3 . 溶于一定量水中得a溶液，呈浅棕黄色；a溶液加入少量浓得溶液 b，溶液b较溶液 a黄色加深。已知：(黄色)；浓度较小时 (用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象分析错误的是

A．测溶液 a的 约为1.3，证明 发生了水解

B．向 b中加入 后，会产生白色沉淀

C．向 b中滴入 溶液变血红色，说明 的配位键稳定性大于

D．将溶液 a稀释，颜色变浅，主要是因为 浓度降低导致

5 . 铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从高铟灰渣(主要含PbO、SiO₂、FeAsO₄·2H₂O、In₂O₃)中提取铟的工艺流程如下：

已知：FeS₄O₆为强电解质；P₂O₄为磷酸二异辛酯；Ksp[In(OH)₃]=1.4×10^-33。回答下列问题：
(1)FeAsO₄·2H₂O中铁元素化合价为+3价，As的化合价为___________。Fe³⁺的价层电子排布式___________。
(2)“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳条件为：萃取时间___________，萃取温度___________。

(3)“水浸”时，浸渣除了As₂O₃外，还含有___________。
(4)“还原铁”时反应的离子方程式为___________。
(5)“萃取除铁”时，用30%的P₂O₄作萃取剂时，发现当溶液pH >1.5后，铟萃取率随pH值的升高而下降，原因是___________。
(6)“萃取”过程中用酸(用H₂A₂表示)作萃取剂，使In³⁺进入有机相，发生反应：In³⁺+3H₂A₂In(HA₂)₃+3H⁺，平衡常数为K。已知c(H⁺)与萃取率(E%)的关系符合公式：。当pH = 2.30 时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=___________(已知lg19 =1.28，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。
(7)立方晶系CuInSe₂的晶胞结构如图所示，晶胞参数如图。CuInSe₂的相对分子质量为M，则该晶体密度ρ=___________g·cm^-3(用含M、N_A的式子表示)，与In原子最近且距离相等的Se原子个数为___________。

6 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知K₂FeO₄的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2

回答下列问题：
(1)写出①中发生反应的离子方程式：___________。
(2)②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。

A．为后续反应提供碱性环境

B．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl

C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成K2FeO4

D．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO

(3)完成④中反应的离子方程式：___________，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________；若反应每生成lmol转移电子的数目为：___________。
(4)从溶液II中得到K₂FeO₄晶体的操作是___________、洗涤、千燥。
(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。

A．KOH溶液

B．乙醇

C．H2O

D．FeCl2溶液

8 . 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是

A．往固体中滴加溶液，有气体产生且生成大量的白色沉淀

B．新制氯水滴加到pH试纸或淀粉KI溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性

C．生锈铁屑加过量稀硫酸后，通过滴加溶液的褪色来验证原溶液中存在

D．生锈铁屑加过量稀硫酸后，若滴加KSCN溶液变成血红色可验证原溶液存在

9 . 三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(M=491g/mol)是一种感光剂和高效的污水处理剂。
I.某研究小组同学查阅资料发现K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O加热后会分解产生CO和CO₂，于是设计了如下实验进行验证。请回答：

(1)C中NaOH溶液的作用为___________；D中澄清石灰水作用为___________。
(2)证明有CO产生的现象为___________。
(3)该装置还存在的缺陷是___________。
II.制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的途径如下，请回答下列问题：

研究小组通过查阅资料得知：
a．K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b．很多草酸盐(例如CaC₂O₄、BaC₂O₄)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
(4)步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为___________。
(5)研究小组的同学对K₃[Fe(C₂O₄)₃]组成有两种看法，分别为：
甲同学：K₃[Fe(C₂O₄)₃]由K⁺、Fe³⁺、构成；
乙同学：K₃[Fe(C₂O₄)₃]由K⁺、[Fe(C₂O₄)₃]^3-构成。
请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的：___________。
(6)K₃[Fe(C₂O₄)₃]联合H₂O₂体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=___________。

(7)关于制备流程，下列说法正确的是___________。

A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应

B．步骤②判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生

C．步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出

D．步骤④⑤可以在日光下进行

(8)制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O含少量FeC₂O₄·2H₂O，为测定其纯度，进行如下实验：
步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。
步骤II：取20.00mL溶液，与0.1000molL-酸性KMnO₄溶液反应，消耗2.46mL。
步骤III：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤IV：将合并液与0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液反应，消耗2.86mL。
已知与的反应为(未配平)：++H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
①写出Fe²⁺与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：___________。
②研究小组制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O纯度为___________。

10 . I.某化学兴趣小组用如图装置制备并探究其性质。

已知：查阅资料知。
i.酸性条件下与迅速反应生成S和
ii.有较强的还原性
(1)装置A中a的作用是_____________________________；
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是_________________。
(3)改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式_________________________。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①用离子方程式表示C中溶液变红色的原因____________________________、。
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：被氧化为更高价态；
假设2：被氧化为更高价态。
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，加入____________________________，若出现____________________________现象，则说明假设2成立。
II.有两组化学兴趣小组同学对、、、的性质及其之间的反应进行探究。回答下列问题：
(5)甲组同学探究溶液对稳定性的影响，得到如图所示结果，则增强稳定性的措施为______________________________。

(6)乙组同学为探究与的反应，进行如图所示实验：

①与反应的离子方程式为______________________________。
为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.是难溶于水的白色固体；
ii.的化学性质与相似；
iii.
填写实验方案：

实验方案	实验现象
步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴溶液	无明显现象
步骤2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液	产生白色沉淀

②步骤2的空格中填写的数据为___________________。
③与反应的离子方程式为____________________________________。