1 . 180℃时将0.5 mol H₂和1 mol CO₂通入2 L的恒容密闭容器中，此时容器内总压强为P₀(已知分压=总压×物质的量分数)，反应生成甲醇蒸汽(CH₃OH)和H₂O，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为：___________________
(2)在0～3 min内H₂的平均化学反应速率为___________________
(3)0-1分钟的速率为V₁，2-3分钟的速率为V_2,10-11分钟的速率为V₃，则V₁、V₂、V₃由大到小的顺序为____________________________。
(4)3min内H₂的转化率为______。
(5)平衡时，容器内的压强为__________，CO₂的分压为____________(均保留2位有效数字)
(6)以(1)中反应设计成原电池(用硫酸作电解质溶液)，则正极反应式为______________。

2 . NF₃是一种有毒、无味、无色的气体，NF₃气体作为刻蚀剂和清洗剂在电子工业中有广泛的应用，回答下列问题：
(1)F₂和液氨直接反应可制备NF₃，反应的化学方程式为_____________________。反应过程中会涉及副反应：4F₂+2NH₃₌N₂F₂+6HF，其中N₂F₂的结构式可表示为_______________。
(2)F₂和固态(NH₄)₃AlF₆反应可制备NF₃，反应的化学方程式为：(NH₄)₃AlF₆+6F₂₌2NF₃+8HF+NH₄AlF₄，NH₄AlF₄+3F₂₌NF₃+4HF+AlF₃。若1 mol F₂参加反应，最多可制得NF₃______mol，此时反应中转移电子______mol。
(3)工业上用惰性电极电解含HF、NH₄F等无水熔融物的方法生产NF₃。电解过程中阳极的电极反应式为_______________________，阴极的电极反应式为______________________。
(4)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol NF₃气体，此时容器的体积为V L，在该条件下发生反应2NF₃N₂+3F₂，达到平衡时测得容器中N₂的浓度为0.1 mol·L⁻¹，则平衡时NF₃的浓度为_________mol·L⁻¹。

3 . H₂O₂在Fe²⁺、Cu²⁺的存在下生成具有强氧化性的•OH(羟基自由基)，•OH可将有机物氧化降解。
(1)Cu²⁺H₂O₂体系中存在下列反应：
Cu²⁺(aq)+H₂O₂(aq)═CuOOH⁺(aq)+H⁺(aq)△H₁＝a kJ•mol^﹣1
CuOOH⁺(aq)═Cu⁺(aq)+•OH(aq)+1/2O₂(g)△H₂＝b kJ•mol^﹣1
2CuOOH⁺(aq)═2Cu⁺(aq)+H₂O₂(aq)+O₂(g)△H₃＝c kJ•mol^﹣1
则H₂O₂(aq)═2•OH(aq)△H＝_____kJ•mol^﹣1。
   
(2)为探究温度对Cu²⁺H₂O₂甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验(其他条件相同)，实验结果如图所示。相同条件下，温度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是_____。
(3)为探究Fe²⁺Cu²⁺H₂O₂能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图所示。得出“Fe²⁺Cu²⁺H₂O₂催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe²⁺或Cu²⁺”结论的证据为_____。
   
实验条件：200 mL甲基橙模拟废水(1.5 g•L^﹣1，pH＝3.0)，温度60℃、V(H₂O₂)＝2.0 mL
1﹣V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)＝2：0.02：0.4
2﹣V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)＝2：0.02：0
3﹣V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)＝2：0：0.4
4﹣V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)＝2：0：0
(4)EFH₂O₂FeO_x法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如下图所示。阳极的电极反应式为_____，X微粒的化学式为_____，阴极附近Fe²⁺参与反应的离子方程式为_____。
      
(5)SCOD是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。水体SCOD越大，说明其有机物含量越高。用Fe²⁺H₂O₂法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和氮等。测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD及总氮浓度如上图所示。当pH＞2.5时，总氮浓度、SCOD均降低，其原因可能是_____。

4 . 工业上，在催化剂条件下，用NH₃作为还原剂将烟气中的NO_x还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)
(1)一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N₂ 0.4mol，则平均反应速率v_(NO)=___________________。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_______________________________________________。
(2)工业上也用氨水吸收SO₂尾气，最终得到(NH₄)₂SO₄，(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)之比____2:1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因______________________。
(3)与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂，反应如下：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+_____(没有配平)
(4)补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目_________________________ 。
(5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。若生成0.2molClO₂，转移电子数为_____个。

5 . 烟气(主要污染物SO₂、NO、NO₂)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。
(1)脱硫总反应：SO₂(g)＋CO(NH₂)₂(aq)＋2H₂O(l)＋1/2O₂(g)＝(NH₂)SO₄(aq)＋CO₂(g)，已知该反应能自发进行，则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(2)电解稀硫酸制备O₃(原理如图)，则产生O₃的电极反应式为______。
       
(3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO₂和NO，通入O₃充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O₃)∶n(NO)的变化见上图。
① n(NO₂)随n(O₃)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是____。
② 臭氧量对反应SO₂(g)＋O₃(g)＝SO₃(g)＋O₂(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因__。
(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。
A. 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝)
B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响
C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除
D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳
   
(5)尿素的制备：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH＜0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH₃和1 mol CO₂。
① 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L^－1，平衡常数K=__。
   
② 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________ 。

6 . 请根据题目要求回答以下问题：
（1）CuSO₄·5H₂O的摩尔质量是__________； 0.1mol CH₄含有的氢原子数为_____； 0.2 mol·L^-1的 AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度是__________。
（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C₂H₅OH)⑥CaCO₃⑦Ba(OH)₂属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是____。（填序号）,写出Ba(OH)₂的电离方程式_________.

7 . 下图是将SO₂ 转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图。

请回答下列问题：
(1)该装置将________能转化为________能，电流方向为________(填“b→a”或“a→b”)。
(2)催化剂b表面O₂发生___________反应，其附近酸性________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(3)催化剂a表面的电极反应式：_________________________________________。
(4)若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为________。

8 . 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ.已知I^-可以催化二氧化硫与水溶液中发生的歧化反应:
3SO₂(g)+2H₂O(l) =2H₂SO₄(aq)+ S(s) △H<0，催化原理分为两步，
第一步反应为吸热的慢反应：SO₂ + 4I^-+ 4H⁺ = 2H₂O + S↓+ 2I₂
第二步反应为放热的快反应：2H₂O + I₂ +________ = ________+________+ 2I^-
（1）请补充第二步反应
（2）能正确表示I^-催化SO₂歧化反应原理的能量变化示意图为_______________
   
Ⅱ. 工业制硫酸，在接触室发生反应2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g) 在1L的恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，在不同温度下测得c(SO₃)与时间的关系如图A:
   
（3）能证明反应已经达到平衡状态的是 ________________
①c(SO₂):c(O₂):c(SO₃)=2:1:2
②单位时间内生成nmol SO₃的同时消耗nmol SO₂
③反应速率2V(SO₃)_正= V(O₂)_逆
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（4）反应的△H____________0(填“>”“<”或“=”)
（5）反应开始到10min时SO₂的平均反应速率V(SO₂) =_____________mol/(L.min).
T₂时该反应的平衡常数K=________________
（6）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入SO₂ (g)和O₂ (g)，平衡时SO₃的体积分数随n(SO₂)/n(O₂) 的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，SO₂的转化率最小的是______________点，当n(SO₂)/n(O₂) =3 时，达到平衡状态SO₃的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点

9 . 25°C向中滴加过程中，变化如图所示。
   
（1）A点溶液，用化学用语解释原因：_________________。
（2）下列有关B点溶液的说法正确的是_______________（填字母序号）。
a. 溶质为：
b. 微粒浓度满足：
c. 微粒浓度满足：
（3）两点水的电离程度：______（填“”、“ ”或“”）。

10 . 回答下列问题：
(1)在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝)+4Cl^—[CuCl₄]^2—(绿)+4H₂O，请写出一个能使黄绿色CuCl₂溶液向蓝色转化的操作是___________________________。
(2)二甲醚[CH₃OCH₃]燃料电池的工作原理如图所示．
   
该电池负极的电极反应式为：_______________________。
(3)已知在一定温度下：
C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常数K；
C(s) + H₂O(g) CO(g)+H₂(g) 平衡常数K₁；
CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g) 平衡常数K₂ ，
则K、K₁、K₂之间的关系是：_____________。
(4)把NaHCO₃和FeCl₃溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为__________。