1 . 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的_______(填“Na₂O”或“Na₂O₂”)； Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
(2)写出钠与水反应的化学方程式：______
(3)写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式：______；铝与NaOH溶液反应的离子方程式：______
(4)现有下列3种物质：①Na₂O₂、②NaHCO₃、③Na₂CO₃，请回答：受热易分解的是______ (填序号，下同)，溶于水显碱性的是_______，与CO₂反应产生的气体能使带火星木条复燃的是_______。

2 . 某小组研究和的性质，实验如下：

步骤	实验操作	观察到的实验现象
①	在两支试管中分别加入、固体，再加入蒸馏水，振荡；将温度计分别插入其中	放置至室温时，全部溶解，得到透明溶液	放置至室温时，部分溶解，试管底部有少许固体
②	将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液	溶液变红色	溶液变浅红色
③	在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡	没有气泡产生	产生少量气泡

(1)室温时，的溶解度大于的实验证据是_______。
(2)该实验_______(填“能”或“不能”)说明溶液的碱性强于溶液，若不能，请说明理由_______。
(3)实验③中溶液没有气泡产生，学生甲得出结论：溶液与盐酸不反应。学生乙认为甲的结论不正确，支持学生乙观点的客观事实是_______(用离子方程式说明)。

4 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为_______，通常把物质①保存在_______中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。

图I、II中_______能更好说明二者的稳定性。II中受热处发生反应的化学方程式为_______。
(4)下列关于和的说法不正确的是_______。
A.相同条件下的溶解度；
B.可以用澄清石灰水区别溶液和溶液
C.可以用加热的方法除去固体中的杂质
D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多
E.溶液和溶液均显碱性

5 . Na₂CO₃和NaHCO₃都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)Na₂CO₃俗称_______，往Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液呈_______色。
(2)NaHCO₃是常见的膨松剂，为使膨松效果更佳，NaHCO₃与醋酸组成复合膨松剂。请用化学方程式说明这种复合膨松剂使面团膨松的原理：_______。
(3)实验室中需0.05mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是_______(填字母，Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol)。
A.950mL；10.6g　　 B.1000mL；10.6g　　C.950mL；5.3g　　D.1000mL；5.3g
某同学配制过程溶液过程中，忘记洗涤烧杯和玻璃棒，直接进行定容操作，将导致所配溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；另一位同学在定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，将导致所配溶液浓度_______。
(4)除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是_______，化学方程式为_______。
(5)在含有一定量NaHCO₃和Na₂CO₃溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO₂的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

①0～a点发生反应的离子方程式为_______。
②a～b点发生反应的离子方程式为_______。
③Na₂CO₃与NaHCO₃物质的量之比为_______。

6 . 钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
(1)过氧化钠中氧元素的化合价为_______价，焰色试验为_______色(填颜色)。
(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为①_______，②_______。上述反应中，从氧化还原的角度分析，过氧化钠的作用是_______ 。
(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______。

(4)若要除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程为_______。

7 . 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化如下：

I.资料1：反应I中的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓
资料2：20℃时，溶解度小于0.0lg的物质属于难溶物；20℃时BaSO₄溶解度为g。
资料3：表1有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

(1)操作I的名称为_______ ，反应II的化学方程式为_______。
(2)相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液pH，_______溶液碱性强。
(3)离子反应：，BaSO₄难溶生成沉淀，符合复分解反应发生的条件；反应I中NaHCO₃不是难溶物，也生成了沉淀，理由是_______。
II.泡腾片是一种医药片剂，适用于儿童、老年人以及吞服药丸困难的患者。泡腾片放入水中，在崩解剂的作用下，即刻产生大量气泡(二氧化碳)，使片剂迅速崩解形成水溶液，崩解剂主要由NaHCO₃固体与柠檬酸固体组成。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.NaHCO₃固体与柠檬酸固体不反应
B.柠檬酸在水中电离产生H⁺与NaHCO₃反应
C.Na₂CO₃比NaHCO₃稳定，受热不易分解
(5)某NaHCO₃样品中含NaCl杂质，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中NaHCO₃的质量分数是_______。

8 . 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。
实验I：
(1)取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是_______(填化学式，下同)。
(2)继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是_______；再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是_______。
实验II：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究
(3)按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是_______，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是_______，澄清石灰水变浑浊的是_______(填“a”或“b”)。

实验III：混合物中碳酸钠含量的测定
(4)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，甲化学探究小组设计实验1：利用如图2所示的装置进行实验。

下列说法错误的是_______(填字母，单选)。

A．滴入盐酸前，应先将装置中含有的空气排尽

B．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③中

C．在装置②、③间需添加盛有饱和溶液的洗气瓶，以除去挥发的HCl气体

D．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的转移到装置③中

(5)乙化学探究小组设计实验2：取ag样品加热、冷却、称重，重复以上操作至样品固体质量不再变化，称量其质量为bg。样品中质量分数为_______×100%(用a、b表示)。
(6)丙化学探究小组设计实验3：步骤ⅰ。称取一定量的混合物样品；步骤ⅱ。向其中逐滴滴入0.1000mol/L稀盐酸，记录生成的气体体积和滴入盐酸体积，如图3所示。

计算：①生成的在标况下的体积为_______mL；
②该混合物中的质量分数_______%(保留两位小数)。

9 . NaHCO₃是生活中常见的物质，请回答下列问题：
(1)写出NaHCO₃治疗胃酸的离子方程式：_______。
(2)NaHCO₃属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______。
(3)除去NaHCO₃溶液中Na₂CO₃杂质的离子方程式_______。Na₂CO₃固体中含有少量的NaHCO₃杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为_______。
(4)用如图所示装置能否得出Na₂CO₃比NaHCO₃稳定的结论_______(能、否)

(5)在试管中加入2molNaHCO₃和1molNa₂O₂加热充分反应后，所得固体为_______。

10 . 有下列10种物质：①液态HCl，②NH₄Cl，③蔗糖，④Cl₂，⑤NaOH溶液，⑥熔融碳酸钠，⑦碳酸氢钠固体，⑧淀粉，⑨CaO，⑩H₂O。回答下列问题：
(1)上述物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，在上述状态下能够导电的是_______。
(2)写出⑤和⑦反应的离子方程式：_______。
(3)在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色的，为_______。
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO₃能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。
(5)除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是_______，化学方程式为_______。