1 . 工业上制硫化钡普遍采用两种方法：一种为重晶石()煤粉还原法(将重晶石和无烟煤混合后在1000-1200℃下还原焙烧1~2h)；另一种为气体还原法(将重晶石在850-900℃通入氢气进行还原反应)。下列是实验室模拟高温下还原重晶石法，装置如下。

回答下列问题：
(1)固体A的名称___________。
(2)与反应生成BaS，写出该反应的化学方程式___________。
(3)打开活塞K之后，管式炉升温之前，必须进行的操作为___________。
(4)测定BaS质量分数：
取生成物10.00 g，溶于蒸馏水后稀释至500 mL；取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入10 mL2%醋酸溶液及10.00 mL 0.50 mol/L标准溶液(过量)，充分振荡、使BaS中的硫元素完全转化为硫单质；向锥形瓶中加入2滴淀粉溶液做指示剂，用0.50 mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积10.00 mL(滴定反应为：)已知醋酸的酸性强于氢硫酸。
①稀释至500 mL所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________和___________。
②写出与BaS反应的化学方程式___________。
③醋酸溶液加多了会导致测定结果偏小，原因可能是___________。
④计算样品中BaS(g/mol)质量分数：___________(保留3位有效数字)。

2 . 氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为，还含有及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以、、、形式存在于溶液中。
回答下列问题：
(1)在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有___________因素。
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度(℃)			盐酸的浓度(%)				液固比
	30	55	75	10	15	20	25	3：1	4：1	5：1	6：1
钡的浸出率(%)	74.31	69.60	68.42	59.21	74.31	74.15	55.32	59.84	65.12	74.31	74.35

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是___________；判断“浸取”的最佳液固比为___________。
(3)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加时发生反应的离子方程式为___________；“调pH(Ⅰ)”时，调节溶液，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为___________(填化学式)。

(4)“一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是___________。

3 . (Ⅰ)已知A为常见的金属单质。B俗称磁性氯化铁。根据如图所示的关系：

(1)写出下列物质的化学式
B：_______D：_______。
(2)写出③的离子方程式：_______。
(3)写出④的化学方程式：_______。
(4)写出⑤的化学方程式：_______。
(5)写出E→F的现象_______。
写出E→F的化学方程式_______。
(Ⅱ)某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。已知：
ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ⅱ.紫色的溶液在酸性条件下有强氧化性，其还原产物是无色的。
ⅲ.与铁氰化钾()溶液反应生成蓝色沉淀。
为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。

(6)步骤②得到滤液A的操作是_______。
(7)步骤④检验所用试剂是_______溶液。
(8)下列有关上述实验得出的结论正确的是_______(填字母符号)。
a.黑木耳中一定含和
b.滤液A中一定含和
c.白色沉淀中一定含
为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(9)可选作试剂的物质是_______(填字母序号)。

A．Na

B．Zn

C．Fe

D．Cu

(10)步骤⑦中观察到的实验现象是_______，反应的离子方程式是_______。

4 . 部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。

请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：E___________；G___________。
(2)反应①的化学方程式为___________；反应②的离子方程式为___________。
(3)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为___________(填离子符号)，反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)Cl₂通入到石灰乳中可以制成一种常用的消毒剂，其有效成分为___________(填化学式)。

5 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)湿法制备高铁酸钾的反应体系有六种微粒：。
①在碱性条件下，湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式是______。
②若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。
③高铁酸钾作为一种理想的水处理剂，其处理水的原理______
(2)铁明矾常用于制备高效复合型高效混凝剂。其组成通过下列实验测定。
①称取样品，准确配成100mL溶液A。
②量取溶液A，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固
体。
③再量取溶液A，滴加适量稀硫酸，用溶液滴定至终点，生成，消耗溶液。
（已知、的相对分子质量分别是152、342）
①在25.00mL试样中，______mol，______mol。
②铁明矾的化学式为______（写出详细的解题步骤）

6 . 2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。

已知有关信息：
①，
②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为―70.0℃、57.7℃。
③电负性Cl>H>Si，的沸点为31.8℃，熔点为―126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。
请回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的离子方程式：______。
(2)装置B的作用是______。
(3)仪器F的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。
(4)有同学设计如图装置H、I替代上述E、G装置；

上图装置的主要缺点是______。
(5)测定产品纯度。取mg产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为______%(用含m、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______。

8 . 由铁及其化合物可制得铁红(Fe₂O₃)、氧化铁、绿矾(FeSO₄•7H₂O)、高铁酸钾(K₂FeO₄)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K₂FeO₄的离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→FeO+Cl^-+H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．K2FeO4中Fe显+6价

B．ClO-的氧化性大于FeO

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

D．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2

9 . 写出下列反应的离子方程式。
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：______。
(2)与溶液反应：______。
(3)小苏打可以用于治疗胃酸过多：______。
(4)向溶液中加入少量溶液：______。
(5)常温下，溶液与溶液反应至溶液：______。
(6)高铁酸钠（）是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。湿法制备高铁酸钾（）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______

10 . 合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)1898年，化学家用氮气、碳化钙(CaC₂)与水蒸气反应制备氨：
ⅰ.碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(CaCN₂)；
ⅱ.氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。
写出反应ⅱ的化学方程式：_____________。
(2)20世纪初，以N₂和H₂为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)     △H=-92.4kJ/mol，压强对合成氨有较大影响。如图为不同压强下，以物质的量分数x(H₂)=0.75、x(N₂)=0.25进料(组成1)，反应达平衡时x(NH₃)与温度的计算结果。

ⅰ.判断压强：p₁___p₂(填“>”或“<”)，简述理由：__________________。
ⅱ.在p₁、x(NH₃)=0.20时，氮气的转化率为_________。
ⅲ.合成氨原料气中存在不参与反应的Ar时会影响NH₃的平衡含量。在p₁时，以物质的量分数x(H₂)=0.675、x(N₂)=0.225、x(Ar)=0.10进料(组成2)。反应达平衡时：x(NH₃)与温度的计算结果与组成1相比有一定变化，在图中用虚线画出相应曲线______。
(3)我国科学家研制出Fe-TiO_2-xH_y双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而TiO_2-xH_y的温度为415℃)，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。

分析解释：与传统的催化合成氨(铁触媒、400~500℃)相比，Fe-TiO_2-xH_y双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是__________。