1 . 三氧化二镍（）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（），再高温煅烧草酸镍制取。工艺流程图如下所示：

已知：i．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。
ii．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的（20℃）如下表：

金属离子
开始沉淀时（）的	7.7	7.5	2.2	12.3	9.6
完全时（）的	9.2	9.0	3.2	微溶	11.1

请回答下列问题：
(1)中的化合价为______；进行操作b时的温度为______。
(2)、，三者的氧化性由弱到强是顺序为______。滤渣B中的主要物质是______。
(3)滤液B加入的离子方程式为______。
(4)草酸镍（）在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得，同时获得混合气体。热分解的化学方程式为______。
(5)若镍废料中镍含量为50.0%，用该方法处理1.00t镍废料得到0.415t（假设不含杂质），则产率为______（保留3位有效数字）。

2 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______、_______。(答出两点)
(2)H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr^3＋转化为Cr₂O，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(3)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr₂O转化为CrO，写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：_______。

3 . CoC₂O₄是制备氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、CaO、MgO碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如下：

(1)为了加快“碱浸”速率，可采用的方法有________(写一种即可)。“浸出液”的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为___________。
(3)“除杂1”过程中，在40~50℃加入H₂O₂，写出加入H₂O₂反应的主要离子方程式为_______________。
(4)“除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-5mol/L，则滤液中c(Mg²⁺)为______[已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂) =1.05×10^-10]。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，经过萃取可除去Mn²⁺，需控制溶液的pH范围是__________(填字母)。

A.1.0~2.0            B.2.0~3.0          C.3.0~3.5

8 . 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

(1)滤渣可能含S、___________(填化学式)。
(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________(填2条)。
②某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：

a.由图一可知适宜的浓度范围为___________；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________。
b.图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________。
(3)“除铁”步骤调pH可加入试剂___________(填选项字母)；
a．氨气        b．        c．        d．
(4)常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于___________。[常温下，]。

9 . 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为，含有一定量的、、、等）制备草酸钴晶体（）的流程如下：

已知：①草酸钴晶体难溶于水。
②为有机物（难电离）、代表金属离子，。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：

沉淀物
开始沉淀
完全沉淀

④滤液中元素以形式存在。
回答下列问题：
(1)是常用的氧化剂，的电子式为______。
(2)“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为______。
(3)加入氧化钴调节溶液的，调节的范围是______，滤渣Ⅱ的主要成分是______。
(4)操作①在实验室所用的仪器为____________。
(5)可向操作①后溶有的有机层中加入______（反萃取剂）使从有机相返回水相，实现金属回收利用。
(6)若先将转化为，再利用反应，却不能实现转化为，请说明理由：____________。[，]

10 . 磷及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
(1)白磷(结构如图所示)在潮湿的空气中发生缓慢氧化，在40℃左右即可自燃。

①白磷()的相对分子质量为___________。
②基态P原子中成对电子数与未成对电子数之比为___________。
③基态P原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为___________形。
(2)磷及其部分重要化合物的相互转化如图所示。

①基态钙原子的简化电子排布式为___________。
②第一电离能：Si___________(填“>”“<”或“=”)C。
③和的组成元素相同，但二者的性质不完全相同，其原因为___________。
④常温下，与少量溶液反应的化学方程式为___________。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为___________(已知：不溶于水)。