2 . 为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：

已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。
(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。
(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。吸收时，溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图-1所示)。的吸收率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图-2所示。

①和反应的离子方程式为___________。
②随着吸收器内填料高度增加，去除率增高的原因是___________。
(3)通过加入盐酸或NaOH调节溶液的pH，测得不同pH的溶液对吸收率的影响如图-3所示。

①当pH小于7时，吸收率随pH增大而减小的原因是___________。
②当pH大于7时，吸收率随pH增大而增大的原因是___________。

3 . 亚硝酸钠(NaNO₂)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
I.某工厂以浓HNO₃、SO₂、Na₂CO₃溶液等为原料生产NaNO₂， 其流程如图：

(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO₂和喷入浓HNO₃，产生NO和NO₂。操作时将SO₂从塔底通入，浓HNO₃从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是_______。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是 _______。
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaNO₂。写出NO、NO₂按物质的量之比1： 1与Na₂CO₃反应生成NaNO₂的化学方程式：_______。
II.某化学研究小组在实验室用稀HNO₃、Cu、 Na₂O₂ 为原料制备NaNO₂，实验装置如图(夹持装置已省略)。

已知：①2NO+Na₂O₂ = 2NaNO₂， 2NO₂+Na₂O₂ =2NaNO₃
②酸性条件下，NO、NO₂或NO都能与MnO反应生成NO和Mn²⁺
(4)实验开始加入稀HNO₃前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N₂，目的是_______。
(5)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(6)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有_______杂质(填化学式)。
III. NaNO₂含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO₃等杂质，可以采用KMnO₄测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H₂SO₄酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L^-1KMnO₄溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL KMnO₄溶液。计算该产品中NaNO₂的质量分数____。(写出计算过程)