1 . 是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备的部分实验流程如下：
步骤Ⅰ．氧化：在如图甲所示的装置中进行。先将与过量混合后放入气密性良好的三颈烧瓶中，加水充分溶解后，在90℃下边搅拌边滴加盐酸，停止滴加盐酸后持续搅拌40min，得到热的含有的溶液。
步骤Ⅱ．除碘：将热的含有的溶液进行“操作A”后去除过量的。
步骤Ⅲ．提纯：向除去的溶液中加入KOH调节pH后，从含、KCl、KOH的溶液中提纯晶体。
已知：、不溶于有机溶剂。几种物质的溶解度随温度的变化如图乙所示。

回答下列问题：
(1)检查图甲所示装置气密性的操作为_______。
(2)“氧化”时，三颈烧瓶中与反应生成、HCl和KCl的化学方程式为_______；若该过程中有少量黄绿色气体生成，可以用热的KOH溶液吸收该气体并实现原料的循环利用，吸收该气体发生反应的离子方程式为_______。
(3)“操作A”包含两步，这两步实验操作的名称分别为_______，所用试剂可以是_______(任写一种)。
(4)从含、KCl、KOH的溶液中提纯晶体的实验过程为：蒸发浓缩，_______，用乙醇洗涤并干燥，得到粗品(含少量KCl)，再经过_______(填操作名称)的方法获得纯净的晶体。

2 . 超细银粉是电气和电子工业的重要材料，利用含银废催化剂(主要成分为Ag，还有少量MgO、和)为原料，制备超细银粉的工业流程如下所示，请回答下列问题：

已知：“溶解”时发生的反应：
(1)写出能加快“酸浸”速率的操作是___________；“酸浸”时发生的氧化还原反应的离子方程式为___________。
(2)“浸渣”的主要成分是___________。
(3)操作Ⅰ～Ⅲ均有共同操作，此操作在实验室所需要用的玻璃仪器有___________；而操作Ⅱ、操作Ⅲ还需对沉淀进行洗涤，检验操作Ⅱ的沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
(4)“还原”反应时，发生反应的化学方程式为___________。
(5)“电解法粗银精炼”时，应将粗银与电源的___________(填“正”或“负”)极连接，阴极发生的主要电极反应式为___________。

3 . 采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是，还含少量等元素的氧化物杂质)来制备的工艺流程如图所示：

已知：①；
②假设溶液中某离子浓度时，该离子沉淀完全；
③室温时生成氢氧化物的见下表。

离子
开始沉淀的	7.5	1.8	8.1	7.7	8.3
完全沉淀的	9.7	3	9.4	8.4	9.8

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为提高浸取效率，可采取的措施有_____(任写一点)。
(2)在“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为_____。
(3)“除杂”过程中有反应发生，其平衡常数与、的代数关系式为_____。加入“除杂”后的滤渣为_____(填化学式)，“除杂”后的滤液中_____。
(4)“沉锰”过程中温度和对和沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是_____。“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____。

5 . 钒酸铋()是一种亮黄色无毒无害的光催化剂，主要应用于高选择性制备氢气。工业上以辉铋矿粉(主要成分是，并含、Bi、和等杂质)为原料制备钒酸铋()的流程如图所示：

已知部分信息如下：
①氧化性：。
②滤液1中的阴离子主要是。
③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物
开始沉淀时的pH	7.6	1.6	4.0
完全沉淀时的pH	9.6	3.1	5.5

当溶液中某离子浓度小于时，视为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)浸渣1的主要成分为_______。
(2)浸取时转化的离子方程式为_______。
(3)从工艺流程分析，氧化调节pH环节，除了可用NaOH溶液，还可用_______调节，且需调至溶液的pH为_______(填范围)。
(4)稀释水解时通常通入水蒸气，其目的是_______；水解的化学方程式为_______。
(5)设计实验检验气体X的成分：_______。
(6)常温下，的为_______。

6 . 下列对应离子方程式的书写正确的是

A．将（少量）通入溶液中：

B．向溶液中滴加稀氨水：

C．向溶液中滴加少量稀盐酸：

D．向溶液中滴加少量澄清石灰水：

7 . 开发常压旋转滑行弧实现高效固氮具有广阔的应用前景，原理如图所示：

下列叙述正确的是

A．和在光照或风能作用下直接生成

B．该过程涉及2种能量转化形式

C．该固氮过程均发生氧化还原反应

D．上述过程包括

8 . 硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(，难溶于水)常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图(部分条件和部分产物省略)。回答下列问题：

已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。
②易溶于水，难溶于水。
(1)“焙烧”时，含硒废料需要粉碎，目的是___________。
(2)利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是___________(用离子方程式表示)。
(3)上述参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水(反应温度在50℃)，其主要原因是___________。
(4)硒酸分解制备的副产物有___________(填化学式)。
(5)已知、的熔点分别为315℃、733℃，其熔点差异的主要原因是___________。
(6)测定产品纯度。称取产品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量溶液和适量稀硝酸，充分反应后，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点时消耗VmL滴定液。发生有关反应：
①(未配平)
②
该产品中硒元素的质量分数为___________%。如果大量空气进入锥形瓶，可能导致测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

9 . 钼的常见价态为+4、+5、+6，钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体()是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼钢(主要成分)为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下：

(1)在烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是___________，“锻烧”尾气为，“锻烧”的化学方程式为___________。
(2)NaClO的电子式为___________。
(3)采用NaClO氧化精钼矿的方法是将矿石中的钼浸出，该反应放热，产物中有存在写出该反应的离子方程式___________。操作II所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是___________。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2

①要使碳素钢的缓蚀效果最佳，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为___________。
②当浓硫酸浓度大于90％，腐蚀速率几乎为0，原因是___________。
③分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是有利于碳钢的腐蚀，不利于碳钢的腐蚀
(5)某温度下，。在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于mol/L)，溶液中的浓度应大于___________mol/L。

10 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收。

回答下列问题：
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿并不断搅拌，提高浸取速率的方法为____________（答出一条即可）。
(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（），其中元素的化合价为______。
(3)已知：的电离方程式为、
①“氧化”时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素被氧化为，该反应的离子方程式为______；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、______。
②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是____________；的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是____________。

(4)①将“钴镍渣”酸溶后，先加入溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成
沉淀的离子方程式：______。
②若“镍钴分离”后溶液中，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=______。[已知：，沉镍率=