1 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Fe与盐酸反应生成FeCl3

B．实验室制Fe(OH)3的胶体是将FeCl3加入浓NaOH溶液中

C．FeCl2既有氧化性，又有还原性

D．一定条件下存在FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→FeCl2的转化关系

3 . 在人类文明中，金属铁的重要性独一无二：人类用铁的历史至少已有3000年，现在每年生产和使用的铁超过10亿吨。铁元素具有多种可变价态，有0、+2、+3、+6等，不同价态的铁在一定条件下可以相互转化，如2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu。在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

4 . 对印刷电路板制作过程中()产生废液X进行回收处理，流程如图所示，下列说法不正确的是

A．与Cu完全反应，转移电子数约为

B．实验室中进行操作①②时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

C．获得溶液A的反应，离子方程式为：

D．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，A中铁粉减少，B中不变

5 . 向100mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是

A．a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+

B．c点时溶液中发生的反应为：

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L

D．原溶液中

7 . 向含xmolHNO₃和ymolH₂SO₄的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：

下列有关说法正确的是

A．x=0.2，y=0.1

B．a点之前的反应离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g

D．反应至c点，可收集到气体4.48L(标准状况)

8 . 部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76g，经如图处理：

下列说法不正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+	B．样品中Fe元素的质量为2.24g
C．参与反应的n(H2SO4)=0.04mol	D．V＜896

9 . 往铁铜的混合物中加入一定体积某浓度的溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入溶液的体积存在如表关系：

加入溶液体积	50	100	150	200
剩余固体质量(g)				0

下列说法不正确的是。

A．

B．当加入第三个溶液时，溶解的铁和铜的物质的量相等

C．混合物中和的物质的量之比为

D．加入充分反应后的溶液，还能溶解铁粉

10 . 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是

A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无

B．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有

C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和