1 . 碳酸钠和碳酸氢钠都是厨房中常用的化学药品。某同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)实验Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)中能够达到实验目的的是___________。
(2)实验Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质。与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___________。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂	B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简单	D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________。
(4)除了上述检验方法，再写出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方案。要求方案中包括实验试剂、现象、结论。你的方案：___________。

2 . 实验小组利用传感器探究和的性质。
【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验Ⅰ	测量下述实验过程的温度变化
实验Ⅱ	测量下述实验过程的pH变化

【分析与解释】
(1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是______。
(2)实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______，未参与该反应的实验证据是______。
(3)实验Ⅱ中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有______。

3 . 生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由、和固体有机酸混合而成的。
(1)将和分别加热，能产生的物质是___________(填化学式)，该反应的化学方程式为___________。
(2)向盛有溶液的试管中滴加澄清石灰水，可观察到(填实验现象)___________，发生的离子反应方程式为___________。可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为___________。
(3)下列实验方案中，能测定出和的混合物中质量分数的是___________。

A．取ag混合物充分加热至恒重，剩余固体质量为bg

B．取ag混合物与足量溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

4 . 对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题：
Ⅰ.现有以下物质：①CaO；②液态HCl；③固体；④熔融KCl；⑤；⑥；⑦KOH固体
(1)以上物质中属于碱性氧化物的是___________(填序号，下同)。
(2)以上物质中能导电且属于电解质的是___________。
Ⅱ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO
②HCl、、、
③NaOH、、KOH、
(3)三种物质依次是(填化学式)：
①___________；②___________；③___________。
(4)上述三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(5)写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(6)与在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：___________。

5 . 根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为___________。
(3)是一种酸式盐，写出在水中的电离方程式：___________。
(4)Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
①与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。

其中实验________和________(填实验序号)可以鉴别和，实验现象分别是________。
②热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。

将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象分别为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。
(5)14.4gCO和的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为______。
(6)19g某二价金属的氯化物中含有0.4molCl，金属A的相对原子质量是___________。
(7)根据反应，可知当有2.5molFeS₂参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为___________mol。

7 . 二氧化碳的循环对生活、生产和环境有着重要的影响。
Ⅰ、传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生，从而使面团疏松，同时生成乳酸和醋酸等酸性物质，再加入可调节面团酸度。
(1)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是______。
(2)若面团发得不好，面团内的气孔少，会略有酸味。厨师会选择向面团中添加，而不再用，继续揉面后，上锅蒸也能蒸出松软的馒头。请解释添加的两个作用______。
(3)已知磷的含氧酸盐难分解，复合膨松剂发酵的效果更明显。某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂(防止膨松剂分解、吸潮结块而失效)。推测焦磷酸二氢二钠的作用是______。

【名称】xx复合膨松剂 【保质期】24个月 【净含量】1kg 【使用量】面粉用量的0.5%~2.5% 【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉 【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面制品以及面包、糕点等的制作 【保存方法】阴凉干燥处存储

Ⅱ、二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。
(4)科学家设计出烧碱溶液捕捉法，原理如图所示

①该过程中能实现NaOH溶液再生的反应为和______。
②若喷洒完100mL5mol/L的NaOH溶液后，测得吸收液中的，则被吸收的在标况下的体积为______L。
③下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是______(填序号)。
A．溶液       B．溶液       C．溶液       D．稀硫酸
(5)Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图1所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如图2所示。

①已知中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的______。
②若不考虑过程中原料损失，则16g通过两步法最多可制得的物质的量为______mol。

9 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。
Ⅰ．下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为___________，通常把物质①保存在___________中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：___________。
(3)下列关于和的说法不正确的是___________。

A．相同条件下的溶解度：

B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液

C．可以用加热的方法除去固体中的杂质

D．相同物质的量浓度下，溶液的碱性比溶液的强

Ⅱ．下图为铁及其化合物的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：
(4)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。
(5)已知在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差，则制备需在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行；也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，且有氧气放出，写出其中离子方程式：___________。其中检验溶液中的试剂是___________。

10 . 化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。
I．某研究小组甲在探究Na₂O₂的性质实验时，发现Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na₂O₂与水反应还可生成H₂O_2。
(1)Na₂O₂与水反应生成H₂O₂的反应是否属于氧化还原反应___________(填是、否)。
(2)完成并配平该反应的离子方程式：___________。
_______＋_______H₂O₂＋________H⁺=_______＋_______O₂↑＋_______
II．某研究小组乙模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度

物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度	36.0	21.7	9.6	37.2

(3)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)根据图示装置I中反应的化学方程式为___________；装置II中反应的化学方程式为___________。
(4)该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)
(5)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液___________。

A．澄清石灰水

B．氢氧化钠溶液

C．稀盐酸

D．BaCl2溶液

(6)请写出(5)中能鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：______。