解题方法
1 . 某废水中含有
和
等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理拟采用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)步骤②中,
被
氧化为
的离子方程式为________________ 。
(2)步骤③的反应的离子方程式为
(未配平),每消耗0.4mol
时,反应中
失去_________ mol电子。
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是________________ 。
(4)在25℃下,将amol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示
的水解常数Kh=_______ mol·L-1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是_______ (填代号)。
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
(5)利用
测定某SnCl2的纯度(杂质不参与反应,溶液中Sn4+较为稳定):将
样品制成溶液的操作为________________ ,向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液,用bmol·L-l
滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下,
可被还原为Cr3+),共用去
溶液xmL.则样品中SnCl2的的质量分数是_________ 。(SnCl2的摩尔质量为M g·mol-1,用含a、b、x、M的代数式表示)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0e0db76fcb0a4009164f922dc9e6343.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2cf49a711408d2363488014f7eaaca2.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/3/34abb9e6-8bbc-44b3-9653-c46214803429.png?resizew=455)
回答下列问题:
(1)步骤②中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0e0db76fcb0a4009164f922dc9e6343.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b24dd6fd302353f843f0a8de5bc77882.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a6b3fb6002c5cb17a865cb1668bceede.png)
(2)步骤③的反应的离子方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b44ffa3bbf1401ff6c8f3aa8e7475916.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2cf49a711408d2363488014f7eaaca2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdbbfb1926ebb169da2b762167ddaa08.png)
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是
(4)在25℃下,将amol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0e0db76fcb0a4009164f922dc9e6343.png)
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
(5)利用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2cf49a711408d2363488014f7eaaca2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/13c5a19d7e80d540942c0129d025fa4f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fbf2efe9f1923f8446447a5b4a27ba68.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fbf2efe9f1923f8446447a5b4a27ba68.png)
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2 . (Ι)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,请写出反应的离子方程式:________________。
(3)铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中,生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体,请写出反应的离子方程式__________________;
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下,可以稳定存在,但它在酸性水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质。为探究其成分,某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析,该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
(1)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 。
A.醋酸钠 B.醋酸 C.Fe(NO3)3 D.KOH
(2)请设计一个实验方案,研究温度对化合物A溶液稳定性的影响
(3)下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式:
(1)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,请写出反应的离子方程式:________________。
(3)铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中,生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体,请写出反应的离子方程式__________________;
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下,可以稳定存在,但它在酸性水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质。为探究其成分,某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析,该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
(1)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 。
A.醋酸钠 B.醋酸 C.Fe(NO3)3 D.KOH
(2)请设计一个实验方案,研究温度对化合物A溶液稳定性的影响
(3)下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/12/7/1576476819988480/1576476820406272/STEM/3d9294eb11444daaa2739559dc7d43f7.png?resizew=187)
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解题方法
3 . (1)美国麻省理工学院(MIT)近年来设计出镁锑液态金属电池,其工作原理如图所示,负极金属失去电子,并通过外电路做功,而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化;充电则执行相反的过程。
写出电池放电时的正极反应式为_________________________________ 。
(2)我国锑的蕴藏量占世界第一位,辉锑矿(Sb2S3)是其主要矿物。某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究,然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂,对辉锑矿进行酸性浸出;从而实现浸出-电解的闭路循环,解决了传统炼锑过程中工业三废排放量大的问题。流程如图:
①写出锑元素在周期表中的位置__________________ 。
②工业三废指的是__________________________ 。
③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+。请写出阴极的电极反应式___________ 。
④根据流程图写出浸出步骤发生反应的化学方程式________ 。
⑤已知浸出液中除Sb3+外,还有Cu2+、Pb2+等重金属离子,其中c(Cu2+)=1.6×10-3mol·L-1,向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀,则c(S2-)=______ 。(已知Ksp(CuS)=8×10-45 Ksp(PbS)=3.4×10-28)
⑥还原除砷的原理是:在大于4mol·L-1的HCl溶液中,以次磷酸钠(Na3PO2)做还原剂,保持微沸温度,使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀,请配平该反应的化学方程式:__
AsCl3 + __Na3PO2 + __HCl + __H2O = __As ↓+ __H3PO3 + __NaCl
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/18/e4eb1f11-e295-41a5-82b0-4085cbf15b84.png?resizew=433)
写出电池放电时的正极反应式为
(2)我国锑的蕴藏量占世界第一位,辉锑矿(Sb2S3)是其主要矿物。某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究,然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂,对辉锑矿进行酸性浸出;从而实现浸出-电解的闭路循环,解决了传统炼锑过程中工业三废排放量大的问题。流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/18/2947b0f5-e6c6-40a8-ad70-0dd67f376903.png?resizew=282)
①写出锑元素在周期表中的位置
②工业三废指的是
③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+。请写出阴极的电极反应式
④根据流程图写出浸出步骤发生反应的化学方程式
⑤已知浸出液中除Sb3+外,还有Cu2+、Pb2+等重金属离子,其中c(Cu2+)=1.6×10-3mol·L-1,向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀,则c(S2-)=
⑥还原除砷的原理是:在大于4mol·L-1的HCl溶液中,以次磷酸钠(Na3PO2)做还原剂,保持微沸温度,使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀,请配平该反应的化学方程式:
AsCl3 + __Na3PO2 + __HCl + __H2O = __As ↓+ __H3PO3 + __NaCl
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4 . 连二亚硫酸钠(Na2S2O4),又称保险粉,是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验:
I.【查阅资料】
(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末,易溶于水,难溶于乙醇。
(2)2Na2S2O4+4HCl= 4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O;Na2S2O3+2HCl= 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。
II.【制备方法】
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中,通入SO2进行反应,完成其反应方程式:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183580442624/1576183580672000/STEM/0d75ff58db864d18a764a80c63bd1904.png?resizew=390)
冷却至40~50℃,过滤,用___ 洗涤,干燥制得Na2S2O4。
III.【Na2S2O4的性质】
(1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化.课题小组测定0.050mol/L
Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示:0~t1段主要先生成HSO3-,根据pH变化图,HSO3-的电离程度___ 水解程度(填“<”或“>”)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183580442624/1576183580672000/STEM/4099937c58db49e4b290edda1c618d33.png?resizew=184)
课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化,0~t1段发生离子反应方程式为___ 。t3时溶液中主要阴离子符号是___ 。
(2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解,得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为_______ (填化学式).
请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在,完成下表中内容。
(供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)
I.【查阅资料】
(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末,易溶于水,难溶于乙醇。
(2)2Na2S2O4+4HCl= 4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O;Na2S2O3+2HCl= 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。
II.【制备方法】
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中,通入SO2进行反应,完成其反应方程式:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183580442624/1576183580672000/STEM/0d75ff58db864d18a764a80c63bd1904.png?resizew=390)
冷却至40~50℃,过滤,用
III.【Na2S2O4的性质】
(1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化.课题小组测定0.050mol/L
Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示:0~t1段主要先生成HSO3-,根据pH变化图,HSO3-的电离程度
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/20/1576183580442624/1576183580672000/STEM/4099937c58db49e4b290edda1c618d33.png?resizew=184)
课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化,0~t1段发生离子反应方程式为
(2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解,得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为
请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在,完成下表中内容。
(供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期的实验现象和结论 |
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解题方法
5 . Na2S2O3又名“大苏打”“海波”,易溶于水,难溶于乙醇,水溶液呈微弱的碱性,在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备Na2S2O3·5H2O(M=248g·mol-1),已知:Na2SO4溶解度如图2所示。_______ 。
(2)在装置乙中溶解两种固体时,需先将Na2CO3溶于水配成溶液,再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中,其目的_______ ;装置乙中生成Na2S2O3的总反应方程式为_______ 。
(3)实验过程中,当装置乙中pH接近7.0时,应立即停止通SO2的原因是________ (用离子方程式表示)。
(4)装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇,其目的是_______ 。
(5)设计实验测定Na2S2O3·5H2O的纯度:
步骤1:准确称取16.00g样品,溶于水,加入10mL甲醛,配成200mL溶液。
步骤2:准确称取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中,加入
蒸馏水溶解,再加入5mL2mol·L-1硫酸溶液和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+,加水稀释至100mL。
步骤3:向碘量瓶中加入1mL1%淀粉溶液,用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至终点,消耗Na2S2O3溶液
。(已知:I2+2S2O
=2I-+S4O
),试计算Na2S2O3·5H2O的纯度为_______ (保留三位有效数字)。
(6)利用甲装置中的残渣(Na2SO4和Na2SO3的混合物)制备Na2SO4·10H2O晶体,将下列实验方案补充完整:将固体混合物溶于水配成溶液,_______ ,洗涤、干燥得Na2SO4·10H2O晶体。(实验中须使用氧气、pH计)
(2)在装置乙中溶解两种固体时,需先将Na2CO3溶于水配成溶液,再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中,其目的
(3)实验过程中,当装置乙中pH接近7.0时,应立即停止通SO2的原因是
(4)装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇,其目的是
(5)设计实验测定Na2S2O3·5H2O的纯度:
步骤1:准确称取16.00g样品,溶于水,加入10mL甲醛,配成200mL溶液。
步骤2:准确称取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中,加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8f4c7eb65b03a3fc8cfe445031518d5c.png)
步骤3:向碘量瓶中加入1mL1%淀粉溶液,用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至终点,消耗Na2S2O3溶液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3c5eb092d5cb89e8907fb3d76ca2fb0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf380e43b0ab93e2dd67599430ec88e5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4df3103fb16220d67e0a45957ea51801.png)
(6)利用甲装置中的残渣(Na2SO4和Na2SO3的混合物)制备Na2SO4·10H2O晶体,将下列实验方案补充完整:将固体混合物溶于水配成溶液,
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2022-12-15更新
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680次组卷
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5卷引用:山东省菏泽市2022届高三二模考试化学试题
山东省菏泽市2022届高三二模考试化学试题(已下线)化学(福建A卷)-学易金卷:2023年高考第一次模拟考试(已下线)二轮专题强化练 大题突破2 综合实验题题型研究浙江省Lambda联盟2023-2024学年高三下学期第一次联考化学试题浙江省2024届高三下学期5月选考适应性考试化学试题
6 . 某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究,实验如下:
(1)制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为_________ 。
(2)甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液,过滤,用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水,再持续通入SO2气体,现象与实验I相同,此步实验证明:_________ 。检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是_________ 。
(3)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下:CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+,在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水,得到蓝色溶液,此过程中反应的离子方程式为:CuCl + 2NH3·H2O = Cu(NH3)
+Cl- + 2H2O 、 _________ 。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl,实验方案如下:
填写下表空格:
③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式:_________ 。
(4)丙同学通过实验证明:实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案:取少量Cu2O固体于试管中,__________ ,则说明砖红色沉淀是Cu2O。
装置 | 序号 | 试管中的药品 | 现象 |
持续通入![]() | 实验Ⅰ | 1.5 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合 | 开始时有砖红色沉淀出现,一段时间后,砖红色沉淀消失,静置,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈绿色 |
实验Ⅱ | 1.5 mL 1 mol·L-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合 | 开始时有黄色沉淀出现,一段时间后,黄色沉淀消失,静置,生成大量白色沉淀,溶液呈绿色 |
(2)甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液,过滤,用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水,再持续通入SO2气体,现象与实验I相同,此步实验证明:
(3)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下:CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+,在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水,得到蓝色溶液,此过程中反应的离子方程式为:CuCl + 2NH3·H2O = Cu(NH3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f99b5230ee1a01bf360bc96b38f33a2b.png)
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl,实验方案如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/30/b98f0ace-330f-4454-9ce0-4ae40538646b.png?resizew=358)
填写下表空格:
试剂1 | 试剂2 | 蒸馏水 | |
现象1 | 现象2 |
(4)丙同学通过实验证明:实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案:取少量Cu2O固体于试管中,
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名校
解题方法
7 . 二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料,实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O},过程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/25/3418658365685760/3433110231539712/STEM/f4c9af06c0ec4e4db1b49bfe89dcfe25.png?resizew=546)
已知:+4价钒在弱酸性条件下具有还原性,VO2+能被O2氧化。回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中生成VOCl2同时生成N2的化学方程式为_____ 。
(2)常温下,只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液,但该方法未被推广,从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是_____ (用化学方程式说明)。
(3)步骤ii可用如图仪器组装完成。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/25/3418658365685760/3433110231539712/STEM/e0f3fc37acc94bdd9353afe64436c0d2.png?resizew=415)
①装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是_____ ;
②反应前通数分钟CO2的目的是_____ 。上述装置从左到右的连接顺序为_____ (用各接口字母表示)。
③反应结束后,将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中,静置后可得到紫红色晶体,然后抽滤,先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,最后用乙醚洗涤2次。检验晶体已经洗涤干净的操作是_____ 。
(4)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量wg样品于锥形瓶中,用30mL稀硫酸溶解后,加入稍过量的0.01mol/LKMnO4溶液,充分反应后,再加入稍过量的2%NaNO2溶液,再加入适量尿素除去过量的NaNO2,最后用1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复实验两次。消耗滴定液的体积如表:
已知:滴定反应为VO
+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O
①滴定时,向锥形瓶中加入几滴_____ (填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为_____ %。
③下列情况会导致所测钒元素的质量分数可能偏小的是_____ (填序号)。
A.称量样品时,样品与砝码的位置放颠倒了
B.(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液中部分Fe2+被氧化
C.滴定过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/25/3418658365685760/3433110231539712/STEM/f4c9af06c0ec4e4db1b49bfe89dcfe25.png?resizew=546)
已知:+4价钒在弱酸性条件下具有还原性,VO2+能被O2氧化。回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中生成VOCl2同时生成N2的化学方程式为
(2)常温下,只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液,但该方法未被推广,从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是
(3)步骤ii可用如图仪器组装完成。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/25/3418658365685760/3433110231539712/STEM/e0f3fc37acc94bdd9353afe64436c0d2.png?resizew=415)
①装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是
②反应前通数分钟CO2的目的是
③反应结束后,将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中,静置后可得到紫红色晶体,然后抽滤,先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,最后用乙醚洗涤2次。检验晶体已经洗涤干净的操作是
(4)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量wg样品于锥形瓶中,用30mL稀硫酸溶解后,加入稍过量的0.01mol/LKMnO4溶液,充分反应后,再加入稍过量的2%NaNO2溶液,再加入适量尿素除去过量的NaNO2,最后用1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复实验两次。消耗滴定液的体积如表:
实验次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
1 | 0.00 | 19.99 |
2 | 1.10 | 21.10 |
3 | 1.56 | 21.57 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f99b5230ee1a01bf360bc96b38f33a2b.png)
①滴定时,向锥形瓶中加入几滴
②粗产品中钒的质量分数为
③下列情况会导致所测钒元素的质量分数可能偏小的是
A.称量样品时,样品与砝码的位置放颠倒了
B.(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液中部分Fe2+被氧化
C.滴定过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡
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8 . 向
和
的混合溶液中不断通入
,溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随
的变化曲线如图所示。(已知:①
可将
氧化成
;②
为强酸)下列说法中错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/2/e13c752d-fdc7-4576-9311-b95a780a3122.png?resizew=325)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7e7f2fbe1632aa27304845aee49674c4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6fe8d0a2bc7ed7baca6f9bc826d2db8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad5aba86a9d9a13eedc4245aed602397.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0c629f27254b05e1078e4b93be27b1e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1024af6028857bca0a49eec419fc253d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/2/e13c752d-fdc7-4576-9311-b95a780a3122.png?resizew=325)
A.还原性:![]() |
B.b点溶液中![]() |
C.a点时已通入标准状况下氯气的总体积为![]() |
D.c点溶液中阴离子的个数为![]() |
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2023-12-01更新
|
931次组卷
|
4卷引用:广东省深圳市七校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题
9 . 水合肼
常用于生产火箭燃料,其沸点是
,受热易分解。尿素法合成水合肼的基本流程如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/2/f6f905b5-c2be-4357-b0f9-9a529e13aeea.png?resizew=278)
回答下列问题:
(1)
是二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出
第二步电离的方程式:___________ 。
(2)已知次氯酸钠与盐酸混合能够生成
,说明氧化性![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
___________
(填“>”或“<”)。实验发现,
与烧碱溶液反应可以生成
,说明
与
的氧化性强弱关系与___________ 有关。
(3)
强碱性溶液与尿素
水溶液加热制备水合肼的离子方程式为___________ 。
(4)常通过减压蒸馏从反应后的混合溶液中获得水合肼,采用该操作的原因是___________ 。
(5)水合肼与硫酸反应生成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂,写出水合肼与硫酸反应生成的碱式盐的化学式:___________ 。
(6)电化学方法制备
的装置如图所示。其中双极膜是阴、阳复合膜,层间的
解离成
和
并可分别通过阴、阳膜定向移动。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/2/0723e1ad-18bc-425e-8706-f78fd9c5d144.png?resizew=292)
①双极膜中产生的___________ (填“
”或“
”)移向多孔铂电极。
②若电路中转移2mol电子,理论上负极区溶液增重___________ g。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61e5b22786636d1d7bcf247c6160d057.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c083c1a4bc6069c87089ad3cc0dddbe4.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/2/f6f905b5-c2be-4357-b0f9-9a529e13aeea.png?resizew=278)
回答下列问题:
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/81e9438580f9be20006d85b3a5c36404.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/81e9438580f9be20006d85b3a5c36404.png)
(2)已知次氯酸钠与盐酸混合能够生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/36f9abdc1c98f0c92cd1be61494c56b7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/36f9abdc1c98f0c92cd1be61494c56b7.png)
(3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4fcdce7444418a6bd89b0818fa2adbd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5cb6f777ca0e74b8b68d6057443b2469.png)
(4)常通过减压蒸馏从反应后的混合溶液中获得水合肼,采用该操作的原因是
(5)水合肼与硫酸反应生成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂,写出水合肼与硫酸反应生成的碱式盐的化学式:
(6)电化学方法制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/81e9438580f9be20006d85b3a5c36404.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e4e38f492eda9905b962dfbfc36feef0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8b6ede55013761f0df50ef4854cb9d4.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/2/0723e1ad-18bc-425e-8706-f78fd9c5d144.png?resizew=292)
①双极膜中产生的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8b6ede55013761f0df50ef4854cb9d4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e4e38f492eda9905b962dfbfc36feef0.png)
②若电路中转移2mol电子,理论上负极区溶液增重
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解题方法
10 . 三氯化锑
用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中,以辉锑矿(主要成分为
,还含有
和
等)为原料制备
的工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/3/12/3452233640099840/3452575406972928/STEM/93a8b18accbc429bb39221f3da04087d.png?resizew=518)
已知:①
具有强氧化性,“浸出液”主要含盐酸和
,还含
和
等杂质;
②常温下,
、
;
③溶液中离子浓度小于或等于
时,认为该离子沉淀完全。
回答下列问题:
(1)除将辉锑矿粉碎外,还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有_____ (填两条)。
(2)“滤渣1”的主要成分有_____ (填化学式);若在实验室模拟分离“滤渣1”和“浸出液”,需要使用到的硅酸盐仪器有_____ 。
(3)“浸出液”中加入适量
的目的是_____ (填化学方程式)。
(4)当
共沉淀时,溶液中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f44e726060df7e8d54acea96db64710e.png)
_____ (保留两位有效数字)。
(5)“除砷”时,氧化产物为
,则
(可溶于水)与
反应的离子方程式为_____ 。
(6)已知:“电解”
溶液时有
生成。则上述流程中可循环利用的物质有_____ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6c5348a579234a7050327c9bbb25a0b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e29b87effdf3bdf4d4e13f8faacf35bb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0110eb6b2a7b67df2d728fd973d3942.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9e92e2b12669b1b368cb6950633ee7f.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/3/12/3452233640099840/3452575406972928/STEM/93a8b18accbc429bb39221f3da04087d.png?resizew=518)
已知:①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e67fd78b9865e2840404095dea9c8a59.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9e92e2b12669b1b368cb6950633ee7f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d8bca730a826f17d91bcec3745233ddd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/146dc667e1ab47b62687a979450473d8.png)
②常温下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/55c7406cd17a8ed3d46014249effa8a9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5598dd34cf81c92b329e364003cf1454.png)
③溶液中离子浓度小于或等于
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/366717bce1007f8d9327b203e621d5b2.png)
回答下列问题:
(1)除将辉锑矿粉碎外,还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有
(2)“滤渣1”的主要成分有
(3)“浸出液”中加入适量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dcd65d345fb940860b0cf8d03a8fb862.png)
(4)当
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/84e565e35614822b42cd362e8d932b7b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f44e726060df7e8d54acea96db64710e.png)
(5)“除砷”时,氧化产物为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b63833891ae3826b1810db990b3ffddd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98b669346bea662c4e020ddc8b700ea7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/407b5e3da2d5fa50787392a882ac8dd6.png)
(6)已知:“电解”
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9e92e2b12669b1b368cb6950633ee7f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e67fd78b9865e2840404095dea9c8a59.png)
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