1 . 根据下列实验过程，请回答：
(1)在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为：_______；
(2)将上述呈碱性的溶液与FeCl₃溶液混合，可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠(Na₂FeO₄)，反应如下：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO+3Cl^-+5H₂O，则该反应中的氧化产物是_______(填离子符号)，当反应中转移电子的数目是0.3N_A时，所消耗的氧化剂的物质的量为_______。

2 . 医疗机构常用质量分数为7.45% 的次氯酸钠消毒液(密度为1.00 g·cm⁻³)进行消毒，回答下列问题：
(1)该消毒液的物质的量浓度为_______mol·L⁻¹(保留到小数点后2位)。
(2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述消毒液配制95mL 0.7mol·L⁻¹的溶液。
①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液_______mL；量取时若仰视，所配溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②定容时加蒸馏水，若不慎超过刻度线，应采取的处理方法是_______。
(3)资料显示，次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用，对此某小组开展如下研究。

能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，写出该反应的离子方程式_______；蘸有NaOH溶液的脱脂棉吸收黄绿色气体的离子方程式是_______。

3 . 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂_____(填“>”“=”或“<”)2L，原因是_____。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定NaOH溶液的浓度，常用的方法为_____。

4 . 回答下列问题
(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象：

A瓶中有色布条_______；B瓶中有色布条_______。
(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_______溶液吸收多余的氯气，原理是_______(用化学方程式表示)
(3)根据以上原理，工业上常用廉价的吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______(用字母代号填)。
A.B.C.D.

6 . 现有下列物质：①熔融NaCl ②溶液 ③氯气 ④ ⑤NaOH溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦ ⑧铜 ⑨ 过氧化钠 ⑩
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填标号)。
(2)将②逐滴加入⑥中的现象是_______。
(3)④加入过量的氢氧化钡溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
(4)③通入石灰乳中，发生反应的离子方程式为_______。
(5)⑦与⑨反应的方程式为：_______，标准状况下，生成22.4L氧气转移的电子数目为_______。

7 . 氯及其化合物在生产生活中有重要的作用。已知某品牌的84消毒液和洁厕灵的部分标签如图所示：

××牌洁厕灵 规格：1L 有效成分：盐酸，表面活性剂，香精

××牌84消毒液 规格：500 有效成分： (“有效氯”含量：5.5%~6.5%)

回答下列问题：
(1)工业上通常将氯气通入氢氧化钠溶液中制备84消毒液，请写出该反应的离子方程式___________。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________(填“＞”或“＜”)。当有0.1生成时，反应中转移电子为___________。
②王女士在清洁马桶时，在倒入上述洁厕灵后将上述84消毒液也倒入其中，随后突然晕倒，原因是该过程产生了有毒的氯气，该过程发生反应的离子方程式为___________。

8 . 填空
(1)金属钠与水反应的化学方程式：_______
(2)写出次氯酸见光分解的化学方程式：_______
(3)写出氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______

9 . 氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。
(1)自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为_____________(用离子方程式表示)。
(2)用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯(ClO₂)代替液氯。工业上以二硫化亚铁(FeS₂)、氯酸钠(NaClO₃)和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素最终氧化成，写出制备二氧化氯的离子方程式_______。
(3)生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为_______。实际生产中，将石灰乳(含有3%~6%水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_______。

10 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸钠和二氧化氯(分子式为ClO₂，其中Cl元素的化合价为+4价)在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的灭菌消毒剂。
(1)NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为_______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_______。
(2)ClO₂的制备方法，有下列两种：
方法Ⅰ：2NaClO₃ + 4HCl =2ClO₂↑ + Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O
方法Ⅱ：2NaClO₃ + H₂O₂ +H₂SO₄ = 2ClO₂↑ + O₂↑+ Na₂SO₄ +2H₂O
方法Ⅰ反应中，氧化产物为_______(填化学式)；方法Ⅱ反应中，产生1mol ClO₂气体，电子转移_______mol。
(3)将ClO₂溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1   取待测ClO₂溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2   用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使ClO₂转化为Cl^-；发生的反应为：4ClO₂ + 20 KI +8H₂SO₄=4KCl +10I₂ + 8 X + 8H₂O
步骤3   逐滴加入0.1500mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，发生的反应为：I₂ + 2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆ +2NaI，当将步骤2中反应生成的I₂恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为24.00mL。
①写出步骤2反应方程式中的X的化学式为_______；
②计算：ClO₂溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1(写出计算过程)。