1 . 二氧化氯(ClO₂)是世界卫生组织(WHO)公认的新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。经大量实验研究表明，ClO₂对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用，研究表明，ClO₂在浓度低于100mg·L⁻¹时不会对人体产生任何的影响。在“新冠”疫情防控中ClO₂也被广泛的用于公共场所的消杀。下列关于ClO₂的说法正确的是

A．ClO2能用于消毒是因为它是氯的最高价氧化物

B．在进行消毒作业时使用的ClO2溶液浓度越大越好

C．ClO2杀菌力强，是一种比“84”性能更优越的消毒剂

D．ClO2可与NaOH在一条件下发生反应，产物只有NaClO3和H2O

2 . 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol·L^－1FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色，所得分散系中微粒直径的范围是______________，区别该液体和FeCl₃溶液的方法是______________。     
（2）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂Fe₃O₄+6SO₂，氧化产物为________ ，若有3mol FeS₂参加反应，转移________ mol电子。
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
___FeSO₄+____KNO₃+___ H₂SO₄═____ K₂SO₄+_____ Fe₂（SO₄）₃+__ NO↑+_____ H₂O。
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L^－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）H₂，经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为________ g。

3 . 黄铁矿(FeS₂)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO₃^-发生反应，其离子方程式如下
_____ ClO₃^-+_____ FeS₂+_____H⁺=_____ClO₂↑+_____Fe³⁺+_____ SO₄^2-+_____H₂O(未配平)：下列说法正确的是

A． ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物

B． ClO3-的氧化性强于Fe3+

C．生成l mol SO42-时，转移7mol 电子

D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀产生

4 . 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)实验室在配制 FeSO₄溶液时为了防止 FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)。
(2)向FeSO₄溶液中滴加氨水的现象为 ______________________，请用化学用语解释出现此现象的原因___________________；_____________________
(3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO₄溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：____Fe²＋____NO₃^－＋____H^＋ = ___Fe^3＋＋____NO↑＋_____H₂O(在横线上写上化学计量数)
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe^2＋，可选用下列的一种试剂为_______
A.酸性 KMnO₄  溶液        B.KSCN 溶液        C. Cl₂
③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)：____________________。
④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe^2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L。

5 . 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

请根据表中信息回答下列问题
（1）元素T在周期表中位于第_____周期第_____族
（2）元素T与X相比，原子半径较大的是 ________(用元素符号表示)；
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，
该化合物的电子式为_________该化合物与水反应方程式：_____________________
（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)；
下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低            b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
c．Y的化合价比Z低                      d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。

6 . 用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H₂SiF₆)生成无水氟化氢的工艺如图所示:

已知氟硅酸钾(K₂SiF₆)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。
（1）写出反应器中的化学方程式:________________。
（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K₂SiF₆)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。
（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)
（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H₂SiF₆,试写出该反应的化学方程式:__________________。

7 . 某废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2- 等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

回答下列问题:
（1）步骤②中，CN^- 被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为____________。
（2）步骤③的反应的离子方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O(未配平)，每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-时，反应中S₂O₃^2-失去_________mol电子。
（3）含Cr ³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

8 . 实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO₂ +NH₄Cl=NaCl+N₂ ↑+2H₂O，关于该反应的下列说法正确的是

A．NaNO2发生氧化反应

B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为3 mol

C．NH4 Cl 中的氯元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂

9 . 根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg₂Cl₂)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：
①HgS+O₂ === Hg+SO₂ 
②  Hg+ NaCl+ KAl(SO₄)₂+ O₂ === Hg₂Cl₂+ Na₂SO₄+ Al₂O₃+  K₂SO₄
③ Hg+S === HgS
请回答下列问题：
（1）在①的方程式中，HgS是做_______
a.氧化剂   b.还原剂   c.既做氧化剂又做还原剂   d.既不做氧化剂又不做还原剂
（2）配平②的化学方程式___________________________________________
（3）实验室制备SO₂一般选用浓硫酸与Na₂SO₃反应。实验室制取SO₂并检验其性质的装置与过程如下图：

a. 实验开始前检验气体发生装置气密   性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)
b. 分析下列装置中的现象分别为
①_________②__________
③_________④__________
c. ⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________
d. 若在制备SO₂时改为用稀盐酸与Na₂SO₃反应，则可能产生的影响为______________

10 . Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄ 和较多的Fe³⁺和Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：

(1)检验废水中的Fe²⁺，实验室中用酸性KMnO₄溶液检验，发生反应的离子方程式为________。
(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。
Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)。某研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：

(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。
(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)₂也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________。
(3)写出通入过量CO₂生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。