1 . 在碘水、淀粉、稀
和
的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下：
AAAI为
下列说法不正确 的是
和的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下：
AAAI为
下列说法
| A．i为取代反应 | B．ii的反应为 |
C．iii中，生成 转移 | D．最终溶液呈蓝色 |
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解题方法
2 . 钛合金在航空航天领域有着广泛的应用．一种利用废脱硝催化剂（含
等成分）提取钛的工艺流程如图所示．下列说法错误的是
等成分）提取钛的工艺流程如图所示．下列说法错误的是
A．基态钛的价层电子排布式为 |
| B．上述流程中共涉及到3个氧化还原反应 |
C．高温碱浸生成 的离子方程式为： |
| D．铝热反应制备钒与上述反应中镁冶炼钛的原理相似 |
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3 . 以赤泥(含有大量
等的氧化物)为原料制备钪的工艺流程如下。
等的氧化物)为原料制备钪的工艺流程如下。
A． 位于元素周期表的第四周期ⅧB族 |
| B．操作1使用的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯 |
C．灼烧时生成 ，消耗 |
D．盐酸溶解 时生成难溶的 的离子反应为 |
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4 . 实验室以
溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体
，装置如图所示。已知：
能被
氧化。下列说法不正确的是
溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体，装置如图所示。已知：能被氧化。下列说法不正确的是
A．Ⅱ中的试剂为饱和 溶液 |
B．实验开始时应先打开活塞 ，一段时间后，再打开活塞 |
| C．Ⅲ中的反应为氧化还原反应 |
D．反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于 保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体 |
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7日内更新
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255次组卷
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2卷引用：湖南省新高考教学教研联盟2023-2024学年高三下学期第二次联考化学试题
5 . 下列化学反应与方程式相符的是
A．氢氧化钠溶液中加入过量草酸： |
B．碱性条件下，氢氧化铁与次氯酸钠溶液反应制备高铁酸钠 ： |
C．工业制取高纯硅： |
D．尿素与甲醛反应生成某线型脲醛树脂： |
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解题方法
6 . 以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下。下列说法不正确的是
(已知：过二硫酸根的结构式： 
)
| A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫的化合价为+7价 |
B．氧化除锰后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+、SO |
| C．调节pH时试剂X可以选用ZnO、ZnCO3等物质 |
D．氧化除锰过程中生成MnO2的离子方程：Mn2++S2O +2H2O=MnO2↓+2SO+4H+ |
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7 . 下列离子方程式正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液中滴双氧水褪色：2MnO +7H2O2+6H+=2Mn2++10H2O+6O2↑ |
| B．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| C．氯化银中滴加浓氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2Cl |
D．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO +2H2O |
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解题方法
8 . 周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。
极易水解生成
(在水溶液中完全电离为
和
)和硼酸(
)，硼酸是一元弱酸，能溶于水；硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯
；
是一种重要还原剂，其与热水反应生成
和硼酸钠(
)；高温下
和焦炭在氯气的氛围中反应，生成
及一种剧毒气体；GaN是第三代半导体研究的热点。下列化学反应表示正确的是
极易水解生成(在水溶液中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水；硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯；是一种重要还原剂，其与热水反应生成和硼酸钠()；高温下和焦炭在氯气的氛围中反应，生成及一种剧毒气体；GaN是第三代半导体研究的热点。下列化学反应表示正确的是A．与热水反应： |
B．溶液与NaOH溶液反应： |
C．用石墨作电极电解制备Al的阴极反应式： |
D．高温下、焦炭在氯气中反应： |
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9 . 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．工业上制备粗硅： |
B．醋酸除水壶的水垢： |
C．少量 与 溶液反应： |
D．实验室制备氨气： |
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10 . T℃时，某化学兴趣小组将1.0mL0.015mol/LKMnO4和1.5mol/LH2SO4的混合溶液与1.0mL0.15mol/L乙醛(CH3CHO)溶液混合后，得到c(
)随时间变化的关系如图，已知反应原理为+CH3CHO+H+→Mn2++CH3COOH+H2O(未配平)。下列说法正确的是
)随时间变化的关系如图，已知反应原理为+CH3CHO+H+→Mn2++CH3COOH+H2O(未配平)。下列说法正确的是
| A．可用浓盐酸和KMnO4配制成酸性KMnO4溶液 |
| B．30.0～50.0s内，的平均速率为0.54mol/(L·h) |
| C．0～30s的平均反应速率大于30～50s的原因是0～30s内生成物的浓度更小 |
| D．该实验中反应的离子方程式为2+5CH3CHO+6H+=2Mn2++5CH3COOH+3H2O |
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