解题方法
1 . 高铁酸钾(
)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的水处理剂，实验室用含少量
杂质的铁屑原料，经过如下流程制备少量。
(1)中铁元素的化合价是___________ 。
(2)往原料中添加过量
除去的物质为___________ 。
(3)“预氧化”环节的离子方程式是___________ 。
(4)“制备”的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________ 。
(5)“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：
，若反应中被氧化的
与被还原的之物质的量比为1∶4，请写出该反应配平后的方程式：___________ 。此时，若反应产生11.2L(标准状况)
，则转移的电子为___________ mol。
)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的水处理剂，实验室用含少量杂质的铁屑原料，经过如下流程制备少量。(1)
中铁元素的化合价是(2)往原料中添加过量
除去的物质为(3)“预氧化”环节的离子方程式是
(4)“制备
”的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为(5)“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：
，若反应中被氧化的与被还原的之物质的量比为1∶4，请写出该反应配平后的方程式：，则转移的电子为
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解题方法
2 . “氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取
晶体：
(1)若用图装置A制取
和的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加入的固体药品为________ 。
(2)复气在装置B中发生催化氧化，若条件控制不当，B中可能发生副反应，和在加热和催化剂作用下生成
，该副反应的化学方程式为______ 。
(3)若产生的氮氧化物尾气(含
、
)用氨气为还原剂进行催化还原，主要反应如下：
①
②
在反应②中当生成
时，转移的电子数为_____ 
。随着反应温升高，脱硝效率降低的原因可能是_______ 。
(4)设计以某工业废水(含
、
、
)为原料，制取晶体的实验方案：
①向工业废水中加入_______ 充分反应，过滤，洗涤滤渣2~3次；
②_______ ；
③_______ ，过滤，洗涤，干燥。
[
的溶解度曲线如图2所示；实验中须使用的试剂：稀
、
溶液]。
晶体：(1)若用图装置A制取
和的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加入的固体药品为(2)复气在装置B中发生催化氧化，若条件控制不当，B中可能发生副反应，
和在加热和催化剂作用下生成，该副反应的化学方程式为(3)若产生的氮氧化物尾气(含
、)用氨气为还原剂进行催化还原，主要反应如下：①
②在反应②中当生成
时，转移的电子数为。随着反应温升高，脱硝效率降低的原因可能是(4)设计以某工业废水(含
、、)为原料，制取晶体的实验方案：①向工业废水中加入
②
③
[
的溶解度曲线如图2所示；实验中须使用的试剂：稀、溶液]。
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解题方法
3 . 利用金属矿渣(含有
及
)制备
的实验流程如下。已知煅烧过程中
和转化为
和
。
(1)“还原”步骤除发生铁与
的反应外，还发生反应的离子方程式有___________ 。
(2)检验
是否完全被还原的实验操作是___________ 。
(3)
溶液浓度的测定：取制得的溶液
，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用
的
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。计算溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。___________ 。
(4)制备
：写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：___________ 。
及)制备的实验流程如下。已知煅烧过程中和转化为和。(1)“还原”步骤除发生铁与
的反应外，还发生反应的离子方程式有(2)检验
是否完全被还原的实验操作是(3)
溶液浓度的测定：取制得的溶液，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。(4)制备
：写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：
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4 . 纳米铁粉常用于废水处理等，以草酸(
)与
为原料可制取纳米铁粉。
I．制备溶液
利用硫酸烧渣(主要含、
，还含有
和等)来制取溶液。发生反应的离子方程式是______ 。
(2)“还原”时，铁粉将
、还原为
和
。检验是否全部被还原的实验方法是_______ 。
(3)将得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取
溶液，将其稀释成
溶液。
步骤二：取
稀释后的溶液，向其中加入
酸性
溶液。恰好反应时，记下消耗溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液
。
①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是______ 。
②试通过计算，求原溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程) ____ 。
Ⅱ．制取草酸
(4)用含有适量催化剂的混酸(
与
的质量比为
)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：
(未配平)]
，适宜的加热方式为______ 。
Ⅲ：制备纳米铁粉，其流程如下：
在
时分解：
。由于生成
，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。的作用是______ 。
(6)用纳米铁粉处理废水中的
①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与
，其反应的离子方程式是_______ 。
②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始
、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。
时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是_______ 。
)与为原料可制取纳米铁粉。I．制备
溶液利用硫酸烧渣(主要含
、，还含有和等)来制取溶液。
发生反应的离子方程式是(2)“还原”时，铁粉将
、还原为和。检验是否全部被还原的实验方法是(3)将得到的
溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：步骤一：取
溶液，将其稀释成溶液。步骤二：取
稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液。恰好反应时，记下消耗溶液的体积。步骤三：重复上述实验3次，平均消耗
溶液。①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是
②试通过计算，求原
溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程) Ⅱ．制取草酸
(4)用含有适量催化剂的混酸(
与的质量比为)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：(未配平)]
，适宜的加热方式为Ⅲ：制备纳米铁粉，其流程如下：
在时分解：。由于生成，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。的作用是(6)用纳米铁粉处理废水中的
①酸性条件下，纳米铁粉与废水中
反应生成与，其反应的离子方程式是②研究发现，废水中溶解氧会对
的去除产生一定影响。在初始、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是
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解题方法
5 . 图是氮循环的一部分：
(1)通常状况下，NO2的颜色是_______ 。
(2)反应②的化学方程式是_______ 。
(3)NO2易溶于水，并与水发生化学反应。该反应中，还原剂是_______ 。
(4)化合物A的化学式是_______ 。
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
。当生成1molN2时，被氧化的CO为_______ mol。
(1)通常状况下，NO2的颜色是
(2)反应②的化学方程式是
(3)NO2易溶于水，并与水发生化学反应。该反应中，还原剂是
(4)化合物A的化学式是
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
。当生成1molN2时，被氧化的CO为
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解题方法
6 . 硫铁矿（含
）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
(1)硫铁矿中
元素的化合价为___________ 。
(2)为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是___________ 。
(3)将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为______________________ 。
(4)下列关于C的说法正确的是___________。
(5)工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：
，转移的电子的物质的量为___________ 。
②脱硫过程中产生的
在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式___________ 。
③从氧化还原角度分析，若要制备
应选择___________ （填字母）。
A．
B．
C．
D．
）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
(1)硫铁矿中
元素的化合价为(2)为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是
(3)将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为
(4)下列关于C的说法正确的是___________。
A．酸雨指的是 的雨水 |
| B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 |
| C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 |
| D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 |
(5)工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：
，转移的电子的物质的量为②脱硫过程中产生的
在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式③从氧化还原角度分析，若要制备
应选择A．
B． C． D．
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2024-04-05更新
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587次组卷
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4卷引用：重庆市第七中学校2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷
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7 . 试回答下列问题：
(1)化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为___________ ，反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________ ，理论上每吸收标准状况下224mL SO2，一定消耗___________ g氧气。
(2)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。
滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间
，其目的是___________ ，Y中产生的白色沉淀是___________ ，若将
换成氨水，Y中产生白色沉淀___________ ，若将Y改为
溶液，则其化学反应方程式是___________ 。
(1)化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为
(2)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。
滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间
，其目的是换成氨水，Y中产生白色沉淀溶液，则其化学反应方程式是
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解题方法
8 . 如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：A为气体，A～F都含有相同的元素。
试回答下列问题。
(1)写出反应①的化学方程式：___________ 。
(2)在①②③④中属于氮的固定的是___________ (填序号)。
(3)下列说法正确的是___________。
(4)D易溶于水。常温常压下(
)，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)___________ 
。
②若C、D按物质的量之比1：1被
溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是___________ 。为提高吸收速率与效率，最好选用___________ 装置(填序号)。
(5)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的
的物质的量为___________ 。
(6)C气体与ag O2混合后通入水中，恰好被水完全吸收生成稀硝酸。若用该稀硝酸去溶解铜，假设该溶解过程只产生C气体，理论上能消耗铜的质量为___________ g。
试回答下列问题。
(1)写出反应①的化学方程式：
(2)在①②③④中属于氮的固定的是
(3)下列说法正确的是___________。
| A．通过水可以除去C中含有的少量D |
| B．物质C、D均可以用向上排空气法收集 |
| C．E的浓溶液的存放方法是保存在无色细口玻璃瓶 |
| D．物质 F 中含离子键 |
)，将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)
。②若C、D按物质的量之比1：1被
溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是(5)工业上可用①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的
的物质的量为(6)C气体与ag O2混合后通入水中，恰好被水完全吸收生成稀硝酸。若用该稀硝酸去溶解铜，假设该溶解过程只产生C气体，理论上能消耗铜的质量为
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9 . 二氧化氯(ClO2)与Cl2的氧化性相似，广泛应用于自来水消毒和果蔬保鲜。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)研究ClO2的制备、吸收、释放和应用。
已知：①Cl2不溶于稳定剂；
②ClO2与Cl2均能使淀粉-KI溶液变蓝；
③在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。
(1)仪器B的名称是_______ ，安装F中导管时，应选用图2中的_______ 。
(2)打开B的活塞，A中发生反应生成ClO2和Cl2。写出A中反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______ 。
(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变。装置C的作用是_______ 。
(4)关闭B的活塞，打开E的活塞，D中发生反应。此时D中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____ ，装置F的作用是______ 。
(5)已知吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______ 。
已知：①Cl2不溶于稳定剂；
②ClO2与Cl2均能使淀粉-KI溶液变蓝；
③在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。
(1)仪器B的名称是
(2)打开B的活塞，A中发生反应生成ClO2和Cl2。写出A中反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：
(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变。装置C的作用是
(4)关闭B的活塞，打开E的活塞，D中发生反应。此时D中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(5)已知吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是
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10 . 氮肥为粮食增产做出了重大贡献。目前，CO(NH2)2(尿素)是使用最多的氮肥之一。尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成和
。尿素的某些性质如下表所示。
1．尿素易溶于水，可能的原因是：尿素_______。
2．根据上表信息，使用尿素的注意事项是：_______ 。(写2点)
3．与CH4互为等电子体，等电子体的化学键类型和空间结构相同。运用价层电子对互斥理论预测的空间结构及其中心原子杂化轨道类型_______。
4．简述检验溶液中存在的实验操作。_______ 。
过量使用尿素会造成水体中氨氮(和NH3·H2O中的氮元素)浓度过量。下图所示是氨氮物质的量分数随pH变化的关系。
可利用生成沉淀去除水体中的氨氮。向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。
5．写出上述反应的离子方程式。_______ 。
6．氨氮去除率随溶液pH的变化如下图所示，分析氨氮去除率随pH增大，先升高后降低的原因。_______ 。
氧化可更彻底去除水体中的氨氮。向水体中加入NaClO溶液，氨氮被氧化为N2而除去。n(ClO–)/n(氨氮)对氨氮去除率和总氮去除率的影响如下图所示。
7．n(ClO–)/n(氨氮)较大时，氨氮去除率较高，但总氮去除率有所下降。n(ClO–)/n(氨氮)较大时，留在水体中的含氮微粒可能是_______。(不定项)
8．某废水中氨氮浓度为2800mg·L-1，先用Fe2(SO4)3溶液将氨氮转化为沉淀，氨氮去除率为81%。过滤后再向滤液中加入NaClO溶液，氨氮浓度下降为20mg·L-1，则处理每升废水需要NaClO物质的量_______ (写出计算过程)。
注：①氮元素只被氧化为N2；②废水1L，去除氨氮后溶液体积为2L。
和。尿素的某些性质如下表所示。| 熔点 | 沸点 | 溶解度(20℃) | 光稳定性 |
| 132.7℃ | 196.6℃ | 105g/100g水 | 见光易分解 |
1．尿素易溶于水，可能的原因是：尿素_______。
| A．是极性分子 | B．属于无机物 |
| C．能与水分子形成氢键 | D．分子间能形成氢键 |
3．
与CH4互为等电子体，等电子体的化学键类型和空间结构相同。运用价层电子对互斥理论预测的空间结构及其中心原子杂化轨道类型_______。| A．平面三角形sp2杂化 | B．正四面体形sp3杂化 |
| C．三角锥形sp3杂化 | D．直线形sp杂化 |
的实验操作。过量使用尿素会造成水体中氨氮(
和NH3·H2O中的氮元素)浓度过量。下图所示是氨氮物质的量分数随pH变化的关系。可利用生成沉淀去除水体中的氨氮。向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。
5．写出上述反应的离子方程式。
6．氨氮去除率随溶液pH的变化如下图所示，分析氨氮去除率随pH增大，先升高后降低的原因。
氧化可更彻底去除水体中的氨氮。向水体中加入NaClO溶液，氨氮被氧化为N2而除去。n(ClO–)/n(氨氮)对氨氮去除率和总氮去除率的影响如下图所示。
7．n(ClO–)/n(氨氮)较大时，氨氮去除率较高，但总氮去除率有所下降。n(ClO–)/n(氨氮)较大时，留在水体中的含氮微粒可能是_______。(不定项)
| A． | B． | C．NO2 | D． |
注：①氮元素只被氧化为N2；②废水1L，去除氨氮后溶液体积为2L。
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