1 . 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。(每空1分)
(2)84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。

①某使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因_______。
②如图所示，该品牌84消毒液的物质的量浓度为_______，84消毒液使用时需要稀释，某化学实验小组用上述84消毒液配制500mL的稀溶液，需要用量筒量取该84消毒液_______mL。
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。
A．量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
B．容量瓶使用时未干燥
C．定容时俯视刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

2 . 氮、磷都是第ⅤA族元素，一些含氮、磷的化合物在生产生活中均有重要应用。
(1)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦，写出磷化铝与水反应的化学方程式：___________。
(2)羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，也是我们牙齿表面的一层坚硬物质，可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。

①图中所示3种钙盐，其中在人体中最稳定的存在形式是___________(填化学式)。
②实验室制备羟基磷灰石时，应将___________(填“磷酸”或“氢氧化钙悬浊液”，下同)滴加到___________中。
(3)氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用消除污染，请写出与反应的化学方程式：___________，该反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为___________，每消耗1mol，同时转移___________mol电子。

4 . Ⅰ、含氮废水是造成水体污染的重要原因之一、研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。利用 O₂ 和 H₂ 可高效去除水体中同时存在的 NH和 NO 。
具体方法是：①先利用氧气将 NH氧化成 NO，
②再利用 H₂ 将 NO还原为N₂ (2NO+5H₂N₂+2OH^-+4H₂O)。
(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(2)若完全处理 100g 含 NH₄NO₃ 4％的废水，至少需要标准状况下的 H₂___________L。
(3)该污水处理的好处是___________(列举一条即可)
Ⅱ、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
(1)根据题意，可判断出X是___________(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式：___________；
(3)发生还原反应的物质是___________，反应中2mol氧化剂能___________(填“失去”或“得到”)___________mol电子。
(4)反应中产生5.6L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为___________。

6 . 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广泛，常用于消毒、杀菌、漂白等。回答下列问题：
(1)过氧化氢的性质
①酸性条件下H₂O₂可将Fe²⁺转化成Fe³⁺，说明H₂O₂具有__性。
②常温下，H₂O₂显弱酸性(K_a1=2.40×10^-12、K_a2=1.05×10^-25)，不能使甲基橙指示剂褪色，则向4.0mol•L^-1的H₂O₂溶液中滴加甲基橙，溶液显__色。(甲基橙在pH小于3.1时显红色，3.1～4.4时显橙色，大于4.4时显黄色)
(2)过氧化氢含量的测定实验
某兴趣小组同学用0.1mol•L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。
①滴定达到终点的现象是__。
②用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(酸性KMnO4标准溶液)/mL	17.10	18.10	18.00	17.90

试样中过氧化氢的浓度为__mol•L^-1。
(3)甲酸钙[Ca(HCOO)₂]广泛用于食品工业生产上。实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中。该反应的化学方程式为__。
(4)过氧化氢与碳酸钠的加合物Na₂CO₃•xH₂O₂比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白。现称取157gNa₂CO₃•xH₂O₂晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为__(x精确到0.1)

7 . 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成 MnO(OH)₂,实现氧的固定。
II.酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂ 被 I^- 还原为Mn²⁺
III.用标准 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的 I₂（2S₂O+I₂=2I^- + S₄O）。
回答下列问题：
（1）写出步骤 II 的离子反应方程式___________
（2）取 100 .00mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是___________，且半分钟内不变色。若消耗 Na₂S₂O₃ 溶液的体积为 b mL, 则水样中溶解氧的含量为__________mg•L^-1

8 . 酸性或碱性溶液中铝均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如图：
已知：气体D和A溶液反应生成白色沉淀，气体D和F反应可生成盐。

请回答下列问题：
(1)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式_________。
(2)在酸性条件下，被还原的NO与Al的物质的量之比是_______。
(3)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C和E都转化为无毒的气态单质，请写出D和C反应的化学方程式：____________。

9 . 某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应，则该反应的还原剂是________。
（2）已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。
（3）根据上述反应可推知________(填序号)。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄>HBrO₃
c．还原性：AsH₃>X
d．还原性：X>AsH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_____________
＋

10 . 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol·L^－1FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色，所得分散系中微粒直径的范围是______________，区别该液体和FeCl₃溶液的方法是______________。     
（2）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂Fe₃O₄+6SO₂，氧化产物为________ ，若有3mol FeS₂参加反应，转移________ mol电子。
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
___FeSO₄+____KNO₃+___ H₂SO₄═____ K₂SO₄+_____ Fe₂（SO₄）₃+__ NO↑+_____ H₂O。
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L^－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）H₂，经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为________ g。