3 . 在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：

已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A-----B表示一定条件下A能与B反应。
(1)根据分析可知丙为________________（填化学式）；甲可能是__________（填标号，下同），乙可能是__________。
A.稀硝酸       B.溶液       C.       D.溶液
(2)实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量___________（填药品名称）；可以用______________（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。
(3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为____________________（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是____________________（填化学方程式）。

5 . 华铁粉的主要成分为醋酸亚铁，可清热解毒，凉血消肿。以粗氯化铁(含少量)为原料制备华铁粉的流程如下：

下列叙述错误的是

A．“沉铁1”中可用氨水替代溶液

B．“还原”时加入铁粉的目的是将转化成

C．滤液2的主要成分是

D．“溶铁”的离子方程式为

6 . 某实验小组探究SO₂与K₂FeO₄的反应，实验如下。
资料：i．K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
ii．Fe³⁺可以与C₂O形成[Fe(C₂O₄)₃]^3-；

装置	操作及现象
	实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。

(1)A中产生SO₂的化学方程式为___________。
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe³⁺、OH^-、SO、SO，检验如下：
实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在___________。另取少量溶液滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO，原因是___________。
实验三：向X中加入H₂C₂O₄溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO。
实验三中用H₂C₂O₄溶液溶解沉淀的目的是：___________。
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：___________。
(3)查阅资料：a．Fe³⁺、SO、H₂O(或OH^﹣)会形成配合物HOFeOSO_2。

   

b. SO和O₂在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HSO
①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol·L^-1盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是___________。
②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：___________。
总结：SO₂与K₂FeO₄发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。

8 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质：
(1)甲组同学取2mL0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，加1滴KSCN溶液，无明显现象，再加几滴3%H₂O₂溶液(用H₂SO₄酸化至pH=1)，溶液颜色变红。甲组同学通过上述实验分析Fe²⁺具有______(填“氧化”或“还原”)性。写出上面划线处操作所发生反应的离子方程式______。
(2)针对Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃，下列说法正确的是______。(不定项)

A．增大KSCN溶液的浓度，平衡常数增大

B．向上述平衡体系中加入适量KCl圆体，平衡不移动

C．加水稀释，平衡向左移动，且溶液的红色变浅

D．加入少量铁粉，减小

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO₄溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和13%H₂O₂溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
(4)同时乙组同学查阅资料发现Fe²⁺与SCN^-可发生反应，生成无色的电中性配合物。为证实该性质，乙组同学用FeCO₃进行了如图所示的a和b两组实验：

写出实验a中FeCO₃与KSCN反应的离子方程式______，实验b的目的是______。
(5)反应S₂O(aq)+2I^-(aq)=2SO(aq)+I₂(aq)在加入Fe³⁺催化后，反应进程中的能量变化如图所示。已知：反应机理中有Fe²⁺出现。

①写出反应历程中“速率决定步骤”的热化学方程式：______。
②反应过程中由于Fe²⁺浓度较低而不容易被检测到，请回答Fe²⁺浓度较低的原因：______。
(6)溶液中Fe²⁺与邻二集非X会生成橘黄色的配合物Y。
①邻二氮菲提供的配位原子是______。
②使用该方法时，需要控制pH在2~9之间，其原因为：______。
③取2.00mLc(Fe²⁺)=6.0×10^-4mol/L的溶液，加入不同体积、浓度均为c(X)=6.0×10^-4mol/L的邻二氮菲溶液，充分反应后加水定容至25mL，得到系列溶液，测其吸光度，结果如表：

V(X)/mL	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00	8.00
吸光度/A	0.24	0.36	0.48	0.60	0.72	0.72

已知吸光度A与有色物质的浓度成正比。Fe²⁺和邻二氮菲X的吸光度近似为0。
Fe²⁺+nX=Y(橘黄色)
结合上面实验数据，通过计算回答Y中Fe²⁺的配位数(与中心原子或离子以配位键形式结合的配位原子数目)：______。