1 . 硒()是动物和人体所必需的微量元素之一，某科学小组以含硒物料(主要含S、、、、、和铜、银的化合物等)为原料提取硒，设计的流程如图：

回答下列问题：
(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是___________。“脱硫”时最佳温度是___________。

(2)“氧化浸取”中单质被氧化为并收集到气体，该过程的化学反应方程式为___________。“滤渣”可以被磁铁吸引，其主要成分有___________。
(3)“除杂”中浓度对粗硒除杂的影响如图所示，后精硒中杂质含量又上升的原因可能是___________。
(4)“酸化”中制取精硒的离子方程式为___________。
(5)实验室中可以用还原溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量溶液，在不断搅拌下向溶液中缓缓通入气体，同时用溶液吸收多余的尾气，直至___________，干燥，得硒单质。

3 . 利用废镍催化剂(主要成分为Ni和NiO，还含有一定量的ZnO、、CaO等)制备水合氢氧化氧镍()的工艺流程如下：

已知：①Ni能与反应生成NiO；②。回答以下问题：
(1)“焙烧”前，需将废镍催化剂粉碎的目的是_______，滤渣1的成分是_______。
(2)“酸浸”时，主要反应的离子方程式为_______。
(3)“沉钙”后，欲使，应加使反应后的溶液中_______。
(4)“萃取”时，pH对金属离子萃取率的影响如下图所示：

萃取剂萃取金属离子的原理如下：

萃取剂的萃取能力随pH的降低而_______(填“降低”“不变”或“升高”)，其原因是_______。
(5)“氧化”时，生成的离子方程式为_______。
(6)取10.1g纯净干燥的，在空气中加强热，充分反应后生成8.3g，则_______。

6 . 工业上以制作印刷电路的废液(含、、、)生产和蚀刻液重新生成的流程如下：

已知：是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇。
请回答下列问题：
(1)Y中所含溶质的化学式为___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．微溶于水、不溶于乙醇是因为水的极性比乙醇小
B．相同条件下，滤渣1和X分别与等浓度的盐酸反应，滤渣①的反应速率快
C．分子的VSEPR模型为平面三角形
D．基态亚铜的价层电子排布式为，故与稀硫酸不反应
E．工业上对滤渣2用浓硫酸进行了处理，符合绿色化学的原则
(3)写出上述流程中生成的化学方程式___________。
(4)浓硫酸是一种高沸点的酸，溶于水放出大量的热，请从物质结构与微粒之间作用力的角度解释上述硫酸的两点性质___________。
(5)滤液1需要加过量Z，检验Z过量的方法是___________。

7 . 氨氮废水中含有氨和铵盐，直接排放会造成环境污染。可用以下方法处理：
(1)沉淀法

①“氧化”时在微生物的催化作用下，被氧化为。该反应的化学方程式为_______。
②“沉淀”中将“氧化”步骤后剩余的转化为沉淀，发生反应的离子方程式为_______。
③若调节pH过大，会降低氨氮去除率，其原因为_______。
(2)生物硝化反硝化法
生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图所示。

①硝化过程中溶液的pH_______。(填“升高”或“降低”)。
②每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为_______。
(3)电解间接氧化处理法
最近我国科学家开发了如图所示电解装置，可将氨氮氧化去除。处理前先调节废水，通电后可将其转化为无害气体。

请结合电极反应式简述其去除氨氮的化学原理_______。

8 . 氧化石墨烯／四氧化三铁()在吸附材料、磁性材料、电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组按如下流程制备，并研究其对模拟废水中的吸附去除性能。
Ⅰ：制备

已知：①反应I部分机理：浓硫酸是强质子酸，嵌入石墨层间破坏范德华力，有助于石墨烯层被剥离开。
②氧化石墨烯是一种单层二维材料，结构中有羧基、羟基和环氧基。
请回答：
(1)实验室研磨用的仪器是_____。

A．

B．

C．

D．

(2)下列有关说法不正确的是_____。

A．采用磁力搅拌可减少沉淀Ⅱ中的团聚现象

B．取沉淀Ⅱ的上清液，滴入酸性溶液，褪色说明沉淀II反应未完全

C．制备GO过程中，和作氧化剂

D．反应Ⅰ中，宜将石墨研成细粉，主要目的是增大石墨粒子表面积，提高氧化程度

(3)沉淀Ⅱ中的离子方程式_____。
(4)反应Ⅰ采用冰水浴，控温的理由是_____。
Ⅱ：研究对模拟废水中的吸附去除性能。
步骤一：
①配制不同浓度的标准液；
②测定吸光度。分别取0.50mL不同浓度标准液加入一定量酸酸化、摇匀，再加入一定量显色剂，摇匀，用紫外分光光度计在540nm处测量其吸光度；
③根据测定的吸光度值和标准液浓度，绘制吸光度(A)与浓度(c)的标准曲线(如图所示)。

步骤二：
①取10.00mL模拟废水稀释至250mL，用步骤一中②的方法，测得吸光度值为0.6；
②取50.00mL模拟废水，加入进行吸附性能测试，用磁铁分离，用步骤一中②的方法，测得吸光度值为0.6；
(5)步骤一中，酸化后，的主要存在的离子形式是_____，加入后的去除率为_____。