解题方法
1 . 某研究小组利用软锰矿(主要成分为
，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的
，又制得电池材料。下列叙述错误的是
，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料。下列叙述错误的是
A．X可能是 |
B．若滤渣2是CuS和NiS，则Y一定是 |
| C．还原酸浸时，参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 |
D．氧化时发生的离子方程式： |
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2 . 下列离子方程式书写正确的是
A．向NaOH稀溶液中通入过量 气体： |
B．向 溶液中滴加稀硝酸： |
C．向 溶液中滴加澄清石灰水： |
D．向 中加入浓盐酸： |
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2024-05-05更新
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320次组卷
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3卷引用：2024届河北省雄安新区雄安部分高中高三下学期一模化学试题
3 . 以废料铅膏（
、
、
、
等）为原料，制备超细，实现铅循环再利用的流程如下：
，
。②溶解在
溶液中（杂质不溶于）的溶解度曲线如图所示：
、、、等）为原料，制备超细，实现铅循环再利用的流程如下：
，。②溶解在溶液中（杂质不溶于）的溶解度曲线如图所示：
A．步骤Ⅰ发生的主要反应有 |
B．步骤Ⅱ，若滤出的 沉淀中混有，该滤液中 |
| C．过程中为提高产品产率，滤液3应循环使用 |
D．精制的操作是在 用碱溶解，然后趁热过滤、洗涤、干燥 |
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解题方法
4 . 下列有关反应事实与离子方程式相匹配的是
A．在苯酚钠溶液中通入少量CO2：  + CO2+ H2O→ + |
B．将过量SO2通入NaClO溶液中： |
| C．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[ Ag(NH3) 2]++ 2H2O |
| D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O |
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5 . 研究表明，土壤中的
被土壤胶体吸附后，在硝化细菌的作用下转化为
后，土壤中的
进一步将氧化为更易被植物吸收的
。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以
形式放出。下列说法不正确的是
被土壤胶体吸附后，在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为更易被植物吸收的。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是| A．被氧化为的过程中，与的物质的量之比为2:1 |
| B．在反硝化过程中，土壤pH升高 |
C．与反应时，每生成 ，转移电子数为3.75mol |
| D．适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效 |
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2024高三·全国·专题练习
6 . 下列现象或事实对应的化学或离子方程式书写错误的是
| 选项 | 现象或事实 | 对应的化学或离子方程式 |
| A | 向热水瓶胆中的水垢上滴加浓醋酸，一段时间后，水垢逐渐溶解 | CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑ |
| B | 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀 | SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋ |
| C | 向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液颜色变成棕黄色 | 2I-＋Cl2=I2＋2Cl- |
| D | Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源 | 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024·江苏·模拟预测
解题方法
7 . 室温下，通过下列实验探究草酸(乙二酸：H2C2O4)及其盐的性质：
下列有关说法正确的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH，测得pH约为1.3 |
| 2 | 向5mL 0.1 mol·L -1 H2C2O4溶液中滴几滴同浓度的NaHCO3溶液，有气泡产生 |
| 3 | 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中加入过量0.2 mol·L -1 CaCl2溶液，产生白色沉淀 |
| 4 | 向0.1 mol·L -1 Na2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，且产生气泡 |
A．草酸是弱电解质，其电离方程式为：H2C2O4 2H++C2O |
B．实验2的离子方程式为：2HCO + H2C2O4=C2O+2CO2↑+2H2O |
| C．实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(C2O)<Ksp(CaC2O4) |
D．实验4的离子方程式为2MnO +5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O |
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2024高三·全国·专题练习
8 . 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法错误的是
| A．历程①发生反应的离子方程式为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋ |
| B．历程②中CuS作还原剂 |
| C．历程③中n(Fe2＋)∶n(O2)=4∶1 |
| D．FeCl2、CuCl2是“回收硫”反应的催化剂 |
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9 . 向敞口容器中加入一定体积 pH = 13 的 84 消毒液 (NaClO 的浓度约为 
不断搅拌，逐滴加入 
溶液，溶液pH变化曲线如图1所示 (AB段pH快速下降的原因之一是 
图 2 表示 NaClO 溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系。
不断搅拌，逐滴加入 溶液，溶液pH变化曲线如图1所示 (AB段pH快速下降的原因之一是 图 2 表示 NaClO 溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系。
A．原84消毒液中， HClO 的含量约为  |
B．AB 段 Fe 被氧化的反应 |
| C．CD段较 BC段pH下降快的主要原因是 HClO 的氧化性强于 ClO⁻ |
| D．400 s后反应几乎停止 |
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解题方法
10 . 某工厂拟综合处理含
废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是
废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是
| A．固体1的主要成分为CaCO3、CaSO3 |
| B．X可以是空气，且需过量 |
| C．捕获剂所捕获的气体主要是CO |
D．处理含废水时，发生的反应为+5NO +4H+=6NO↑+4H2O |
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2024-05-03更新
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88次组卷
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2卷引用：江西省南昌市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
