组卷网 > 知识点选题 > 氧化还原反应方程式的书写与配平
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解析
| 共计 34 道试题
1 . 室温下,通过下列实验探究0.01000 mo/L 溶液的性质:
实验1:实验测得0.01000 mol/L 溶液pH为8.6
实验2:向溶液中滴加等体积0.01000 mol/L HCl溶液,pH由8.6降为4.8
实验3:向溶液中加入等体积0.0200 mo/L 溶液,出现白色沉淀
实验4:向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色
下列说法不正确的是
A.0.0100 溶液中满足:
B.实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足:
C.实验3所得上层清液中[已知室温时]
D.实验4发生反应的离子方程式为:
2 . V(钒)能形成多种不同颜色的离子,其转化关系如图所示(注:图中所加试剂均足量),下列说法正确的是
A.图中转化关系只有部分存在电子转移
B.由图中转化可知,I-比Zn还原性强
C.可加入氧化剂实现溶液由黄色转化为蓝色
D.V(钒)有等多种化合价
3 . 氮、磷都是第ⅤA族元素,一些含氮、磷的化合物在生产生活中均有重要应用。
(1)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂,都能与水或酸反应产生有毒气体膦,写出磷化铝与水反应的化学方程式:___________
(2)羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料,也是我们牙齿表面的一层坚硬物质,可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。

①图中所示3种钙盐,其中在人体中最稳定的存在形式是___________(填化学式)。
②实验室制备羟基磷灰石时,应将___________(填“磷酸”或“氢氧化钙悬浊液”,下同)滴加到___________中。
(3)氮的氧化物对大气污染比较严重,一定条件下可用消除污染,请写出反应的化学方程式:___________,该反应中,被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为___________,每消耗1mol,同时转移___________mol电子。
2022-08-16更新 | 86次组卷 | 1卷引用:辽宁省辽阳市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
4 . 氧化锌又称锌白,作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用,一种以锌精矿(主要成分是ZnS,还有、CuO、等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下:

已知:25℃时相关物质的如下表:
物质
回答下列问题:
(1)滤渣Ⅰ的主要成分除过量外,还有S和_______(填化学式)。“浸出”时,氧化ZnS的离子方程式为_______
(2)“沉铁”时,滴加氨水需要调节pH最低为_______(通常认为残留在溶液中离子浓度时,沉淀完全)。
(3)“萃取,反萃取”时发生的反应是。有机萃取剂能分离,为了提高反萃取效率,反萃取剂应该呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)“深度净化”中加Zn的目的是_______
(5)“沉锌”时,恰好完全反应,过滤、洗涤得到碱式碳酸锌,反应的离子方程式为_______。检验沉淀洗涤干净的方法是_______
2022-07-21更新 | 236次组卷 | 1卷引用:辽宁省铁岭市六校协作体2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题
5 . 中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功,标志着我国在钛合金材料制备方面实现了重大突破。工业上用钛矿石(主要成分:等)为原料制取钛并得到副产物绿矾(),工艺流程如下:

已知:①
易水解,只能存在于强酸性溶液中
请回答以下问题:
(1)钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎,其目的是_______
(2)加入适量铁粉的目的是_______。操作1名称为_______
(3)固体2的主要成分是_______
(4)在高温下,和焦炭的混合物中通入得到和一种可燃性气体,请写出反应的化学方程式_______
(5)用过量的钠在高温条件下与反应可制得钛,写出此反应的化学方程式_______。该反应必须在高温下进行,你认为还应该控制的反应条件是_______
2022-07-20更新 | 478次组卷 | 4卷引用:辽宁省大连市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
6 . Ⅰ.已知下列物质均由短周期元素组成,X无论是盐酸还是氢氧化钠,转化均能进行,又已知C的相对分子质量比D少16,A、B、C、D、E中均含有同一元素。

(1)当X是盐酸时则A中的阴离子的电子式_______
(2)当X是氢氧化钠溶液时,C的化学式_______
(3)写出A和足量氢氧化钠在加热条件下反应的化学方程式_______
Ⅱ.金属及其化合物用途广泛,研究金属的提取、冶炼意义重大。
(4)下列各组金属,冶炼方法一定不同的是_______(填字母)。
a.Hg、Ag                    b.Na、Mg                    c.Al、Fe                    d.Na、Ca
(5)以铬铁矿(主要成分为FeO和,含有少量等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬,其主要工艺流程如下:

查阅资料得知:在碱性条件下,某些氧化剂能将氧化为
①“操作②”是_______
②工业上可用固体A制取粗硅,写出反应的化学方程式:_______
③写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式:_______
2022-07-19更新 | 408次组卷 | 3卷引用:辽宁省协作校2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
7 . 海洋资源的综合利用是21世纪海祥开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中,溴(Br)位于第四周期,与Cl同主族。氯气可用于海水提溴,其工艺流程如下:

(1)进入吹出塔前海水中的发生反应的离子方程式为_______
(2)已知:具有较强的氧化性,可氧化,从吸收塔流出的溶液主要含____(写离子符号)。
(3)两次通入的目的是富集浓缩溴,最终每获得,理论上需消耗_______
(4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验,请回答下列问题:

①进行吹出塔中实验时,应关闭活塞_______,打开活塞_______
②可根据_______(填现象),简单判断热空气的流速,通入热空气能吹出的原因是_______
③装置B中要先通入,反应完全后再通入,简单判断通入的,已反应完全的依据:_______
8 . 某校化学实验小组学生为了验证非金属元素氯的非金属性强于硫和氮,设计了一套实验装置如图(已知氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢)。

回答下列问题:
(1)配平A中反应的化学方程式:_______ _______HCl(浓)+_______KMnO4=_______MnCl2+_______KCl+_______Cl2↑+_______ H2O。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______
(2)B中浸有NaOH溶液的棉花团的作用为_______;B中的现象为_______,由该现象得非金属性:Cl>>S。
(3)E中反应化学方程式为_______
(4)D中出现白烟,涉及的反应化学方程式为______________
(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的非金属性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请指出洗气装置盛装试剂为_______(填名称)。
2022-07-14更新 | 312次组卷 | 3卷引用:辽宁省朝阳市建平县2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
9 . 在催化剂作用下,H2可处理废水中的NO,反应原理如图所示。下列说法错误的是
A.Fe3O4具有传递电子的作用
B.Pd和Fe3O4均是该过程的催化剂
C.处理后的废水中酸性增强
D.每消耗67.2L(标准状况下)H2,可还原2molNO
2022-07-14更新 | 155次组卷 | 1卷引用:辽宁省朝阳市建平县2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
10 . 科学、安全、有效和合理地开发自然资源,对生产、生活有重要价值。请回答下列问题:
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一,其流程如下:

已知:pH=2时,I.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO
II.
①氧化过程的离子方程式为_______
②根据I2的特性,分离操作X应为_______、冷却结晶。
③酸性KMnO4是常用的强氧化剂,但该方法中却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______
(2)以金红石(主要成分为TiO2)为原料,制取Ti的工艺流程如图所示:

①I在高温条件下进行,产物中有一种可燃性无色气体。I中反应的化学方程式为_______
②II中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示,则反应适宜的温度为_______℃。

③II中氩气的作用是_______
④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用,在上述工艺流程中可循环使用的物质还有_______(填化学式)。
2022-07-12更新 | 704次组卷 | 6卷引用:辽宁省锦州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷
共计 平均难度:一般