1 . 从含有CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
   
则下列说法正确的是

A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同

C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+

2 . 下列实验现象与实验操作不相匹配的是

	实验操作	实验现象
A	向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置	溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B	将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D	向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺把铁和铜加入到氯化铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则

A．溶液中有Fe2+、Cu2+	B．剩下的固体是Fe和Cu
C．溶液中有Fe3+、Fe2+	D．剩下的固体是Fe，无Cu

4 . 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C．c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-

D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中K+、NH4+、Al(OH)4-、HCO3-

5 . 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。
(1)FeCl₃溶液吸可以吸收烟气中的SO₂，该反应的离子方程式是___________。
(2)已知反应：3Br₂ + 6FeCl₂ = 4FeCl₃ + 2FeBr₃，向1L 0.4mol/L的FeBr₂溶液中通入6.72LCl₂(标准状况)，写出该反应的离子方程式(用总方程式表示)___________
(3)已知铁的某种氧化物化学式为Fe_xO(x＜1)，铁元素的质量分数为76.3%，则Fe_xO中x值(精确至0.01)为 ___________，该氧化物中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，计算n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)= ___________
(4)用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe H₂Cu，②CuO CuSO₄ Cu。
若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是___________
A．相等       B．①多       C．②多       D．无法判断
(5)在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m₁ g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂ g，则m₁___________(填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”)m₂
(6)以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)₃沉淀，此间共消耗的水的物质的量为___________mol

6 . 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红

B．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在

C．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀

D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气

7 . 除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关反应的化学方程式。
（1）Fe粉（Al粉）：试剂_______，化学方程式______________；
（2）FeCl₂溶液（FeCl₃）：试剂_______，化学方程式______________；
（3）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：试剂_______，化学方程式______________。

8 . 为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入(　)

A．Fe(SCN)3

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊溶液

9 . 红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：____________________________。
(2)干燥管C中盛放的是碱石灰，其作用是___________________。
(3)把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃·6H₂O晶体。
①欲检验溶液中含有Fe³⁺，选用的试剂为____________，现象是______________________。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的的原因：_________________。
③将此滤液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃最好选择下列物质中的_______。   
A.酸性KMnO₄溶液             B.Cl₂              C.Na₂O₂           D.FeCl₃

10 . 已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

(1)确定A、B、C、F的化学式，A为________，B为________，C为________，F为________。
(2)写出⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。
⑧_________________________________________________。
④________________________________________________。
⑤___________________________________________________。