1 . 用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H₂SiF₆)生成无水氟化氢的工艺如图所示:

已知氟硅酸钾(K₂SiF₆)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。
（1）写出反应器中的化学方程式:________________。
（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K₂SiF₆)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。
（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)
（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H₂SiF₆,试写出该反应的化学方程式:__________________。

2 . 某废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2- 等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

回答下列问题:
（1）步骤②中，CN^- 被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为____________。
（2）步骤③的反应的离子方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O(未配平)，每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-时，反应中S₂O₃^2-失去_________mol电子。
（3）含Cr ³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

3 . 实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO₂ +NH₄Cl=NaCl+N₂ ↑+2H₂O，关于该反应的下列说法正确的是

A．NaNO2发生氧化反应

B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为3 mol

C．NH4 Cl 中的氯元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂

4 . 根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg₂Cl₂)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：
①HgS+O₂ === Hg+SO₂ 
②  Hg+ NaCl+ KAl(SO₄)₂+ O₂ === Hg₂Cl₂+ Na₂SO₄+ Al₂O₃+  K₂SO₄
③ Hg+S === HgS
请回答下列问题：
（1）在①的方程式中，HgS是做_______
a.氧化剂   b.还原剂   c.既做氧化剂又做还原剂   d.既不做氧化剂又不做还原剂
（2）配平②的化学方程式___________________________________________
（3）实验室制备SO₂一般选用浓硫酸与Na₂SO₃反应。实验室制取SO₂并检验其性质的装置与过程如下图：

a. 实验开始前检验气体发生装置气密   性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)
b. 分析下列装置中的现象分别为
①_________②__________
③_________④__________
c. ⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________
d. 若在制备SO₂时改为用稀盐酸与Na₂SO₃反应，则可能产生的影响为______________

5 . 在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反应的化学方程式如下：2IC1+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂，IC1+H₂O=HCl+HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是

A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物	B．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂	D．反应6.5gZn，转移电子0.1mol

6 . 印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl₃溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）检验“腐蚀液”中含有Fe³⁺的方法为_____________________________。
（2）“分离”所用的操作名称为________ 。该操作所用的主要玻璃仪器除了有烧杯还有_______。
（3）Fe²⁺溶液有很多重要用途。
①已知：常温下K_sp[Fe(OH)₂]=1.8×10^-16。保存1.8mol·L^-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_______________。
②Fe²⁺转化为Fe³⁺后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl₃溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO₄的化学方程式为____________________________________________。
③一定温度下，向0.1 mol•L^-1的Fe(NO₃)₂溶液中加入AgNO₃ 固体忽略溶液体积的变化，平衡c(Fe³⁺)与c(Ag⁺)的关系如图所示：Fe²⁺+Ag⁺Fe³⁺+Ag

该温度下，A 点溶液中以上反应的化学平衡常数为__________（溶液体积变化忽略不计）；若将0.6 mol•L^-1 Fe(NO₃)₂ 溶液、0.15 mol•L^-1Fe(NO₃)₃ 溶液、0.06mol•L^-1AgNO₃溶液等体积混合后，再加入1.08gAg，可观察到的现象为_________________________________。

7 . Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄ 和较多的Fe³⁺和Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：

(1)检验废水中的Fe²⁺，实验室中用酸性KMnO₄溶液检验，发生反应的离子方程式为________。
(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。
Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)。某研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：

(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。
(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)₂也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________。
(3)写出通入过量CO₂生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。

8 . 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M³⁺+4H₂O=+Cl^－+8H⁺， 中M的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

9 . KAl(SO₄)₂·12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用NaOH溶液，若选用H₂SO₄溶液，其后果是________________________ 。
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________________；滤液A中的某种离子与NH₄⁺、HCO₃^-均能反应生成沉淀B，该离子与NH₄⁺反应的离子方程式为_____________________________________________。
（3）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：KAl(SO₄)₂·12H₂O+SK₂SO₄+Al₂O₃+SO₂↑+H₂O（未配平），配平后的化学计量数依次为___________________________；每生成67.2L标准状况下的SO₂，转移电子的物质的量为________；焙烧产生的SO₂经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO₂催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。
（4）实验室需要用1mol/L的KAl(SO₄)₂溶液225ml，用明矾配制用到的玻璃仪器有____________________________________。

10 . 亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，且能用作砂糖、食品生产的消毒剂，亚氯酸钠受热易分解，易溶于水。
（1）下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

①写出Ⅱ的化学方程式___________________
②操作Ⅰ包含______、_______、过滤、洗涤
A.蒸发浓缩        B.蒸馏       C.减压蒸发浓缩       D.加热蒸发       E.冷却结晶       F.分液
（2）上述离子隔膜电解池的原理如图，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na⁺和SO₄^2－可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室。

①c电极可以为_______；
A.铁电极                 B.石墨电极             C.铁或者石墨均可
②ef膜为______离子交换膜（填“阳”或“阴”）；
（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO₂，下表是25℃几种酸的电离平衡常数：

酸	HClO2	H2CO3	HClO
Ka	1×10-2	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11	3×10-8

用亚氯酸钠漂白织物时，下列物质可以用作酸化剂的是_________。
a.SO₂            b.CO₂          c.稀硫酸       d.盐酸        e. HClO