1 . 可作为水溶液中歧化反应的催化剂。某实验小组为探究浓度、催化剂和溶液酸性对歧化反应速率的影响，分别在盛有反应物的试管中加入2mL相应试剂，密闭放置观察现象。

实验编号	反应物	试剂组成	实验现象
①	饱和溶液	a	无明显现象
②	饱和溶液		一段时间出现浑浊
③	稀溶液		出现浑浊较②慢
④	饱和溶液	、	出现浑浊较②快
⑤	饱和溶液		无明显现象

回答下列问题：
(1)实验①、②说明是水溶液中歧化反应的催化剂，则a应是___________(填化学式)。
(2)实验②、③的目的是___________。
(3)实验①、⑤说明___________，实验②是实验④的对比实验，则___________，可得出的结论是___________。
(4)可作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．
ii．______________________+。___________

3 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了。氯水中存在的离子有___________；的结构式为___________；在溶液中电离本质是的电子式是___________。
(2)氮的氧化物中，含物质的量为，则的摩尔质量为___________。
(3)已知反应：。若有被氧化，则被还原的的物质的量是___________。
(4)是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备的一种方法为在平底烧瓶中加入固体、足量草酸、稀硫酸，水浴加热。已知草酸被氧化为，该反应的化学方程式为___________。
(5)消毒效率是指消毒剂的有效氯。有效氯有效系数含氯量，其中有效系数夺取电子数，含氯量的消毒效率为___________。

4 . 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄2H₂O实验流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Al^3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)写出1种能提高酸浸速率的措施___________，“沉淀”的化学式为___________。
(2)操作X所用的玻璃仪器的名称为___________。
(3)“酸浸”过程中加入Na₂SO₃的目的是将___________还原(填离子符号)；NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe^2＋氧化，产物中氯元素处于最低化合价，该反应的离子方程式为___________。
(4)试剂RH对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，加入萃取剂的作用是___________；使用萃取剂适宜的pH是___________。

A．接近2.0　　B．接近3.0　　C．接近4.0
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca^2＋与Mg^2＋转化为氟化物沉淀。已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液=___________。

5 . 硫氰化钾主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂；
③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的仪器名称为___________；装置C的作用是___________。
(3)装置E可吸收还原性气体，防止污染环境，写出吸收时发生反应的离子方程式___________。
(4)先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过减压蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液后量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液20.00mL。[注：①滴定时发生的反应：(白色)；②实验过程中不考虑SCN被硝酸氧化。]
①晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留3位有效数字)。
②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，则KSCN的质量分数___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

6 . 五氧化二钒在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钥废料(含等)来制备的一种工艺流程如下图：

已知：I．含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液的关系：

主要离子

II．25℃时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

难溶电解质

当金属离子浓度小于时，沉淀完全。
请回答下列问题：
(1)基态钒原子的价电子轨道表示式为___________
(2)“焙烧”时，生成的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________
(3)“调净化I”的步骤中，金属阳离子完全沉淀顺序依次是___________，该步骤除了沉淀某些金属阳离子外，还有的作用是___________。
(4)“煅烧”时，除生成外，还生成参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为________
(5)全钒液流电池是一种新型储能转化装置，该电池是将不同价态的含钥离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，储存在各自的酸性电解质储罐中。其结构原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为___________
②充电时，理论上电路中转移电子时，右侧电解质储罐中变化的数目为___________。

7 . 二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉(用浸润)中通入。已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红裉色的气体。下列说法错误的是

A．分子中所有原子均满足8电子结构

B．中原子的杂化类型为杂化

C．用浸润可加快反应速率，体现相似相溶原理

D．与反应的化学方程式可能为：