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解题方法
1 . 
是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为
，还含有
、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。
资料：金属离子沉淀的pH
(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括
、
、_______ 。
(2)沉淀池1中，先加
充分反应后再加氨水，写出加时发生反应的离子方程式：_______ 。
(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_______ 。
(4)图为和
的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______ 、洗涤、干燥。
(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量
溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L
溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ，
重新变成。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：_______ 。
+
+_______
+_______+_______
②废渣中锰元素的质量分数为_______ 。
是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。资料：金属离子沉淀的pH
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀 | 1.5 | 6.3 | 7.4 | 7.6 |
| 完全沉淀 | 2.8 | 8.3 | 9.4 | 10.2 |
、、(2)沉淀池1中，先加
充分反应后再加氨水，写出加时发生反应的离子方程式：(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是
(4)图为
和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成
，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量
溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。iii.加入指示剂，用b mol/L
溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ，重新变成。①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：
++_______+_______+_______②废渣中锰元素的质量分数为
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2023-04-15更新
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263次组卷
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3卷引用： 山东省青岛第十七中学2020-2021学年高三下学期期中考试化学试题
2 . 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：
Ⅰ.大气污染
(1)下列物质会形成酸雨的是___________ (填字母)。
A．碳氧化物 B．硫氧化物 C．氮氧化物
(2)汽车尾气处理：在汽车排气管上安装催化转化器，将其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，反应的化学方程式为___________ 。
(3)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应；
。反应中还原剂为___________ (填化学式)；若反应中消耗1mol
，则转移电子的物质的量为___________ mol。
Ⅱ.水体污染
(4)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量
的废水脱氮可以用NaClO氧化法。一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。
①
时，NaClO溶液氧化生成
和
的离子方程式为___________ 。
②去除氨氮废水适宜的pH约为___________ 。
(5)测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为
，所得用过量的
mL 
溶液完全吸收，剩余用
NaOH溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是___________ 。
Ⅰ.大气污染
(1)下列物质会形成酸雨的是
A．碳氧化物 B．硫氧化物 C．氮氧化物
(2)汽车尾气处理：在汽车排气管上安装催化转化器，将其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，反应的化学方程式为
(3)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应；
。反应中还原剂为，则转移电子的物质的量为Ⅱ.水体污染
(4)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量
的废水脱氮可以用NaClO氧化法。一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。 ①
时，NaClO溶液氧化生成和的离子方程式为②去除氨氮废水适宜的pH约为
(5)测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为
，所得用过量的mL 溶液完全吸收，剩余用 NaOH溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是
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解题方法
3 . 大力发展新能源汽车产业是我国兑现碳中和承诺的重要战略之一。随着这一产业的发展，如何处理废旧锂电池成为一个亟需解决的问题。某废弃的钴酸锂(
)电池中含有少量氧化铝、氧化铁和碳单质，为回收利用有关元素，某小组设计如下实验流程：
已知：
与草酸根离子(
)结合生成较稳定的
，在强酸性条件下分解重新生成。
(1)操作①的名称为______ ；由此可推测，氧化铝______ (填“能”或“不能”)溶于氢氧化钠溶液。
(2)溶液②中所含主要溶质为LiCl、
，请写出和盐酸反应的化学方程式中LiCoO2和HCl的最简系数比(提示：产物有氯气)______ 。
(3)将溶液中的
转化为
沉淀也是常用的沉钴方案。在此流程中选用草酸铵而不用碳酸盐的原因是__________________ 。
(4)为证明操作④获得的
沉淀表面的杂质已被洗涤干净，所需进行的实验操作为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，加入______ ，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净。
(5)取3.66 g
(相对分子质量183)隔绝空气加热，在205℃条件下反应完全后，剩余固体质量为2.94 g，此时分解产生的气体为______ (填化学式)；在956℃条件下反应完全后，剩余固体相对最开始反应前失重59%，此时固体成分的化学式为
，
______ 。
(6)某同学设计如图装置测定
晶体中结晶水的含量以检验样品的纯度。下列有关说法不正确的是______ (填选项)。
A. B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气
B. 利用干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量
C. 图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管
D. 反应结束后，应先停止加热，一段时间后再停止通空气
(7)溶液④中，铁元素主要以______ 离子形态存在，应加入______ 后再进行后续操作。
(8)
溶液在工业上常用于电路板的蚀刻，发生的反应为
。某同学向含有、
和
三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，若反应完成后有固体剩余，则固体的成分可能为______ (填选项)。
A. Fe B. Fe和Zn C. Fe和Cu D. Cu和Zn
(9)某a g混合粉末中含有铁、石墨、硫和碳酸氢铵，在空气中充分加热至完全反应后，重新称量剩余固体质量，仍为a g，则混合物中铁的质量分数为______ 。
)电池中含有少量氧化铝、氧化铁和碳单质，为回收利用有关元素，某小组设计如下实验流程：已知：
与草酸根离子()结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成。(1)操作①的名称为
(2)溶液②中所含主要溶质为LiCl、
，请写出和盐酸反应的化学方程式中LiCoO2和HCl的最简系数比(提示：产物有氯气)(3)将溶液中的
转化为沉淀也是常用的沉钴方案。在此流程中选用草酸铵而不用碳酸盐的原因是(4)为证明操作④获得的
沉淀表面的杂质已被洗涤干净，所需进行的实验操作为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，加入(5)取3.66 g
(相对分子质量183)隔绝空气加热，在205℃条件下反应完全后，剩余固体质量为2.94 g，此时分解产生的气体为，(6)某同学设计如图装置测定
晶体中结晶水的含量以检验样品的纯度。下列有关说法不正确的是A. B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气
B. 利用干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量
C. 图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管
D. 反应结束后，应先停止加热，一段时间后再停止通空气
(7)溶液④中，铁元素主要以
(8)
溶液在工业上常用于电路板的蚀刻，发生的反应为。某同学向含有、和三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，若反应完成后有固体剩余，则固体的成分可能为A. Fe B. Fe和Zn C. Fe和Cu D. Cu和Zn
(9)某a g混合粉末中含有铁、石墨、硫和碳酸氢铵，在空气中充分加热至完全反应后，重新称量剩余固体质量，仍为a g，则混合物中铁的质量分数为
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4 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。
(1)制备N2H4
制备N2H4的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量
称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。
(2)滴定到达终点的现象是___________ 。
(3)实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合肼的质量分数为___________ 。
Ⅲ.探究肼的性质。
(4)写出肼的电子式___________ ，肼为___________ 分子。(填“极性”或“非极性”)。
(5)预设肼可能具有___________ (a．氧化性 b．还原性 c．酸性 d．碱性)。
将制得的肼分离提纯后，进行如图实验探究。
【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
(6)请完成表中的空白部分：①___________ ；②___________ 。
(7)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：___________ 。
(1)制备N2H4
制备N2H4的离子方程式为
Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量
称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。
(2)滴定到达终点的现象是
(3)实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合肼的质量分数为
Ⅲ.探究肼的性质。
(4)写出肼的电子式
(5)预设肼可能具有
将制得的肼分离提纯后，进行如图实验探究。
【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
| 操作 | 现象 | 实验结论 |
| i．取少量黑色固体于试管中，加入适量①___________ | 黑色固体部分溶解 | 黑色固体有Ag2O |
| ii．取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡 | ②___________ | 黑色固体是Ag和Ag2O |
(7)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：
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5 . 亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO2并探究其性质。
查阅资料信息：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。
②酸性KMnO4溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为NO
。
(1)NaNO2的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。
①若没有装置B，则装置C中Na2O2与水发生反应：_____ (写化学方程式)。
②制得的NaNO2固体中混有的杂质主要为NaNO3，改进措施是在装置A、B间添加_____ ，提高NaNO2的纯度。
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为_____ 。
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO2的混合气体。
已知：FeSO4溶液可吸收NO；NO2的沸点为21℃，熔点为-11℃。
①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→_____ 。(按气流方向从左到右)
②反应前应打开弹簧夹1，先通入一段时间氮气，目的是_____ 。
(3)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO4溶液反应，可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2的含量。称取2.0g亚硝酸钠样品溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表：
该亚硝酸钠样品中NaNO2的质量分数为______ 。
查阅资料信息：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。
②酸性KMnO4溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为NO
。(1)NaNO2的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。
①若没有装置B，则装置C中Na2O2与水发生反应：
②制得的NaNO2固体中混有的杂质主要为NaNO3，改进措施是在装置A、B间添加
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO2的混合气体。
已知：FeSO4溶液可吸收NO；NO2的沸点为21℃，熔点为-11℃。
①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→
②反应前应打开弹簧夹1，先通入一段时间氮气，目的是
(3)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO4溶液反应，可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2的含量。称取2.0g亚硝酸钠样品溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表：
| 实验组 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
| 消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL | 9.97 | 10.02 | 12.01 | 10.01 |
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2023-03-29更新
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170次组卷
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2卷引用：云南省大理白族自治州民族中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题
6 . 煤化学链技术具有成本低、能耗低的
捕集特性。以铁矿石(主要含铁物质为
)为载氧体的煤化学链制氢⼯艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。
(1)进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是___________ 。
(2)分离燃烧反应器中产生的
(g)和，可进行高纯捕集和封存，其分离方法是___________ 。
(3)测定铁矿石中全部铁元素含量。
i．配制铁矿石待测液：铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡(
)溶液。
ii．用重铬酸钾(
)标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿石待测液时溶液过量会对测定结果产生影响，分析影响结果及其原因___________ 。
(4)测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取a g样品，用溶液充分浸取(FeO不溶于该溶液)，向分离出的浸取液中滴加b
溶标准液，消耗标准液V mL。已知被还原为
，样品中单质铁的质量分数为___________ 。
(5)⼯艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。
①制氢产物主要为
，写出蒸汽反应器中发生反应的化学方程式___________ 。
②⼯艺中可循环使用的物质是___________ (填化学式)。
捕集特性。以铁矿石(主要含铁物质为)为载氧体的煤化学链制氢⼯艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。(1)进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是
(2)分离燃烧反应器中产生的
(g)和，可进行高纯捕集和封存，其分离方法是(3)测定铁矿石中全部铁元素含量。
i．配制铁矿石待测液：铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡(
)溶液。ii．用重铬酸钾(
)标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿石待测液时溶液过量会对测定结果产生影响，分析影响结果及其原因(4)测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取a g样品，用
溶液充分浸取(FeO不溶于该溶液)，向分离出的浸取液中滴加b 溶标准液，消耗标准液V mL。已知被还原为，样品中单质铁的质量分数为(5)⼯艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。
①制氢产物主要为
，写出蒸汽反应器中发生反应的化学方程式②⼯艺中可循环使用的物质是
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解题方法
7 . 实验室以活性炭为催化剂，由
制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)
的装置如图所示：
已知：
；
具有较强还原性，
不易被氧化。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是___________ ；d中无水
的作用是___________ 。
(2)向混合液中先加入浓氨水，目的是___________ ，混合液中
的作用是___________ ；充分反应后再加入双氧水，水浴加热，控制温度为55℃的原因是___________ 。
(3)制备
的化学方程式为___________ ；将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到
晶体，抽滤的优点是___________ 。
(4)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
Ⅰ.称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出
，再加入稀硫酸，使全部转化为
，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.30mL。
Ⅱ.另取与步骤Ⅰ中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗
标准溶液1.30mL。
①样品中钴元素的质量分数为___________ 。
②若步骤Ⅱ滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡，会使测定结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的装置如图所示： 已知：
；具有较强还原性，不易被氧化。回答下列问题：
(1)仪器c的名称是
的作用是(2)向混合液中先加入浓氨水，目的是
的作用是(3)
制备的化学方程式为晶体，抽滤的优点是(4)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
Ⅰ.称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出
，再加入稀硫酸，使全部转化为，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.30mL。Ⅱ.另取与步骤Ⅰ中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗
标准溶液1.30mL。①样品中钴元素的质量分数为
②若步骤Ⅱ滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡，会使测定结果
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解题方法
8 . 从某废旧电池正极材料(主要含钴酸锂()及少量炭黑、有机黏合剂、铝、铁、锰等)制备、
的工艺流程如图：
已知：
①“萃取”与“反萃取”可简单表示为
②
(1)“高温煅烧”的目的是_______ 。
(2)“酸浸”后滤液中含有的金属阳离子有
、、
、
、
，酸浸时
发生反应的离子方程式为_______ 。硫酸用量不宜太多的原因是_______ 。
(3)“滤渣”的主要成分除
外，还有_______ 。
(4)“反萃取”的目的是将有机层中的转移到水层。为使尽可能多地发生上述转移，可采取的措施有_______ (填一种)。
(5)“沉锂”时反应的离子方程式为_______ 。
(6)采用电位滴定法测定产品中钴的含量：称取m g样品配成100mL溶液，移取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入
铁氰化钾标准溶液
，置于自动电位滴定仪上。在搅拌下滴加
Co(Ⅱ)标准液至终点电位，消耗Co(Ⅱ)标准液体积
产品中钴的质量分数=_______ (列计算式)。
)及少量炭黑、有机黏合剂、铝、铁、锰等)制备、的工艺流程如图： 已知：
①“萃取”与“反萃取”可简单表示为
②
(1)“高温煅烧”的目的是
(2)“酸浸”后滤液中含有的金属阳离子有
、、、、，酸浸时发生反应的离子方程式为(3)“滤渣”的主要成分除
外，还有(4)“反萃取”的目的是将有机层中的
转移到水层。为使尽可能多地发生上述转移，可采取的措施有(5)“沉锂”时反应的离子方程式为
(6)采用电位滴定法测定产品中钴的含量：称取m g样品配成100mL溶液，移取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入
铁氰化钾标准溶液，置于自动电位滴定仪上。在搅拌下滴加Co(Ⅱ)标准液至终点电位，消耗Co(Ⅱ)标准液体积产品中钴的质量分数=
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2023-05-07更新
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149次组卷
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2卷引用：福建省福州市2023届普通高中毕业班5月质量检测化学试题
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解题方法
9 . 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4∙7H2O)和胆矾(CuSO4∙5H2O)。相关流程如下图。
已知：①溶液中的c(H+)越大，pH越小，酸性越强。
②生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
③溶液中pH很小时，金属通常以离子形式存在，随着pH增大，有些离子会形成氢氧化物沉淀(即使pH<7也可沉淀)，不同离子形成沉淀时的pH如下表所示。
(1)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段是在T。f细菌作用下，将黄铜矿溶解，第二阶段为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+。
①补全第一阶段反应的离子方程式(反应物已配平)：_______ 。CuFeS2＋4H＋＋O2
=_______。
②写出第二阶段反应的离子方程式：_______ 。
(2)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在_______ 范围内。
(3)已知：CuS是一种难溶于水的黑色固体。过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解 ，用离子方程式表示H2O2的作用是_______ 。
(4)绿矾的纯度可通过其与KMnO4反应测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，与物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液恰好反应时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为_______ 。(已知：FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol)
已知：①溶液中的c(H+)越大，pH越小，酸性越强。
②生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
③溶液中pH很小时，金属通常以离子形式存在，随着pH增大，有些离子会形成氢氧化物沉淀(即使pH<7也可沉淀)，不同离子形成沉淀时的pH如下表所示。
| Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 1.5 | 4.2 | 6.3 |
| 完全沉淀时的pH | 2.8 | 6.7 | 8.3 |
①补全第一阶段反应的离子方程式(反应物已配平)：
=_______。②写出第二阶段反应的离子方程式：
(2)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在
(3)已知：CuS是一种难溶于水的黑色固体。过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS
(4)绿矾的纯度可通过其与KMnO4反应测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，与物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液恰好反应时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为
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10 . 碳酸锰()用途广泛，可用作脱硫的催化剂，涂料和饲料添加剂等。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉(主要成分为)制备，过程如下(部分操作和条件略)。已知：不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化；
。回答下列问题：
(1)制备溶液：m g软锰矿粉经除杂后制得浊液，向浊液中通入
，制得溶液，实验装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
通过装置A可观察通入与
的快慢，则A中加入的最佳试剂是_______ ；为使尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是_______ ；转化为的离子方程式为_______ 。实验中若将换成空气，将导致
浓度明显大于浓度，原因是_______ 。
(2)制备固体：在搅拌下向溶液中缓慢滴加
溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100℃干燥，得到固体。若用同浓度的
溶液代替溶液，将导致制得的产品中混有_______ (填化学式)；用乙醇洗涤的目的是_______ 。
(3)测定软锰矿中锰元素的含量：向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使完全转化为
(其中
完全转化为
)，除去多余的硝酸，加入稍过量的硫酸铵除去，加入稀硫酸酸化，再用
硫酸亚铁铵标准溶液滴定，发生反应
，消耗标准液的体积平均为mL；用
mL 
酸性溶液恰好除去过量的。软锰矿中锰元素的质量分数为_______ (用m，c，V的式子表示)；用硫酸亚铁铵标准溶液滴定时，下列操作会使锰元素的质量分数偏大的是_______ (填标号)。
A.滴定管水洗后直接装入标准液 B.滴定终点时俯视滴定管读数
C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡 D.锥形瓶未干燥即盛放待测液
)用途广泛，可用作脱硫的催化剂，涂料和饲料添加剂等。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉(主要成分为)制备，过程如下(部分操作和条件略)。已知：不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化；。回答下列问题：(1)制备
溶液：m g软锰矿粉经除杂后制得浊液，向浊液中通入，制得溶液，实验装置如下图所示(夹持和加热装置略)。通过装置A可观察通入
与的快慢，则A中加入的最佳试剂是尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是转化为的离子方程式为换成空气，将导致浓度明显大于浓度，原因是(2)制备
固体：在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100℃干燥，得到固体。若用同浓度的溶液代替溶液，将导致制得的产品中混有(3)测定软锰矿中锰元素的含量：向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使
完全转化为(其中完全转化为)，除去多余的硝酸，加入稍过量的硫酸铵除去，加入稀硫酸酸化，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，发生反应，消耗标准液的体积平均为mL；用mL 酸性溶液恰好除去过量的。软锰矿中锰元素的质量分数为A.滴定管水洗后直接装入标准液 B.滴定终点时俯视滴定管读数
C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡 D.锥形瓶未干燥即盛放待测液
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