Re2O7和MoO3分别与NaOH发生以下反应_______ (填写化学方程式)、MoO3+2NaOH=NaMoO4+H2O，则“滤渣I”的主要成分为_______ (填化学式)。
(2)“还原”时，Zn被氧化成
，铼的化合物被还原生成难溶的2ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为___________ 。
(3)“沉铼”时，加入热NH4C1溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH4ReO4晶体，“操作I”包括___________ 、___________ 、洗涤、干燥。
(4)“热解”时，发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据下图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为___________ min、pH为___________ 。
(6)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图所示。电解时，若维持电流强度为0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子)，电解90min，理论上消耗MoS2的质量为______ g。
已知：
I.Re2O7是酸性氧化物，过铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。
Ⅱ.过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Re2O7和MoO3分别与NaOH发生以下反应
(2)“还原”时，Zn被氧化成
，铼的化合物被还原生成难溶的2ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为(3)“沉铼”时，加入热NH4C1溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH4ReO4晶体，“操作I”包括
(4)“热解”时，发生反应的化学方程式为
(5)“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据下图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为
(6)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图所示。电解时，若维持电流强度为0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子)，电解90min，理论上消耗MoS2的质量为
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2022-03-08更新
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862次组卷
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6卷引用：广东省华师附中、实验中学、深圳中学、广雅中学四校2021-2022学年高三上学期期末联考化学试题
（已下线）广东省华师附中、实验中学、深圳中学、广雅中学四校2021-2022学年高三上学期期末联考化学试题湖南省衡阳市第八中学2021-2022学年高三下学期开学考试（第六次月考）化学试题广东名校2021-2022学年高三下学期开学测试化学试题湖南省永州市第四中学2022届高三下学期期中考试化学试题湖南省株洲市第四中学2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题湖南省株洲市九方中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题
8 . 海洋中蕴含丰富的资源，下图涉及多个以海水为原料的生产流程。
完成下列填空：
(1)步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是_______ 。
(2)工业上用
与
(热溶液)制备
，反应如下：
。配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目_______ 。
(3)关于卤素的下列说法错误的是_______ 。
a．单质的熔点：
b．元素的非金属性：
c．单质的氧化性：
d．从海洋中获得、
的过程均涉及氧化还原反应
(4)对图中所示生产过程的说法正确的是_______
a．溶解度：
b．第④⑤⑥步骤中，溴元素均被还原
c．第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高的浓度
d．联碱法与氨碱法相比，
利用率较高，且能耗低
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入
再通入
，原因是_______ 。
(6)某同学将通入
溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是_______ 。
a.
b.
c.
d.
完成下列填空：
(1)步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是
(2)工业上用
与(热溶液)制备，反应如下：。配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目(3)关于卤素的下列说法错误的是
a．单质的熔点：
b．元素的非金属性：
c．单质的氧化性：
d．从海洋中获得
、的过程均涉及氧化还原反应(4)对图中所示生产过程的说法正确的是
a．溶解度：
b．第④⑤⑥步骤中，溴元素均被还原
c．第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高
的浓度d．联碱法与氨碱法相比，
利用率较高，且能耗低(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入
再通入，原因是(6)某同学将
通入溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是a.
b. c. d.
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9 . 锡酸钠晶体(
)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲(
)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为
、
，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下：
已知：①水碎液中溶质主要成分为
、
、
和
；
②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“除砷”时，若要使
沉淀完全(离子浓度不大于
)，则需要加入等体积的
溶液的物质的量浓度至少为___________ (已知常温下
)。
(3)“除铅”时，加入
所发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)“溶析结晶”的操作是___________ ，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。
(5)“还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ ；
所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：
①取
碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸
，将其配制成
溶液，取
于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入
酸性
溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸
。
③用
硫酸亚铁铵
标准溶液滴定剩余的酸性溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗
硫酸亚铁铵标准溶液。
计算所得碲产品中碲的纯度为___________ 。
)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲()被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下：已知：①水碎液中溶质主要成分为
、、和；②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，
发生反应的离子方程式为(2)“除砷”时，若要使
沉淀完全(离子浓度不大于)，则需要加入等体积的溶液的物质的量浓度至少为)。(3)“除铅”时，加入
所发生反应的化学方程式为(4)“溶析结晶”的操作是
(5)“还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：
①取
碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸，将其配制成溶液，取于锥形瓶中。②往锥形瓶中加入
酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。③用
硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液。计算所得碲产品中碲的纯度为
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解题方法
10 . 已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在： |
B． 与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为： |
C． 溶液中：    |
D．草酸使酸性 溶液褪色，离子方程式为： |
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