1 . Ⅰ．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价—类二维图”。根据图示回答下列问题：
   
(1)将X与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
(2)转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为___________。
(3)欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题：
   
(4)装置b的作用是___________。
(5)装置e中酸性溶液褪色，反应的离子方程式为___________。
(6)探究在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴___________溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，证明浊液中无。
②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，___________(填写具体实验操作步骤)，出现白色沉淀，证明产物溶液中存在。
综上可知，在KI做催化剂作用下，溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为___________。

2 . 某实验小组欲通过加热蒸发溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能够发生反应：。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有，小组同学分别设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ、是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ、能在酸性条件下与KI反应，生成
【实验过程】

【分析解释】
(1)实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是______。
(2)实验②中，观察到酸性溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。书写反应的离子方程式：______。
(3)实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是______(填字母)。
a．具有氧化性，KI具有还原性
b．具有还原性，KI具有氧化性
【反思评价】
(4)综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有。乙同学的理由是______。

3 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行实验。
已知：　，+6价格盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色。
实验一：

(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是_______。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深，甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_______(“是”或“否”)，理由是_______。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，可以得到的结论是_______。
实验二：取试管c完成如下实验。

(4)试管c中溶液变为绿色时，发生的氧化还原反应的离子方程式是_______(乙醇转化为乙酸)。
(5)由实验二中实验现象，可以得出的结论是_______。
(6)丙同学欲通过+6价铬盐与KI反应，验证(5)中结论，他的实验方案是_______。

4 . 下列由实验现象所得结论不正确的是

A．向溶液中滴加氢硫酸，立即产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性

B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ)

C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液存在

D．向溶液中加入几滴氯水振荡，再加萃取，下层呈紫色，上层无色，证明还原性

6 . 硫和硒(₃₄Se)位于同一主族，均是重要的非金属元素。
(1)含+4价硫的化合物有SO₂、H₂SO₃和X等。若X属于钠盐，X的化学式为___________。
(2)生成SO₂并检验性质

操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
已知：FeCl₃溶液呈酸性。
①ⅰ中发生反应的化学反应方程式为___________。
②ⅱ中现象说明SO₂具有___________作用。
③将SO₂通入FeCl₃溶液中，发生的离子反应方程式为___________。
④证明发生了反应，可通过证明反应物被消耗，或者验证有新物质生成。某同学欲通过检验生成物离子的存在证明SO₂和FeCl₃溶液发生了反应，请帮他将检验方法补充完整：
实验结束后，取少量ⅲ中溶液于试管中 ___________。
(3)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。
工业硒(Se)SeO₂H₂SeO₃Se高纯硒
①下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．过程ⅰ中硒被还原                  b．硒原子的最外层有6个电子
c．SeO₂属于酸性氧化物        d．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
②过程ⅲ中使用的还原剂为N₂H₄·nH₂O，对应产物是N_2.理论上，过程ⅰ消耗的O₂与过程ⅲ消耗的N₂H₄·nH₂O的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O₂的反应可忽略)。

7 . 某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质和用途。回答下列问题：
(1)探究FeSO₄溶液的酸碱性：取少量FeSO₄固体，利用石蕊溶液测定FeSO₄溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_______(填字母)。

A．玻璃棒

B．试管

C．天平

D．量筒

(2)利用如图装置探究FeSO₄的稳定性。

①Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_______(填字母)。
A．Fe₂O₃、SO₃、H₂O
B．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
C．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
②Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，若有SO₂生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是_______。
③NaOH的作用是吸收SO₂气体，请写出用少量NaOH溶液吸收SO₂气体的化学方程式：_______。
(3)探究FeSO₄中Fe²⁺的还原性：证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表。

实验步骤	实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解
步骤二：滴加_______溶液后，再滴入氯水	当溶液中出现_______现象，则说明FeSO4有较强的还原性

(4)硫酸亚铁用途探究：缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外层包有一层特殊的糖衣，其作用是_______。

8 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，
资料：i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；Mn(OH)₂为不溶于水的白色固体。
ii．酸性条件下，可被Cl^-还原为Mn²⁺；浓碱条件下，可被OH^-还原为。
iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，Cl₂与碱溶液反应可生成NaClO，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
   

序号	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)A中制取Cl₂的离子方程式为___________
(2)D装置的作用___________。
(3)通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
(5)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二；可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水使溶液碱性减弱后，溶液紫色缓慢加深，发生的反应离子方程式是___________。

9 . 某小组同学欲探究H₂O₂的性质，经历如下探究过程：
预测：聚焦H₂O₂中的O作为核心元素，因此预测H₂O₂既具有氧化性，又具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的依据是______________。
实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H₂O₂溶液反应以验证预测。
   
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的________性质，该实验中，证明KMnO₄溶液与H₂O₂反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有_____________。
(3)实验②是为了验证H₂O₂的________性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。
解释和结论：
(4)以上实验可得出的结论是_________________。