1 . Ⅰ.下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO₂、H₂、H₂O，已知装置C中试剂过量。
A．   B．C．   D．   E． F．
(1)按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是：________。
___________→___________→___________→___________→___________→___________
(2)证明混合气体中含有H₂的实验现象为___________。
乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO₂的体积分数。

(3)W溶液可以是___________(填序号)。

A．H2O2溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．溴水

D．稀硫酸

(4)该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(用含m的代数式表示)。
Ⅱ.电子工业中，常用FeCl₃溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板。某兴趣小组设计了印刷电路板腐蚀液再生和铜回收的新方法，具体步骤如下图所示

(5)写出生成印刷电路板“腐蚀废液”的离子方程式___________。
(6)下列说法错误的是___________。
A．滤渣③的成分是Cu
B．④可以是稀盐酸，不能用稀硫酸
C．通入⑥时发生反应的离子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2 . 下列说法不正确的是

A．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱、石英砂

B．湿润的红色石蕊试纸遇氯气红色消失，是因为氯气具有漂白性

C．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

D．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

3 . 下列说法正确的是

A．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查	B．工业上用水吸收制取
C．工业上用饱和石灰水制备漂白粉	D．黄铁矿的主要成份是

4 . 海洋是一个有待开发巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下：

下列说法错误的是

A．根据流程可知还原性：SO2>Br—>Cl—

B．用SO2吸收吹出的溴，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+＋2Br-+

C．将MgSO4转化成Mg(OH)2时，为了降低成本，试剂M最好选KOH

D．加入试剂M后，分离得到Mg(OH)2必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒

5 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．将氯气通入水中：

B．溶液与少量的溶液混合：

C．使溴水褪色：

D．向硫酸酸化的溶液中通入

6 . 下列叙述正确的是

A．、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

B．向含有和NaOH的混合溶液中通入少量的气体，有白色沉淀生成

C．将通入溶液可生成沉淀

D．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应

8 . 下列行为不符合安全要求的是

A．钠着火，用二氧化碳灭火器灭火

B．氢气点燃前，先进行验纯

C．闻氯气时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水的反应：Na＋2H2O=Na++H2↑+2OH-

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2+++OH-=CaCO3+H2O

C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4

D．向氯水中通入SO2气体：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+