碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较填空题练习题及答案-高中化学-第2页-组卷网

2024高一上·黑龙江·学业考试

填空题 | 适中(0.65) |

酸、碱、盐、氧化物焰色试验碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较化学实验基础操作

解题方法

物质的性质和变化仪器的使用与基本操作

1 . 金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。

请回答下列问题：
(1)钠燃烧时，火焰呈___________(选填“黄色”或“紫红色”)。
(2)根据物质的性质进行分类时，

可被称为___________(选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)在反应

中，

作___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)钠元素的金属性较强，因此

与

反应生成的

是___________(选填“强碱”或“弱碱”)。
(5)下图为

受热分解的实验装置图，图中应改正之处是___________(填写字母)。

A．a试管口应略向上倾斜 B．b导管应插入液面下
(6)碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________。
(7)可以利用___________(选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别

和

。

2024-03-06更新 | 154次组卷 | 1卷引用：2024年1月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试化学试题

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2024高三·全国·专题练习

填空题 | 适中(0.65) |

碳酸钠与盐酸的反应碳酸氢钠的不稳定性碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较

解题方法

金属及其化合物的性质与应用

2 . 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质有关性质，说法正确的是______。
A．向Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO₃的颜色深
B．Na₂CO₃溶液中含有少量NaHCO₃可用加热的方法除去
C．向等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体中加入足量稀盐酸，Na₂CO₃产生的气体较多
D．向盛有少量Na₂CO₃和NaHCO₃的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na₂CO₃温度高于NaHCO₃
E．热稳定性

F．常温时水溶性

G．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢

2024-02-23更新 | 46次组卷 | 1卷引用：专题01钠及其重要化合物一题多问

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23-24高一上·北京房山·期末

填空题 | 适中(0.65) |

酸、碱、盐、氧化物离子方程式的书写碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较

3 . 阅读下面一段材料并回答问题。

俗称纯碱，通常为白色粉末，易溶于水，热稳定性较强，但高温下也可以分解为

和

。

有着广泛的用途。高温下可与石英砂

反应生产玻璃。也可用于烟气脱硫，

水溶液吸收

，再通入空气，最终可得到

和

。在冶金工业中也可以与

等金属硫化物反应，生成

、

和

等金属氧化物。在食品工业、国防、医药等领域亦有广泛应用。
工业上有多种制备

的方法。我国化学家侯德榜先生提出了氨碱法制取

和合成氨联合起来生产的工艺，可同时获得

和

两种物质，再煅烧

获得

，原盐的利用率也得到了提升。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献。
(1)根据

的性质可知它属于___________类(填字母)。
a．酸 b．碱 c．盐
(2)

用于烟气脱硫发生反应的离子方程式是___________。
(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
a．

和

受热均易分解。___________
b．

与

的反应不是氧化还原反应。___________
c．侯氏制碱法除

外还能获得

。___________

2024-02-23更新 | 46次组卷 | 1卷引用：北京市房山区2023-2024学年高一上学期期末检测化学试题

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23-24高一上·贵州贵阳·期末

填空题 | 适中(0.65) |

酸、碱、盐、氧化物四种基本反应类型碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较氢氧化铝与强碱反应

4 . 对牙膏的探究要用到许多化学知识。下表列出了甲、乙、丙、丁四种牙膏中的摩擦剂，按要求填写下列空白。

	甲	乙	丙	丁
摩擦剂	二氧化硅	氢氧化铝	磷酸氢钙	碳酸钙
化学式

(1)二氧化硅

中硅元素的化合价为_____________。请根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性_____________（填“易溶”或“难溶”）。
(2)

既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，所以

具有_____________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。写出

与

溶液反应的离子方程式_____________。
(3)已知反应；

。

_____________属于（填“一”、“二”或“三”）元酸。

属于_____________（填“正盐”或“酸式盐”）。
(4)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下；

①上述过程中没有涉及的化学反应类型是_____________（填字母序号）。
a．化合反应 b．分解反应 c．复分解反应 d．置换反应
②从化学反应的角度考虑，你认为可以用碳酸氢钠溶液代替碳酸钠溶液吗？_____________（填“可以”或“不可以”），原因是_____________。

2024-02-17更新 | 66次组卷 | 1卷引用：贵州贵阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

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23-24高一上·江苏无锡·期末

填空题 | 适中(0.65) |

碳酸氢钠的不稳定性碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较

名校

5 . 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：
(1)碳酸氢钠俗称___________，其水溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量：前者___________(填“>”“<”或“=”)后者。
(3)用加热的方法除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为___________。

2024-02-11更新 | 39次组卷 | 1卷引用：江苏省无锡市第一中学2023-2024学年高一上学期艺术班期末化学试题

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23-24高一上·宁夏石嘴山·期末

填空题 | 较易(0.85) |

氧化还原反应基本概念碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较

名校

6 . 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和Na，同时放出大量的热。N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)KClO₄中氯元素的化合价是___________。
(2)Fe₂O₃可处理产生的Na，反应为6Na+Fe₂O₃=3Na₂O+ 2Fe，反应中Na做___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(3)NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是___________。
(4)按如图所示装置实验，可得到“Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃强”的结论，证据是___________。

2024-01-29更新 | 40次组卷 | 1卷引用：宁夏石嘴山市平罗中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

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22-23高二上·山西晋中·期末

填空题 | 适中(0.65) |

碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理溶度积常数相关计算

7 . 某小组同学对比Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，进行了如下实验。
(1)向相同体积、相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中分别滴加0.1mol•L^－¹的盐酸，溶液pH变化如下。

①图____(填“甲”或“乙”)是NaHCO₃的滴定曲线。
②A´—B´发生反应的离子方程式为___________。
③下列说法正确的是_________(填序号)。
a．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中加入饱和石灰水，均有沉淀生成
b．A和A´对应溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(

)+c(

)+c(OH^－)
c．B和B´对应溶液中：水的电离程度前者大
d．C和C´对应溶液中：NaCl的物质的量相等
(2)向1mol•L^－¹的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中分别滴加少量FeCl₂溶液，均产生白色沉淀。
查阅资料：i．1mol•L^－¹的NaHCO₃溶液中，c(

)=1×10^－²mol•L^－¹，c(OH^－)=2×10^－⁶mol•L^－¹
ii．25℃时，K_sp(FeCO₃)=3.2×10^－¹¹，K_sp[Fe(OH)₂]=5.0×10^－¹⁷
通过计算判断NaHCO₃与FeCl₂反应产生的沉淀是FeCO₃，还是Fe(OH)₂？_______ (要求有计算过程)。

2024-01-28更新 | 42次组卷 | 1卷引用：山西省晋中市介休市第十中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷

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23-24高一上·陕西汉中·期末

填空题 | 适中(0.65) |

碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较配制一定物质的量浓度溶液的综合考查

8 . 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素是海洋中含量较高的元素。
(1)已知在太阳光作用下，绿色植物体内的叶绿素能将水、CO₂转化为葡萄糖。海水吸收CO₂并进行碳循环的原理示意图如下：

下列说法正确的是___________(填字母)。

A．CO₂是碱性氧化物

B．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体较多

C．碳酸氢钠的电离方程式为

D．该循环过程中未涉及氧化还原反应

(2)某同学欲用碳酸钠晶体(

)配制220mL1mol/L的Na₂CO₃溶液。
①所需

的质量为___________g。
②实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有___________。
③配制溶液时正确的操作顺序是：_________(填字母，下同)
计算→称量→___________→___________→___________→___________→___________→装瓶贴标签。
a．转移 b．定容 c．摇匀 d．洗涤 e．溶解
④下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________。
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B．定容时，俯视刻度线
C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线
D．所用碳酸钠晶体失去结晶水

2024-01-25更新 | 58次组卷 | 2卷引用：陕西省汉中市汉台区2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

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22-23高一上·四川绵阳·期末

填空题 | 较难(0.4) |

碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较

名校

9 . NaHCO₃溶液不仅在受热时能分解放出CO₂，而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题：
(1)25℃时，1.0 mol·L^-1NaHCO₃溶液pH随NaHCO₃分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO₃溶液分解反应的离子方程式为___________。
②等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。
③0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH=___________。
(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO₃溶液作为植物光合作用的碳源。