1 . FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO₂，请回答下列问题：
(1)FeCl₃可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式________________；高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为：_______________
(2)ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为___________
(3)漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式_________________
(4)描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法______________；写出对应的化学方程式_______________
(5)为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，配平下列反应：_____。
___________ClO + _____Fe²⁺ + _____ (    ) = ____Fe³⁺ + ___ Cl^-+ _______ (    )

2 . 将Fe，Cu，，和盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu，

B．，

C．Cu，，Fe

D．Cu，，Fe

3 . 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
I.回答下列有关问题：
(1)若炽热的钢水不慎倒入有水的模具中，发生的反应为_______。
(2)电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成和，制造印刷电路板。写出溶液腐蚀铜的离子反应方程式：_______。检验反应后溶液中还存在的试剂是_______。
II.现有五种溶液，分别含下列离子：①，②，③，④，⑤。
(3)写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是_______(填写离子符号)，加铁粉后溶液增重的是_______(填写离子符号)
(4)向的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_______，其中的反应为(用化学反应方程式表示)：_______，_______。

5 . 根据所学知识，完成下列问题。
(1)取少量粉末于试管中加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈______色。将该溶液中滴入NaOH溶液，可以观察到____________的现象，反应的离子反应方程式为________________。
(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得胶体。该过程发生的化学反应方程式为：_______________________，用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________________。用制得的胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这种现象称为___________________。
②向其中滴入过量稀硫酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀全部溶解，其原因是_____________。
③提纯此分散系常用的方法是___________。

6 . 为除去下列物质中所含的杂质，选用的实验操作方法正确的是

A．溶液()：加入稍过量的铁粉，过滤

B．(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液

C．(HCl)：通过盛有饱和溶液的洗气瓶

D．固体()：加热至固体质量不再变化

7 . 某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：

列有关说法正确的是

A．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在

B．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在

C．向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀

D．该矿石一定为赤铁矿

8 . 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝居第四位。铁及其化合物应用广泛。高铁酸钾()是种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．中铁的化合价为+6，有还原性，可用于净水

B．受热易分解，可用于吸附杂质

C．有氧化性，可用于制作印刷铜电路板

D．能与盐酸反应，可用于制作油漆涂料

9 . 铬及其化合物有许多独特的性质和用途。如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢，是实验中常用的强氧化剂之一，从含有铬、锌、钢、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质的工业废料回收铬的生产流程如图：

几种金属离子生成氢氧化物沉淀的见表：

氢氧化物
开始沉淀的	1.5	8	7.2	6
沉淀完全的	3.3	12	9.5	8

请回答下列问题：
(1)写出提高酸浸速率的措施_______(写出两点)。
(2)酸浸时形成的金属离子的价态均相同，料渣中含有大量的合金，写出除钴时反应的离子方程式_______。
(3)若仅从试剂的经济角度考虑，试剂X最好是_______，如果试剂X是，请写出其氧化的离子反应方程式_______。
(4)已知氧化过程中铁、铬形成的离子均被完全氧化，则调时应将控制在_______范围内，单质铬与试剂Y反应时，反应中二者消耗量_______。
(5)设计实验检验废液中是否含有：_______。

10 . 下列实验室中试剂保存的方法错误的是

A．溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁

B．少量白磷储存在冷水中

C．钠通常保存在煤油中

D．硝酸银及高锰酸钾通常都保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解