1 . 关注物质的宏观组成和微观构成,是研究物质性质及其转化的基本出发点。
(1)从物质分类看,Na2CO3和NaHCO3均属于____ (选填序号),因此具有某些相似的化学性质。
a.氧化物 b.酸 c.碱 d.盐
(2)探究Na2CO3和NaHCO3的相互转化。
【实验1】加热碳酸氢钠固体,装置如图所示。
①利用上述装置可实现NaHCO3,向Na2CO3发生转化,试管中发生反应的化学方程式为_____ 。
【实验2】分别向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸,实验记录如下:
实验2-1:
实验现象:溶液浅红色褪去,立即产生大量气泡。
实验2-2:
实验现象:开始时,溶液的红色没有明显变化,也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸,当溶液的红色明显变浅时,气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色,继续滴加盐酸,溶液的浅红色褪去,有大量气泡出现。
②实验2-1中,反应的离子方程式是_____ 。
③实验2-2中,实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是_____ 。
④通过上述实验,从物质组成上分析Na2CO3,转化为NaHCO3,加入盐酸的作用是_____ 。
(3)探究NaCl转化为NaHCO3。
资料i:
资料ii:氨气(NH3)可与水发生反应,生成一水合氨(NH3•H2O),一水合氨属于一种碱。
向饱和NaCl溶液中通入足量CO2,无NaHCO3生成,原因是____ 。
②向饱和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2,在溶液中可析出NaHCO3晶体,该反应的化学方程式____ 。
(1)从物质分类看,Na2CO3和NaHCO3均属于
a.氧化物 b.酸 c.碱 d.盐
(2)探究Na2CO3和NaHCO3的相互转化。
【实验1】加热碳酸氢钠固体,装置如图所示。
①利用上述装置可实现NaHCO3,向Na2CO3发生转化,试管中发生反应的化学方程式为
【实验2】分别向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸,实验记录如下:
实验2-1:
实验现象:溶液浅红色褪去,立即产生大量气泡。
实验2-2:
实验现象:开始时,溶液的红色没有明显变化,也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸,当溶液的红色明显变浅时,气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色,继续滴加盐酸,溶液的浅红色褪去,有大量气泡出现。
②实验2-1中,反应的离子方程式是
③实验2-2中,实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是
④通过上述实验,从物质组成上分析Na2CO3,转化为NaHCO3,加入盐酸的作用是
(3)探究NaCl转化为NaHCO3。
资料i:
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4HCO3 | NH4Cl |
20℃时的溶解度(g/100gH2O) | 36.0 | 9.6 | 21.7 | 37.2 |
向饱和NaCl溶液中通入足量CO2,无NaHCO3生成,原因是
②向饱和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2,在溶液中可析出NaHCO3晶体,该反应的化学方程式
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2 . A、、、、、是中学常见的无机物,存在如图转化关系部分生成物和反应条件略去。
(1)若A的焰色反应为黄色,且A为化合物,回答下列问题:
①A与H2O反应的离子方程式为_______ 。
②若X为具有较强还原性的非金属单质,通常为黑色粉末,写出E的化学式_______ 。
③若X为一种造成温室效应的气体,则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为_______ 。
a.NaCl溶液 b.BaCl2 溶液 c.Ca(OH)2溶液 d.NaOH溶液
(2)若A为黄绿色气体,具有很强的氧化性,若溶液显强酸性,则的化学式为_______ 。
(1)若A的焰色反应为黄色,且A为化合物,回答下列问题:
①A与H2O反应的离子方程式为
②若X为具有较强还原性的非金属单质,通常为黑色粉末,写出E的化学式
③若X为一种造成温室效应的气体,则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为
a.NaCl溶液 b.BaCl2 溶液 c.Ca(OH)2溶液 d.NaOH溶液
(2)若A为黄绿色气体,具有很强的氧化性,若溶液显强酸性,则的化学式为
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3 . 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,具体情况如图所示。
(1)写出碳酸氢钠的电离方程式_______ ,根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是_______ (填序号)
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,写出其中属于离子反应的离子方程式_______ 。
(3)若用实验Ⅳ确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是_______ (填化学式)
(4)将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应时的离子方程式为_______ 。
(5)下列关于和的说法中,不正确的是_______ 。
A.相同条件下的溶解度:
B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别
C.可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质
D.mg碳酸钠和mg碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后,测得温度较高的是
E.在图Ⅱ所示实验中两装置的气球都会膨胀,若忽略溶液温度变化,则②装置中的气球膨胀的更快
F.在图Ⅱ所示实验中若忽略溶液体积变化,则最终两试管中的物质的量浓度相等
(6)下列实验方案中,能测定出和混合物中物质的质量分数的是_______ ,选择其中一种可行的方法计算出的质量分数_______ 。
A.取m克混合物充分加热,质量减少n克
B.取m克混合物与足量溶液充分反应,得到n克溶液
C.取m克混合物与足量稀盐酸反应,加热、蒸干、灼烧,得到n克固体
D.取m克混合物与足量稀硫酸反应,逸出气体用碱石灰吸收,质量增加n克
(1)写出碳酸氢钠的电离方程式
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,写出其中属于离子反应的离子方程式
(3)若用实验Ⅳ确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是
(4)将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应时的离子方程式为
(5)下列关于和的说法中,不正确的是
A.相同条件下的溶解度:
B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别
C.可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质
D.mg碳酸钠和mg碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后,测得温度较高的是
E.在图Ⅱ所示实验中两装置的气球都会膨胀,若忽略溶液温度变化,则②装置中的气球膨胀的更快
F.在图Ⅱ所示实验中若忽略溶液体积变化,则最终两试管中的物质的量浓度相等
(6)下列实验方案中,能测定出和混合物中物质的质量分数的是
A.取m克混合物充分加热,质量减少n克
B.取m克混合物与足量溶液充分反应,得到n克溶液
C.取m克混合物与足量稀盐酸反应,加热、蒸干、灼烧,得到n克固体
D.取m克混合物与足量稀硫酸反应,逸出气体用碱石灰吸收,质量增加n克
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4 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图,请回答下列问题:
(1)物质①与水反应的离子方程式为_________ ,所以通常将其保存在_________ 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目_________ 。
(3)从核心元素价态的视角看,NaH中H元素的化合价为_________ ,从H元素的价态分析,NaH常用作_________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料,在生产和生活中有着广泛的应用。
①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到鉴别目的的是_________ (填装置序号)。
②图Ⅲ、Ⅳ中_________ 能更好说明二者的稳定性(填装置序号),写出Ⅳ中使澄清石灰水变浑浊的离子方程式_________ 。
(1)物质①与水反应的离子方程式为
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目
(3)从核心元素价态的视角看,NaH中H元素的化合价为
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料,在生产和生活中有着广泛的应用。
①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到鉴别目的的是
②图Ⅲ、Ⅳ中
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5 . 钠及其化合物在化工生产中有着极其重要的应用,以氯化钠为原料可制备一系列物质。
(1)反应①的离子方程式为_______ 。
(2)反应②的化学方程式为_______ ,漂白粉在空气中久置易变质的原因是_______ (用文字表述)。
(3)氨基钠()是生产维生素A的原料。
①中氮元素的化合价为_______ 。
②在一定条件下,与发生置换反应制得,该反应的化学方程式为_______ 。
(4)①证明反应④所得中可能含有未分解的的方法是_______ 。
②将反应④所得a g固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到b g固体,则a g固体中的百分含量为_______ (列出表达式,不要求计算结果)。若在蒸干过程中有少量液体溅出,则测得的的百分含量_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(1)反应①的离子方程式为
(2)反应②的化学方程式为
(3)氨基钠()是生产维生素A的原料。
①中氮元素的化合价为
②在一定条件下,与发生置换反应制得,该反应的化学方程式为
(4)①证明反应④所得中可能含有未分解的的方法是
②将反应④所得a g固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到b g固体,则a g固体中的百分含量为
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6 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图,请回答下列问题:
(1)物质①与水反应的离子方程式为_______ 。
(2)淡黄色固体②用于呼吸面具,写出②和CO2的反应方程式为_______ ,若有2mol的过氧化钠参与反应,转移的电子的物质的量为_______ mol。
(3)从核心元素价态的视角看,NaH中H元素的化合价为_______ ,从H元素的价态分析,NaH常用作_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料,在生产和生活中有着广泛的应用。
图Ⅲ、Ⅳ中_______ 能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中受热处发生反应的化学方程式:_______ 。
(5)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠,发生反应的化学方程式为_______ 。
(1)物质①与水反应的离子方程式为
(2)淡黄色固体②用于呼吸面具,写出②和CO2的反应方程式为
(3)从核心元素价态的视角看,NaH中H元素的化合价为
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料,在生产和生活中有着广泛的应用。
图Ⅲ、Ⅳ中
(5)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠,发生反应的化学方程式为
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2022-11-07更新
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225次组卷
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2卷引用:湖北省沙市中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题
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7 . 钠及其化合物在生活中有非常重要的应用,请完成下列问题:
(1)金属钠非常活泼。实验室里,某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题:
①将钠放入水中的离子方程式_______ 。
②钠投入水中后,熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是_______ (至少写出两个)。
(2)将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,观察到的现象是_______(填字母)。
(3)和是两种常见的钠盐,和溶于水溶液均显_______ (填“酸性”或“碱性”)。相同温度下在水中的溶解度_______ (填“大于”或“小于”),所以向饱和碳酸钠溶液中通入时会出现白色沉淀。
(4)按下图所示装置实验,_______ 中的试管变混浊(填“图1”或“图2”),对应的化学方程式为_______ 、_______ 。
(1)金属钠非常活泼。实验室里,某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题:
①将钠放入水中的离子方程式
②钠投入水中后,熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是
(2)将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,观察到的现象是_______(填字母)。
A.有气体生成 | B.钠熔化成小球并在液面上游动 |
C.有蓝色沉淀生成 | D.大量红色固体铜生成 |
(4)按下图所示装置实验,
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8 . Ⅰ.厨房中有下列用品:①食盐②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。
(1)主要成分属于酸的是_______ (填序号);
(2)水溶液呈碱性的是_______ (填序号);
(3)食盐在水中的电离方程式是_______ 。
(4)纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的、的实验操作步骤如下,将少量混合物加水溶解后,分别置于两支试管中。
向第一支试管中加入稀盐酸,可观察到产生无色气泡,说明溶液中存在_______ 离子,该反应的离子方程式为_______ 。
向第二支试管中先加入足量稀硝酸,再加入_______ 溶液,可观察到白色沉淀,说明溶液中存在,该反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.和热稳定性对比实验如下图所示。
(5)物质A是_______ (填化学式)。
(6)能够证明的热稳定性强于的证据是_______ 。
(7)试管中发生反应的化学方程式是_______ 。烧杯中发生反应的离子方程式是_______ 。
(1)主要成分属于酸的是
(2)水溶液呈碱性的是
(3)食盐在水中的电离方程式是
(4)纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的、的实验操作步骤如下,将少量混合物加水溶解后,分别置于两支试管中。
向第一支试管中加入稀盐酸,可观察到产生无色气泡,说明溶液中存在
向第二支试管中先加入足量稀硝酸,再加入
Ⅱ.和热稳定性对比实验如下图所示。
(5)物质A是
(6)能够证明的热稳定性强于的证据是
(7)试管中发生反应的化学方程式是
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2022-11-06更新
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107次组卷
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2卷引用:北京市第三中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
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解题方法
9 . 请按要求完成关于下列物质的研究任务。
(1)蒸馒头需要“发面”,通过各种方法产生CO2,使面团蓬松。使用酵母或酵头,可以通过微生物的呼吸作用产生CO2,同时生产乳酸、醋酸等有酸味的酸性物质。如果面团发得不好,人们通常会向面团中加入NaHCO3来改善蓬松效果。请从物质的性质与变化角度分析加入 NaHCO3的作用 (至少说出2点):____ 。
(2)二氧化硫是一种大气污染物,请对二氧化疏的性质进行分析。
化学式:_____ ,其中硫元素的化合价:____ ,所属物质类别:____ 。
预测二氧化疏可能具有的性质(不用书写化学方程式)
i.性质1:酸性氧化物的通性(如与NaOH等物质反应),依据是____ 。
ii.性质2:____ ,依据是____ 。
(1)蒸馒头需要“发面”,通过各种方法产生CO2,使面团蓬松。使用酵母或酵头,可以通过微生物的呼吸作用产生CO2,同时生产乳酸、醋酸等有酸味的酸性物质。如果面团发得不好,人们通常会向面团中加入NaHCO3来改善蓬松效果。请
(2)二氧化硫是一种大气污染物,请对二氧化疏的性质进行分析。
化学式:
预测二氧化疏可能具有的性质(不用书写化学方程式)
i.性质1:酸性氧化物的通性(如与NaOH等物质反应),依据是
ii.性质2:
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10 . 小组同学对比和的性质,进行了如下实验。
(1)向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸,溶液pH变化如下。
①图_______ (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
②A′-B′发生反应的离子方程式为_______ 。
③下列说法正确的是_______ (填序号)。
a.和溶液中所含微粒种类相同
b.A、B、C均满足:
c.水的电离程度:
(2)向1mol的和溶液中分别滴加少量溶液,均产生白色沉淀,后者有气体产生。
资料:
i.1mol的溶液中,,
ii.25℃时,,
①补全与反应的离子方程式:_______ 。
②通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是_______ 。
(1)向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸,溶液pH变化如下。
①图
②A′-B′发生反应的离子方程式为
③下列说法正确的是
a.和溶液中所含微粒种类相同
b.A、B、C均满足:
c.水的电离程度:
(2)向1mol的和溶液中分别滴加少量溶液,均产生白色沉淀,后者有气体产生。
资料:
i.1mol的溶液中,,
ii.25℃时,,
①补全与反应的离子方程式:
②通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是
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2022-11-04更新
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697次组卷
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4卷引用:北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题(已下线)专题06 水溶液中的离子平衡(测)-2023年高考化学二轮复习讲练测(新高考专用)湖北省襄阳市第五中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题北京市第十四中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题