1 . 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，且氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是

A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有Fe2+和Cu2+

C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+

D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+

2 . 部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76g，经如图处理：

下列说法不正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+	B．样品中Fe元素的质量为2.24g
C．参与反应的n(H2SO4)=0.04mol	D．V＜896

3 . 下列说法错误的是

A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

B．FeCl3溶液呈酸性，所以可用于腐蚀电路板上的Cu

C．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质

D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性

4 . 向100mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是

A．a点时溶液中阳离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+

B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

5 . 将和的混合物完全溶解在稀盐酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．点溶液中滴入溶液会变红

B．点溶液呈蓝色

C．稀盐酸的物质的量浓度为

D．混合物中的物质的量为

6 . A、B、C、D为中学化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种元素，它们之间具有如图转化关系，下列说法不正确的是
ABC

A．若A、D为非金属单质，则C可能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B．若A为非金属单质，D为金属单质，则C的水溶液可腐蚀铜

C．若A为气态氢化物，D为非金属单质，则C水溶液的浓溶液可能使纸变黑

D．若A和D均为化合物且D为酸性氧化物，则C的溶液可能呈碱性

7 . 往xg铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl₃溶液的体积存在如下关系：

加入FeCl3溶液体积（mL）	100	200	300	400
剩余固体质量（g）	14.8	9.20	3.20	0

下列说法不正确的是

A．x=20.6

B．加入FeCl3溶液300mL充分反应后，剩余固体只有Cu

C．混合粉末中Fe和Cu质量之比为35：16

D．加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉8.40g

8 . 不列有关的说法中正确的是

A．除去镁粒中的铝粉可用盐酸

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉， 然后过滤

D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

9 . 氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。下图为自来水厂一种预防和处理泄漏的方法。下列有关说法不正确的是

A．实验室用和盐酸反应制取氯气的离子方程式为：

B．铁屑的作用是将还原为

C．吸收漏氯的离子方程式为：

D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：、、、

10 . 实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为氧化铁和铁）制备软磁性材料α-Fe₂O₃。主要实验流程如图1：

下列说法不正确的是（       ）

A．酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素可用图2装置加快浸取速率

B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C．除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全

D．沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水、NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。反应的离子方程式为：