名校
1 . 亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白性。已知pOH=-lgc(OH-),经测定25℃时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),则下列分析正确的是
A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=110-8 |
B.pOH=11时,ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为:5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH- |
C.ClO2与SO2混合后,气体漂白纸浆效果更好 |
D.同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(不考虑ClO2和Cl-),则混合溶液中有:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2) |
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2021-01-05更新
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822次组卷
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4卷引用:辽宁省沈阳市第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
2 . 镍是一种常用的有机催化剂,且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如图:
已知:ⅰ.Ni2+在弱酸性环境中易水解,氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度);
ⅱ.常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,离子浓度低于1×10-5 mol·L-1时,认为沉淀完全。
回答下列问题:
(1)“粉碎”的目的是___________ ;“滤渣1”的主要成分为___________ 、___________ 。
(2)“转化Ⅰ”的目的为___________ (用离子方程式表示)。
(3)为了更加环保,有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”,发现所用H2O2远远高于理论用量,分析造成这一结果的原因为___________ 。
(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝,调节pH=5时,___________ (选填“能”或“不能”)达到目的,“试剂X”可以是___________ (填选项字母)。
A.FeO B.Fe2O3 C.NiO D.Al2O3
(5)N2H4的电子式为___________ ;“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为___________ 。
已知:ⅰ.Ni2+在弱酸性环境中易水解,氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度);
ⅱ.常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,离子浓度低于1×10-5 mol·L-1时,认为沉淀完全。
回答下列问题:
(1)“粉碎”的目的是
(2)“转化Ⅰ”的目的为
(3)为了更加环保,有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”,发现所用H2O2远远高于理论用量,分析造成这一结果的原因为
(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝,调节pH=5时,
A.FeO B.Fe2O3 C.NiO D.Al2O3
(5)N2H4的电子式为
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2020-12-24更新
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282次组卷
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2卷引用:辽宁省兴城市高级中学2022-2023学年高二上学期期末线上质量检测化学试题
3 . 二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备,反应方程式为NaClO3H2O2H2SO4ClO2Na2SO4H2OO2(未配平)。下列说法不正确的是
A.NaClO3做氧化剂,发生还原反应 |
B.将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2 |
C.NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2:1 |
D.反应过程中每生成2.24LO2转移0.2mol电子 |
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2020-11-10更新
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833次组卷
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7卷引用:辽宁省东北师范大学连山实验高中2022-2023学年高一上学期1月期末化学试题
辽宁省东北师范大学连山实验高中2022-2023学年高一上学期1月期末化学试题黑龙江省富锦市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 湖南省长沙市长郡教育集团2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题湖南省长沙市长郡中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(已下线)第二章 海水中的重要元素——钠和氯(A卷)-2021-2022学年高一化学优选好题单元专题双测卷(人教版2019必修第一册)黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题
4 . 按要求回答问题
(1)有下列物质:①石墨;②氯水;③氢氧化钠固体;④稀硫酸;⑤熔融氯化钾;⑥醋酸;
⑦液态氯化氢;⑧硫酸钡;⑨液氨;⑩蔗糖。
其中属于电解质的有_____ ;属于非电解质的有______ .(填编号)
(2)某无色透明溶液中可能含有K+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、、Cl-、、、中的若干种离子。某同学取 50 mL 的溶液进行如下实验:
根据实验判断下列说法中正确的是_____
A.原溶液中一定只含有、Mg2+、、Cl-
B.原溶液中一定不存在 Fe2+、Fe3+、Ba2+、、
C.原溶液中可能含有
D.原溶液中 c(K+)=2mol/L
(3)已知:Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+,则SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是_____ 。
(4)已知 4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中 N 为-3 价),该反应的氧化产物为_____ ;若吸收 0.15mol NO2,则转移电子_____ mol。
(5)处理某废水时,反应过程中部分离子浓度与反应进程 关系如图,反应过程中主要存在 N2、、ClO−、CNO−(C+4 价)、Cl−等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式__ 。
(1)有下列物质:①石墨;②氯水;③氢氧化钠固体;④稀硫酸;⑤熔融氯化钾;⑥醋酸;
⑦液态氯化氢;⑧硫酸钡;⑨液氨;⑩蔗糖。
其中属于电解质的有
(2)某无色透明溶液中可能含有K+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、、Cl-、、、中的若干种离子。某同学取 50 mL 的溶液进行如下实验:
根据实验判断下列说法中正确的是
A.原溶液中一定只含有、Mg2+、、Cl-
B.原溶液中一定不存在 Fe2+、Fe3+、Ba2+、、
C.原溶液中可能含有
D.原溶液中 c(K+)=2mol/L
(3)已知:Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+,则SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是
(4)已知 4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中 N 为-3 价),该反应的氧化产物为
(5)处理某废水时,反应过程中部分离子浓度与反应进程 关系如图,反应过程中主要存在 N2、、ClO−、CNO−(C+4 价)、Cl−等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式
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解题方法
5 . 四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4,Fe元素为+3价,Zn、Mn元素化合价相同)的重要生产原料,也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)“溶解”时需用玻璃棒,其作用为_____ 。
(2)“碱化”时反应离子方程式为______ 。
(3)滤液X中含有的溶质为_____ (填化学式)。
(4)简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法:_______ 。
(5)“氧化”时发生的化学反应方程式为_____ 。
(6)取30.2gMnSO4经上述工艺过程后,生成____ g Mn3O4(假设Mn元素不损失)。
回答下列问题:
(1)“溶解”时需用玻璃棒,其作用为
(2)“碱化”时反应离子方程式为
(3)滤液X中含有的溶质为
(4)简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法:
(5)“氧化”时发生的化学反应方程式为
(6)取30.2gMnSO4经上述工艺过程后,生成
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6 . 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
I.取样、氧的固定将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成 MnO(OH)2,实现氧的固定。
II.酸化将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2 被 I- 还原为Mn2+
III.用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2(2S2O+I2=2I- + S4O)。
回答下列问题:
(1)写出步骤 II 的离子反应方程式___________
(2)取 100 .00mL 水样经固氧、酸化后,用 a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,滴定终点的现象是___________ ,且半分钟内不变色。若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL, 则水样中溶解氧的含量为__________ mg•L-1
I.取样、氧的固定将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成 MnO(OH)2,实现氧的固定。
II.酸化将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2 被 I- 还原为Mn2+
III.用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2(2S2O+I2=2I- + S4O)。
回答下列问题:
(1)写出步骤 II 的离子反应方程式
(2)取 100 .00mL 水样经固氧、酸化后,用 a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,滴定终点的现象是
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解题方法
7 . 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO3•3H2O;
②纯ClO2易分解爆炸, 一般用稀有气体或空气稀释到 10% 以下较安全;
③HClO2 可看成是强酸;
④ClO2常温下为气态 。
(1)160 g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________ mol•L-1,若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是_______________________ 。
(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是______________ (填序号)。
A. 将 SO2氧化成SO3,增强酸性
B. 稀释 ClO2以防止爆炸
C. 将 NaClO3氧化成ClO2
(3)ClO2 发生器中发生的化学反应方程式为_____ ,吸收塔内的反应的离子反应方程式为_______ ;
(4)吸收塔中为防止 NaClO2被 还原成 NaCl所用还原剂的还原性应适中。 除H2O2外,还可以选择的还原剂是_____ (填序号)。
A Na2O2 B Na2S C FeCl2 D O3
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO3•3H2O;
②纯ClO2易分解爆炸, 一般用稀有气体或空气稀释到 10% 以下较安全;
③HClO2 可看成是强酸;
④ClO2常温下为气态 。
(1)160 g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为
(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是
A. 将 SO2氧化成SO3,增强酸性
B. 稀释 ClO2以防止爆炸
C. 将 NaClO3氧化成ClO2
(3)ClO2 发生器中发生的化学反应方程式为
(4)吸收塔中为防止 NaClO2被 还原成 NaCl所用还原剂的还原性应适中。 除H2O2外,还可以选择的还原剂是
A Na2O2 B Na2S C FeCl2 D O3
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解题方法
8 . 酸性或碱性溶液中铝均可与NO发生氧化还原反应,转化关系如图:
已知:气体D和A溶液反应生成白色沉淀,气体D和F反应可生成盐。
请回答下列问题:
(1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_________ 。
(2)在酸性条件下,被还原的NO与Al的物质的量之比是_______ 。
(3)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C和E都转化为无毒的气态单质,请写出D和C反应的化学方程式:____________ 。
已知:气体D和A溶液反应生成白色沉淀,气体D和F反应可生成盐。
请回答下列问题:
(1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式
(2)在酸性条件下,被还原的NO与Al的物质的量之比是
(3)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C和E都转化为无毒的气态单质,请写出D和C反应的化学方程式:
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名校
9 . 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,所得分散系中微粒直径的范围是______________ ,区别该液体和FeCl3溶液的方法是______________ 。
(2)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2,氧化产物为________ ,若有3mol FeS2参加反应,转移________ mol电子。
(3)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,并有气体逸出,请配平该化学方程式:
___ FeSO4+____ KNO3+___ H2SO4═____ K2SO4+_____ Fe2(SO4)3+__ NO↑+_____ H2O。
(4)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L(标准状况)H2,经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为________ g。
(1)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,所得分散系中微粒直径的范围是
(2)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2,氧化产物为
(3)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,并有气体逸出,请配平该化学方程式:
(4)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L(标准状况)H2,经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为
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2020-04-27更新
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279次组卷
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2卷引用:辽宁省丹东市2017-2018学年高一上学期期末质量监测化学试题
解题方法
10 . 某容器中发生一个化学反应,反应过程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6种物质,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A.当有3molClO-参加反应时,则有1molN2生成 |
B.HCO3-作为碱性介质参与反应 |
C.当有5molClO-参加反应时,则有1molN2生成 |
D.若生成2.24LN2,则转移电子0.6mol |
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