1 . 某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe²⁺的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如图：

(1)加入饱和NaHCO₃溶液后，得到白色沉淀，则操作1为____，若NaHCO₃溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为____。
(2)加入铁粉的作用是____。
(3)测定废液中Fe²⁺的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液。配平下面方程式，并用双线桥法表示电子转移过程：____。
KMnO₄+___FeSO₄+___H₂SO₄=___MnSO₄+___K₂SO₄+___Fe₂(SO₄)₃+___H₂O。
(4)已知Fe²⁺与NaHCO₃按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为____。
(5)硫酸亚铁在空气中煅烧生成Fe₂O₃和一种酸性氧化物，该反应的化学方程式为____，该反应中每产生1molFe₂O₃，转移的电子数为____N_A。

2 . 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。 共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：

下列说法错误的是

A．该制备反应类型不属于氧化还原反应

B．共沉淀法中FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为1：2

C．若滤液进行焰色反应，火焰为黄色则说明氢氧化钠过量了

D．另一种水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O+O2+xOH－=Fe3O4↓+S4O+2H2O每消耗3 molOH－，则有1.5 mol Fe2+被氧化

3 . 已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________
(2)请写出A装置中发生反应的化学方程式___________。
(3)饱和食盐水的作用是___________。
(4)装置B中盛放的试剂是___________(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是___________。
A．溶液               B．溶液                    C．溶液
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比疏元素的非金属性强___________(填编号)
①比稳定       
②氧化性比强       
③酸性比强
④酸性比强   ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成

4 . 某钴矿石的主要成分有、、、、和等。由该矿石粉制备固体的方法如图(部分催化剂已略)。

已知：金属离子沉淀的：

开始沉淀时	1.5	6.3	8.9	8.2	7.4
完全沉淀时	2.8	8.3	10.9	10.2	9.4

(1)原子的核外电子排布式为_______。
(2)向溶液1中加入溶液，将转化为沉淀，应调节至少大于_______。
(3)向溶液2中加入溶液，去除的离子是_______。
(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。该反应的离子方程式为：_______。
(5)溶液4中，若将全部转化为沉淀，需要消耗_______。
(6)关于上述流程，下列说法正确的是_______(填序号)。
a.若矿石粉中存在少量，经上述流程也可制得纯度相同的
b.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH
c.流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离

6 . 面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯()，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：_______。
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为_______、_______、_______，为得到纯净的NaCl溶液还需加入_______(以上填写相应物质的化学式)。
(3)“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：_______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。
(5)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：_______。

7 . 采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的致癌阴离子、，中Fe元素的两种价态分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．反应历程中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)总物质的量不变

B．过程②发生的反应为：

C．过程①中产生0.5mol则消除46g

D．用该法处理后废水的酸性也会变弱

8 . 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米的流程如下：

(1)Ⅱ中的反应温度需控制在之间，生成的离子方程式是_______。
(2)操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、_______、_______。
(3)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米；为得到较纯净的纳米，与的物质的量之比最好为_______。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是_______。
(4)经过多次实验发现，当混合溶液中时，容易得到理想的纳米。在此条件下，如何检验是否沉淀完全_______。
(5)以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。


①下列叙述正确的是_______(填字母)。
A.过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能
B.过程Ⅰ中为氧化剂
C.过程中的为碱性氧化物
D.铁氧化合物循环制与电解水制相比，具有节约能源的优点
②请写出反应Ⅱ对应的化学方程式_______。
(6)为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是_______(填字母)。

A．的氧化性大于的氧化性

B．反应中转移电子，则生成还原产物

C．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化生成致密保护层导致难以生锈

D．上述反应中，若有单质铁被氧化，生成的氨气在标准状况下的体积为1.12升(假设氨气完全逸出)

10 . 某离子反应中涉及、、、H⁺、N₂、Cl^-六种粒子，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是

A．反应后溶液的酸性增强	B．标准状况下，生成时，反应中转移电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1	D．被还原，是还原剂