1 . 以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)₃沉淀，此间共消耗的水的物质的量为

A．8mol

B．10mol

C．11mol

D．12mol

2 . 下列关于铁的叙述正确的是
①不能通过化合反应制得和 ②铁在潮湿的空气中容易生锈   ③铁和水蒸气在高温作用下生成   ④过量铁在氯气中燃烧生成   ⑤铁能在氧气中剧烈燃烧生成

A．②③⑤

B．①②④

C．②④⑤

D．③④⑤

3 . 已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的前途很广金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

(1)写出下列物质的化学式A___；H___；N___。
(2)按要求写下列反应方程式：
①检验W中阳离子的离子方程式___。
②H在潮湿空气中变成M的化学方程式___。
③B与R反应生成N的离子反应方程式___。

4 . 下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl₂        ②H₂SO₄        ③NH₄Cl        ④HCl        ⑤Fe(OH)₃        ⑥FeCl₃

A．只有①②③⑥	B．只有②③⑤⑥
C．只有①③④	D．全部

5 . 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：C___，丙___。
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：___，过程⑦可能观察到的实验现象是：__。
(3)写出过程⑦涉及的化学方程式___，___。
(4)反应③中的离子方程式是___。

6 . 对下列事实的解释正确的是

A．用NaOH和铝粉作家庭管道疏通剂，说明NaOH溶液和铝粉反应能产生大量气体

B．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体

C．氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁说明氢氧化亚铁具有强氧化性

D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

7 . 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
I.钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。钢中碳的含量范围为_______。
a.4.3%~5%       b.2%~4.3%       c.0.03%~2%
II.FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用 FeSO₄溶液制备 Fe(OH)₂的操作是用长滴管吸取不含 O₂的 NaOH 溶液，插入 FeSO₄溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的原因是为了防止 Fe(OH)₂被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式_______。
III.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液自身发生氧化还原生成Fe³⁺，并快速产生 O₂，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K₂FeO₄
①在装置A中发生的化学反应中 HCl显示出来的性质为_______。
②C为制备K₂FeO₄装置，次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成K₂FeO₄，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取 C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化 Cl^-而产生 Cl₂，设计如下方案：取少量溶液 a，滴加_______溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知 a中含有 Fe³⁺，该离子的产生不能判断一定是由 K₂FeO₄被 Cl^-还原而形成的，原因是_______。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
①完成并配平离子方程式：_______
_______FeO+_______H⁺=_______Fe³⁺+_______O₂↑+_______H₂O
②现取C中洗涤并干燥后的样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到 0.1%)

8 . 下列有关实验的说法正确的是

A．保存氢氟酸时，氢氟酸需贮存在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

B．用试管加热碳酸氢钠固体时，应使试管口向上倾斜

C．用Na2O2或H2O2作反应物制氧气时，可选择相同的气体发生装置

D．向NaOH溶液中滴入FeSO4溶液，出现颜色变化与氧化还原反应无关

9 . 下面是制备Fe(OH)₂白色沉淀的几种方案。请回答下列问题：
(1)用不含Fe^3＋的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)_2。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需要加入铁粉，其目的是_________________(用离子方程式表示)。
②除去蒸馏水中溶解的O₂常采用___________的方法。
③生成Fe(OH)₂白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，发生反应的离子方程式___________。
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H₂SO₄等试剂制备。

①仪器a的名称是___________。
②关闭K₃，打开K₁和K₂，向仪器c中加入适量稀硫酸，关闭K₂，写出装置c中发生反应的离子方程式___________。同时c中有气体产生，该气体的作用是___________。
③当仪器b中产生均匀气泡后的操作是___________。写出仪器c、d中可能出现的实验现象___________。

10 . 下列叙述不正确的是

A．NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2 均可通过化合反应生成

B．电解、电离、电镀均需要通电才可进行

C．CO2、N2O5、SO2 均为酸性氧化物

D．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝