1 . 我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
(1)制备甲醇的主反应：   。
该过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应：   写出该副反应的热化学方程式：______。
(2)将和按物质的量比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/AI/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如右图所示。

已知：
①催化剂活性最好的温度为______（填字母序号）。
a．483K                           b．503K                           c．523K                           d．543K
②温度由523K升到543K，的平衡转化率降低，解释其原因：______。
(3)使用薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。
①将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液中，制得薄膜电极。反应的离子方程式为______。
②用薄膜电极作阴极，溶液作电解液，采用电沉积法制备薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了。制备ZnO薄膜的电极反应式为______。
③电催化法制备甲醇如图所示。

请写出阳极的电极反应：______。

2 . 甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

Ⅰ.工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H = -91 kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H = -580kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     △H = -570 kJ/mol
(1)计算2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H =_______。
(2)若在绝热恒容的容器内进行反应2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)，初始加入2mol CH₃OH和3mol O₂下列不能表示该反应达到平衡状态的有__________（填字母序号）。
A．保持不变       B．容器中混合气体的密度不变化
C．2v_正(H₂O)=v_逆(CO₂)       D．容器中混合气体的压强不变化
E． 平均相对分子量保持不变                    F． K值保持不变

Ⅱ.制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+ CO₂(g) △H＜0，某温度下该反应，若起始时向2L容器中充入1 mol CO和1 mol H₂O，5min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题：

(3)该温度下，反应进行一阶段时间后达平衡，用H₂表示该反应的平均反应速率为_______，初始压强为P，该反应的压强平衡常数K_p=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)若再次向容器中充入0.5mol H₂和0.5mol CO，则此时该反应v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为______。

3 . I．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：。
(1)若要该反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母序号)。
A．反应物的物质的量的比值不变             
B．混合气体的密度不再变化
C．的百分含量不再变化             
D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①   
②   
③   
则与合成反应的热化学方程式：___________。
(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为___________。

II．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO—CO的反应历程。在催化剂作用下，此反应为可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强对反应的影响，如图所示，表示的是___________(填标号)。

(6)一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器按体积比例充入和，压强为发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的，此温度下该反应的平衡常数___________(为压强平衡常数)。

4 . 由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一

已知：
反应②：
反应③：
(1)反应①：的_______。
(2)₂的转化率与温度的关系如图所示。

①a点：正反应速率_______逆反应速率(填“>或<或=”)。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______。(填字母)。
a．3v(CO₂)=v(H₂)                                   b．的体积分数不再改变
c．消耗1mol CO₂的同时消耗3mol H₂     d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
③250℃后₂的平衡转化率降低的原因_______
(3)往一容积为的密闭容器内，充入0.2mol CO₂与发生反应，反应达到c点时，从上图像可知在平衡时₂的转化率是_______，则c点时的体积分数是_______；平衡后再加入₂后重新到达平衡，则H₂的转化率_______(填“增大”或“不变”或“减小”)。

5 . 反应①A+B→C   ΔH₁分两步进行：②A+B→X   ΔH₂，③X→C   ΔH_3.总反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是

A．总反应A+B→C     ΔH1<0

B．ΔH1=ΔH2 + ΔH3

C．X的键能比C的键能小

D．物质C比物质X稳定

6 . 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)___________。
(2)已知反应Ⅱ的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数。如图(lg k表示速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线___________(填标号)。

(3)反应Ⅱ也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。

①固体电解质采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②阳极的电极反应式为___________。
(4)温度为时，在固定容积的容器中充入一定量的和1mol CO，平衡时和CO的转化率(α)及和的物质的量(n)随变化的情况如图所示。

①m=___________；时，的选择性___________。
②已知起始充入1mol的CO和0.5mol的进行上述反应时，起始压强为。反应Ⅰ的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用表示)；温度为，时，可能对应图中X、Y、Z、W四点中的___________(填标号)。

7 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO₂)转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：   ，
(ⅱ)碳氯化：   ，
①反应的为________。
②运用以上数据分析，你认为以上两种方法更优越的是__________，理由_________________。
(2)在压强为170kPa恒压作用下，将、、以物质的量之比为进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应的平衡常数________(分压物质的量分数总压)。
②图中显示，在T₁℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。

8 . 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间 9 月 24 日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO₂的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用 CH₄与 CO₂制备“合成气”(CO、H₂)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：
。
(1)已知： ，部分键能数据如下：(CO 的结构式为 C≡O)

共价键	C≡O	C—O	C—H	O—H	H—H
键能/(kJ/mol)	1072	326		464	436

计算 C—H 的键能 x= ______________kJ/mol，(保留一位小数)。
(2)若要该反应自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利，该反应必须在高温下才能启动，原因是_______。
(3)已知：H₂ (g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ.mol^-1，写出H₂ (g)燃烧热的热化学反应方程式____________ 。
(4)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．CO 的百分含量不再变化

D．CO、H2、CH3OH 的物质的量之比为 1∶2∶1

(5)T₁℃下，在 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO 和 6molH₂合成 CH₃OH(g)，测得 CO 的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：

①前 5 分钟内，v(H₂)=_______。
②T₁℃时，该反应的化学平衡常数 K=_______。
③10min 时，改变的外界条件可能是_______。
(6)T₁℃下，在 1L 恒容密闭容器中充入 2molCO、2molH₂和 3molCH₃OH(g)，此时反应将_______(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。

9 . 下列有关热化学方程式的叙述中正确的是

A．中和热的离子方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(g)   ∆H＝－57.3 kJ·mol－1

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ∆H1，C(s)＋O2(g)＝CO2(s)   ∆H2，则∆H1＞∆H2

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   ∆H＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－571.6 kJ·mol－1

D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)   ∆H＝＋1.9 kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定