1 . 为检验某溶液中是否含有，可以选择的试剂是

A．KSCN溶液

B．溶液

C．酸性溶液

D．溶液

3 . 为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸中，进行下列实验，其中结论正确的是

A．向溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+，样品完全变质

B．向溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+样品变质

C．若滴加KSCN溶液未变红色，再滴加氯水变红色，则说明铁样品粉未变质

D．向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀，则说明样品完全变质

4 . 以下各组除杂试剂的选择和实验操作均正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂操作
A	FeCl3溶液(FeCl2)	加入铁粉充分反应后过滤
B	CO2 (HCl)	气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓硫酸的洗气瓶
C	NaHCO3溶液(Na2CO3)	加热
D	Fe2O3(Al2O3)	加入过量氢氧化钠，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 计算(要有计算过程)
(1)常温常压下，用等质量的、、三种气体分别吹出三个气球，求三个气球的体积之比为______。
(2)把溶液和溶液各0.5L混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度___________。
(3)某种胃药的有效成分为碳酸钠，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00ml蒸馏水；
②配置稀盐酸和溶液；
③加入稀盐酸；
④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
	13.00	12.90	13.10	13.50

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数_________。

6 . 金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是_______。

选项	实验	现象	结论
A	取少量于试管中，加入过量盐酸充分反应	黑色固体溶解，生成绿色溶液	为碱性氧化物
B	将铜粉加溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	取少量溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液	溶液变红	溶液没有变质
D	往红热的铁中通入水蒸气，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的火柴靠近气泡	气泡被点燃	铁在高温下能与水蒸气反应

(2)在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，是将30％的溶液敷在绝缘板的铜片上进行腐蚀，写出溶液与铜反应的离子方程式：_______；某学生对腐蚀铜后所得溶液的成分进行测定，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液后显红色，则该反应的离子方程式_______。
(3)为了从含有、的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。请根据以下流程图，回答下列问题。

①固体X的成分_______，试剂B是________
②检验Z溶液中阳离子可用酸性溶液，该反应的离子方程式_______。

7 . 下列关于、性质实验的说法错误的是

A．用上图装置可以制备沉淀

B．溶液中滴加KI溶液，会有碘单质生成

C．配制溶液所用的蒸馏水通常要煮沸

D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化

8 . 下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	实验方法
A		加入足量铁粉，过滤
B	溶液	加热
C		通入烧碱溶液充分反应
D	铝粉(铁粉)	加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．金属铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

B．氢氧化铜与稀H2SO4反应：H＋＋OH-=H2O

C．“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

D．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

10 . 下列各实验的现象及结论都正确的个数是

序号	实 验 操 作	实 验 现 象	实 验 结 论
①	把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中	有白色沉淀产生	X气体具有强氧化性
②	向溶液Y中加入浓氢氧化钠溶液并加热	有气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液Y一定是铵盐溶液
③	过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液	有无色气泡产生，溶液呈血红色	稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
④	向某溶液中加入稀硫酸	生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体	该溶液中一定含有S2O

A．0

B．1

C．2

D．3