1 . 已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________
(2)请写出A装置中发生反应的化学方程式___________。
(3)饱和食盐水的作用是___________。
(4)装置B中盛放的试剂是___________(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是___________。
A．溶液               B．溶液                    C．溶液
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比疏元素的非金属性强___________(填编号)
①比稳定       
②氧化性比强       
③酸性比强
④酸性比强   ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成

2 . 面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯()，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：_______。
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为_______、_______、_______，为得到纯净的NaCl溶液还需加入_______(以上填写相应物质的化学式)。
(3)“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：_______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。
(5)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：_______。

3 . 采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的致癌阴离子、，中Fe元素的两种价态分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．反应历程中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)总物质的量不变

B．过程②发生的反应为：

C．过程①中产生0.5mol则消除46g

D．用该法处理后废水的酸性也会变弱

4 . 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米的流程如下：

(1)Ⅱ中的反应温度需控制在之间，生成的离子方程式是_______。
(2)操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、_______、_______。
(3)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米；为得到较纯净的纳米，与的物质的量之比最好为_______。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是_______。
(4)经过多次实验发现，当混合溶液中时，容易得到理想的纳米。在此条件下，如何检验是否沉淀完全_______。
(5)以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。


①下列叙述正确的是_______(填字母)。
A.过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能
B.过程Ⅰ中为氧化剂
C.过程中的为碱性氧化物
D.铁氧化合物循环制与电解水制相比，具有节约能源的优点
②请写出反应Ⅱ对应的化学方程式_______。
(6)为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是_______(填字母)。

A．的氧化性大于的氧化性

B．反应中转移电子，则生成还原产物

C．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化生成致密保护层导致难以生锈

D．上述反应中，若有单质铁被氧化，生成的氨气在标准状况下的体积为1.12升(假设氨气完全逸出)

6 . 某离子反应中涉及、、、H⁺、N₂、Cl^-六种粒子，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是

A．反应后溶液的酸性增强	B．标准状况下，生成时，反应中转移电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1	D．被还原，是还原剂

7 . 下列反应对应的离子方程式正确的是

A．将溶液与酸性溶液混合：

B．向稀硫酸中加入少量氧化亚铁：

C．向稀盐酸中加入少量铁粉：

D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：

8 . 某工厂的工业废水中含有大量FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减小污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。现根据以下流程图，在实验室模拟该过程，回答下列问题。

(1)原料①代表的物质为_______，原料②代表的物质为_______。
(2)实验室模拟操作①和②用到的玻璃仪器有_______。
(3)向盛有2mL溶液Ⅱ的试管中，滴入少量过氧化氢溶液，试写出发生反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______，再向所得溶液中滴加适量的淀粉KI溶液，现象为_______，发生反应的离子方程式为_______；向另一支盛有2mLKMnO₄溶液的试管中，滴入适量溶液Ⅱ，发生反应的离子方程式为_______。

10 . NaNO₂是一种食品添加剂，但它也能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式为。下列叙述中正确的是

A．该反应中被还原	B．Mn2+的还原性强于
C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4	D．□中的粒子是OH-